の反応化学の定義および依存性は様々な要因

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2018-09-28 08:30:39

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この反応率の値を示すの濃度は反応剤期間に渡ります。 を推定する際に、サイズを変更する必要の初期条件へすでに使用されています。

均質相互作用にあたって

率との反応の化合物が持つものであるから、ある集合形式によって異なりの量のた物質です。 から数理的に表現することができるの依存性との間の速度を均一に溶液濃度の変化が単位時間当たります。

などとの相互作用を検討し、酸化窒素酸化物(2)窒素酸化物(4).

反応率

異種プロセス

率の反応の源泉質の異なる凝集体の付加モル数の初期反応剤単位面積当たりの単位時間当たります。

異種間相互作用の特徴システムが異なる物理的状態です。

総括し、この反応の変化を示し、付加モル数の最初の試薬(商品の相互作用の間の時間の単位あたりの表面の相または単位体積あたります。

スピードプロセス

濃度

を考慮する主な要因に反応します。 まず集中します。 この依存性は表現法です。 本製品の濃度物質の相互作用、その立体化学的要因、速反応が直接比例関係です。

検討の方程式をAA+BB=CC+DD A、b、C、D–ている液体又はガスです。 指定された処理は、運動方程式に書き込考慮して係数の比例を思料するご相互作用の独自の価値です。

以上

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としての主な要因は、成長速度の増加の衝突の反応粒子単位体積あたります。

変化試薬

気温

を考慮して温度に反応します。 のプロセスが均一なシステムは、可能な場合のみ粒子の影響です。 な衝突の形成反応製品です。 みの場合の粒子を高エネルギーです。 暖房時の反応剤の増加は、運動エネルギーの粒子の数を増や活性分子で観測される反応です。 との間の接続温度指示計の速度過程が定めるルールのヴァンなHoff:各温度上昇の10°Cの増加につながりの速度過程2-4ます。

触媒

を考える影響について速反応の視点からの物質の割合で上昇させることができ、速度のプロセスである、触媒します。 の状態によって凝集、触媒と反応させる物質は、いくつかの種類があります触媒:

  • 均質な外観は、試薬、触媒の物理的状態;
  • 不均質場の反応剤や触媒は同じ位相です。

事例として、物質を加速する、との相互作用をしているニッケル、白金、ロジウム、パラジウムます。

阻害剤をつかむことができる物質との反応を行います。

するあらゆる側面を含んでいますの速度のプロセス

接触面積あたって

などに依存率に反応すか? 化学は複数に分割し、それぞれを扱う特定のプロセスと現象です。 の物理化学の関係を分析せよび速度へすでに使用されています。

を増やすために、連絡先の試薬は、削に特定のサイズです。 最速の相互作用ソリューションはなぜ多くの反応が行われ、水溶液中です。

研削加工の固形物を遵守する必要があります。 例えば、変換の黄鉄鉱(鉄亜)粉塵の窯場の焼結粒子には、悪影響を及ぼしたの速度の酸化過程をこの化合物は、減収量の二酸化硫黄ます。

試薬

さて理解しようとするあらゆる側面を含んでいますの反応によって食材が交流するのか? 例えば、活性金属に位置し、電気化学シリーズBeketov水素反応できる酸ソリューション、その後N2、な能力です。 この現象は異なる活性化合物の金属します。

の見つけ方の反応

の圧力

この金額に連動に反応すか? 化学は、科学、それと密接に関連した物理学の依存度が大きくなりますので、理解されているのは言うまでもガスの法則です。 あとは直接関係の変数です。 やかに法定率の化学反応を知る必要がある凝集状態の濃度は反応剤です。

種類の速化

陸の瞬間、平均す。 の平均速度の化学的相互作用が決定されていることを踏まえ、濃度、反応物の期間になります。

この値が負の値の場合には、その減少の濃度を正–の濃度上昇を製品の相互作用します。

True(瞬間的)値をこのような姿勢を一定時間の単位とします。

SI単位系の速度化学プロセスを表[mol×m-3×-1]します。

タ化

記者会見の業務に関連する定義の速度です。

例1です。 船の中にはミックスは、塩素と水素の混合物の加熱を行います。 5秒後に濃度の塩化水素なった0.05mol/DM3です。 を計算し平均値形成の塩化水素(mol/DM3です。

を定義する必要があるの濃度の塩化水素の後、5秒後に相互作用を差し引いたから、最終濃度の開始値:

C(HCl)=c2c1=0,05-0=0.05mol/DM3です。

を計算する平均形成した水素塩化物:

V=0,05/5=0,010mol/DM3×C.

例2です。 船の中にある3つのDM3は、以下の工程があります:

C2H2+2H2=C2H6です。

初期質量の水素-1のgです。 二秒については、今後の相互作用に大量の水素を取得した値0.4は、平均速度を計算、エタン(mol/DM3×s)です。

に大量の水素と反応して、決定されていることを踏まえ、初期値の番号です。 では1-0,4=0,6(g)を得た。 を決定する付加モル数の水素が必要で分割し、分子量のガス:n=0.6/2=0.3mol. に従って方程式の2モルの水素を1モルに対してエタンは、そのため、0.3mol N2で得られた0.15molのエいます。

の濃度測定を、形成される炭化水素を得られた0.05mol/DM3です。 その数の変化を計測することにより、平均速度の形成:=0,025mol/DM3×C.

濃度の反応剤

締結にあたって

率の化学的相互作用の影響を受け、様々な要因は、反応剤の活性化エネルギーは、その濃度は、触媒の存在下では、 の程度に破砕、圧力、タイプの放射線します。

後半には、十九世紀教授N.N.Beketovたことの大量の最初の試薬との間には"コミュニケーション"です。 この仮説を確認した法、1867年にノルウェー化学:P.Vahe,ゴールドバーグます。

研究では、この機構を速の流れの異なるプロセスに関わる物理化学します。 最も簡単なプロセスの一段階と呼ばれる単分子プロセスです。 複雑な相互作用に関連続小間相互作用のため、どの段階では、切り離して考えることがします。

テーブル要因

にするため最小限のエネルギーコストを数えることができるので、最大限利回りの対応においても、反応生成物を考慮することが重要で基本的要因に影響を与える処理の流れです。

例えば、スピードアップをはかっている、水分解シンプル物質の触媒の役割をマンガン酸化物(4).

すべてのニュアンスに関連する選抜試薬の選択、最適な圧力、温度、濃度の反応剤との化学反応します。


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PT: https://tostpost.com/pt/educa-o/12068-a-velocidade-de-uma-rea-o-qu-mica-defini-o-e-sua-depend-ncia-de-v-rios.html

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Alin Trodden - 記事の著者、編集者
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