反应的速率在化学定义和其所依赖于各种因素

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2019-08-15 22:36:31

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的反应速度是一个价值,其中显示了反应物的浓度在一段时间。 为了估计其大小,则必须改变最初的条件的过程。

均相互作用

率的反应之间的一些化合物存在于一个汇总表,取决于什么是容积的采取的物质。 从数学角度来看,它可能表达的依赖速度之间均匀进程和变化中的浓度为每单位时间。

的一个例子相互作用可以被视为氧化氮的氧化物(2)氧化氮(4).

反应速率

异构的进程

率的反应来源的物质在不同的集合体国家,其特征通过的摩尔数的初步反应物每单位面积每单位时间。

异构的相互作用的特性的系统有不同的物理状态。

总结,我们注意到,速的反应显示的数目的改变摩尔最初的试剂(产品的相互作用)期间的时间,每单位面部分的阶段或每单位容积。

加速程序

浓度

考虑的主要因素影响反应的速率。 让我们开始浓度。 这种依赖性所表示的法律的大规模行动。 产品之间的浓度的物质的相互作用,采取在尽其立体化学因素和反应速度,有一个直接的比例关系。

考虑式AA+BB=CC+DD在A、b、C、D家庭债务还清是液体或气体。 对于给定的过程中,动力学公式可以是书面考虑到该系数的相称性,这对每个相互作用都有其自身的价值。

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的主要原因的增长速度可以注意到的数量增加,碰撞的反应颗粒每单位容积。

变化剂

考虑对温度的影响反应的速度。 发生的过程在一个同质的系统,是可能的,只有如果颗粒的影响。 但并不是所有的冲突导致形成的反应的产品。 只有在这种情况下当颗粒增加的能源。 当加热的反应,增长动能粒子数量增加的活跃分子,那么所观察到的增加反应率。 之间的连接温度指标的速度和进程是由确定的规则的范霍夫:每升温的10&度;C导致增加的速度处理2-4倍。

的催化剂

考虑因素的影响反应的速度,重点关注的物质,可增加该过程的速度,这就是,在催化剂。 根据聚集状态的催化剂和反应物质,有几种类型的催化作用:

    <李>均匀的外观,在它试剂和催化剂的具有相同的物理状态;<李>异构当反应剂和催化剂都在相同的阶段。

为的物质的实例,加速相互作用,我们可以区分镍、铂、镀、钯。

抑制剂的所考虑的物质,放慢的反应。

如何确定过程的速度

接触区

还有什么取决于利率的反应? 化学分为几个部分,每个部分都涉及某些过程和现象。 在物理和化学检查之间的关系接触的区域和速度的过程。

为了增加区域的联系的试剂,它们磨到一定的大小。 最快的都是相互作用在解决方案,这就是为什么许多反应是进行在水介质中。

磨的固体应该遵守的措施。 例如,在转换的黄铁矿(铁亚硫酸)的灰尘在水泥窑中发生的烧结粒子产生不利影响的速度的氧化过程中的这种化合物,减小产量的二氧化硫。

试剂

2,没有这样的能力。 这种现象的原因在于不同的化学活动的金属。

如何找到的反应速率

的压力

与这一数额与率的反应? 化学科学密切相关的物理的,因此依赖关系是直接成比例的,它是由天然气的法律。 有一个直接关系的变量。 并了解什么样的法律确定的化学反应速率,它必须知道,聚集国家和浓度的反应。

种速度在化学

决定分配和瞬时的平均水平。 平均速度化的相互作用是确定为之间的差的浓度反应物质的时间期限。

得到的数值有一个负值的情况下,当有一个降低浓度的积极家庭债务还清的浓度增加产品的相互作用。

的真实(瞬时的)数值是这种态度在一定时间单元。

在四个单元的速度化过程中表达的[摩尔×m-3&次;与-1].

的任务,在化学

让我们考虑的一些实例的任务相关的定义的速度。

例1。 在一个容器组合的氯和氢,然后将该混合物被加热。 5秒后的浓度氯化氢成为0.05mol/DM3. 计算平均汇率形成氢氯化物(mol/DM3C).

你必须定义的浓度变化氢氯化后5秒钟之后的相互作用,通过减去从最终浓度的起始值:

C(HCl)=c2-c1=点0,05-0=0.05mol/DM3.

计算的平均汇率形成氢氯化:

V=点0,05/5=0,010mol/DM3&次;C

例2。 在容器,其数额为3DM3,会出现以下进程:

C<子>2H<子>2+2H<子>2=C<子>2H<子>6.

的初始质量的氢家庭债务还清1g。 后两秒钟之后开始的相互作用的质量的氢已经获得了值的0.4,计算平均速度为乙烷(mol/DM3&倍;s).

质量的氢气发生反应,确定为之间的差异的初始价值和结束号码。 这是1-0.4时=0,6(g)。 数来确定摩尔氢气,必须将它分通过的摩尔质量的气体:n=0.6/2=0.3摩尔。 根据该公式2摩尔氢生产1摩尔乙烷,因此,0.3摩尔N<子>2获得从0.15摩尔乙烷。

确定浓度的形成烃得到0.05mol/DM3. 然后你就可以计算的平均速度的形成:=0,025mol/DM3&倍;C.

的浓度反应

结论

上的速度化的互动是影响由各种因素:自然的反应(在活化能源),它们的浓度,存在一种催化剂, 程度的破碎、压力、种类型的辐射。

在第二十九世纪下半叶的教授N.N.别克托夫已经做出的假设的质量之间的最初的试剂和过程的持续时间是沟通。 这个假设是确认在法律的大规模行动,建立了在1867年,挪威的化学家:P.Vahe和K.戈德堡。

研究机构和速流动的不同程序所涉及在物理化学。 最简单的进程中的一个阶段,称为单分子的进程。 复杂的相互作用涉及几个连续的基本相互作用,所以每一个阶段是分别审议。

表因素

,以便以最少的能源成本,你可以指望得到最大收率的反应的产品,重要的是要考虑的基本因素影响的工艺流程。

例如,为了加快这一进程的分解水中的简单的物质需要的催化剂,其执行方面的作用锰氧化物(4).

所有相关的细微差别的选择的试剂,选择最佳的压力和温度、浓度的反应,认为在化学动力学。


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