Reaksiyon hızı kimya: tanımı ve bağımlılığı gibi çeşitli faktörler

Reaksiyon Hızı, büyüklüğü gösteren bir konsantrasyon değişiklikleri, duyarlı maddeler nedeniyle bir süre. Değerlendirmek için, boyutu değiştirmek istediğiniz kaynak proses koşulları.

Homojen etkileşim

Reaksiyon Hızı arasındaki bazı bağlantıları bulunan bir toplama formu, bağlıdır, ne miktarda alınan maddeler. Matematiksel açıdan ifade arasında bir bağımlılık, hafif rüzgar rüzgar homojen işlem ve değişen konsantrasyonu birim zamanda.

Bir Örnek, böyle bir etkileşim olarak kabul edilebilir oksidasyonu nitrik oksit (2) azot oksit (4).

Enzim süreci

Reaksiyon Hızı için ham madde olan farklı toplama durumları ile karakterize bir sürü köstebek kaynak reaktiflerin üzerinde birim alan birim zaman.

Enzim etkileşimi ile karakterize sistemleri için farklı fiziksel durum.

özetle, dikkat, reaksiyon hızı gösteriyor sayısını değiştirme köstebek orijinal reaktifi (ürün etkileşim) bir süre, birim yüzey ayırma ya da birim hacim başına.

Konsantrasyon

Düşünün etkileyen temel faktörler reaksiyon hızı. Öncelikle konsantrasyon. Bu bağımlılık, ifade, yasa ile yürürlükte olan kitleler. Arasında eseri konsantrasyonlarda maddeler giren etkileşim, alınan derece стереохимических katsayıları ve hızlı akışının bir tepki var, doğru orantılı bir ilişki vardır.

Denklemi göz önünde bulundurun aa +bb = cc + dd, A, b, c, D – sıvı veya gazlar. İçin sağlanan işlem kinetik denklemi yazılabilir dikkate alındığında orantılılık katsayısı, her etkileşim için bir değeri vardır.

Daha:

Sinir impuls, onu dönüştürme ve aktarım mekanizması

Sinir sistemi savunan bir tür koordinatörü vücudumuzda. O komutları iletir beyin мускулатуре, organlara, dokulara ve işler sinyalleri gidiyor onlara. Tür olarak veri taşıyıcı tarafından kullanılan bir sinir dürtü. Neyi temsil ettiğini? Hangi hızda ça...

Isıl işlem çelik

Isıl işlem çelik yapılabilir çeşitli yolları vardır. Uzmanlar ayırt aşağıdaki seçenekleri sunar: 1. Ateş. 2. Normalleştirme. 3. Sertleşme olduğunu. 4. Tatil. Isıl işlem çelik kızartma temsil ısıtma ürün sıcaklık 840 900 derece. Sırasında belirtilen s...

Ana tür duyumlar: sınıflandırma, özellikleri

Psikoloji – bu çalışmalar bilim farklı zihinsel süreçler, olaylar ve durum. Bu bilgilendirici zihinsel süreçleri içerir hissi, görünüm, algı, hayal gücü, konuşma, düşünme, ezberleme, dinleme, kaydetme, vb. bu makalede, biz daha duralım böyle bi...

Ana nedeni olarak büyüme hızına işaret sayısında bir artış çarpışmalar duyarlı parçacıkların birim hacim.

Hava

Düşünün sıcaklık etkisi reaksiyon hızı. Süreçleri yaşanıyor, homojen sistemler, sadece olası bir соударении parçacık. Ama hepsi değil, çarpışma oluşumuna yol reaksiyon ürünleri. Yalnızca, ne zaman bir parçacık var ve artan enerji. Isıtıldığında reaktif artış parçacıkların kinetik enerji, giderek artan sayıda aktif moleküller, bu nedenle, artan reaksiyon hızı. Arasındaki ilişki sıcaklık göstergesi ve rüzgar akışı belirlenir kural Adjuvan-Hoff: her bir sıcaklık artışı 10°İle büyümesine yol açar işlem hızı 2-4 kez.

Katalizör

İncelenmesi etkileyen faktörler reaksiyon hızı üzerinde durulacak maddeler artırabilir hızlı akışının bir sürecin, yani, katalizörler. Bağlı olarak toplaması durum katalizör ve duyarlı maddeler, birçok çeşit kataliz:

• Homojen bir görünüm, hangi reaktifler ve katalizör var, tek bir fiziksel durum;
• Türdeş olmayan bir görünüm, zaman duyarlı maddeler ile katalizör aynı faz.

örnek olarak, maddelerin etkileşimi hızlandıran, ayırt edilebilir nikel, platin, rodyum, paladyum.

İnhibitörleri inanıyorum maddeler yavaş tepki.

Temas Alanı

Daha ne bağlıdır ve reaksiyon hızı? Kimya bölünmüştür çeşitli bölümleri, her biri yapan, inceleme, belirli işlemlerin ve olayların. Güncel fiziksel kimya görülüyor arasındaki bağlantı temas alanı ve hızlı akışının bir işlem.

Artırmak İçin temas alanı reaktifler, onları ezilmiş kadar, belirli boyutlarda. Daha hızlı oluyor bir etkileşim çözümleri, bu yüzden birçok reaksiyon harcamak tam olarak su ortamında.

öğütme Sırasında katı maddelerin uyulması gereken bir ölçü. Örneğin, bir dönüm pirit (demir sülfit) toz fırın oluyor sinterleme onun parçacık olumsuz yansıyan hız, sızıntı oksidasyon işlemi bu bağlantı, azalır, çıkış kükürtlü şerit.

Reaktifler

Deneyelim nasıl anlamak belirlemek için reaksiyon hızı bağlı olarak, hangi reaktifler, etkili etkileşim? Örneğin, etkin metaller bulunan электрохимическом dizi Beketova kadar hidrojen ile etkileşim yeteneğine sahiptir çözümleri asitler olanlar gibi sonra H₂, yok böyle bir yetenek. Bu olay nedeni olduğunu, farklı kimyasal aktivitesi metal.

Basınç

Bu büyüklüğüne bağlı reaksiyon hızı? Kimya bir bilim olduğunu yakından fizik ile, bu nedenle, bu bağımlılığı doğrudan orantılı olduğu için, o ayarlanabilir gaz yasaları. Arasında doğrudan bir ilişki yoktur miktarları. Ve ne olduğunu anlamak için, kanun, tanımlar, kimyasal reaksiyon hızı, bilmeniz gereken fiziksel durum vekonsantrasyon reaktif.

Tür hız kimya

Alınan tahsis anlık ve ortalama değerler. Ortalama hız kimyasal etkileşim olarak tanımlanır farkı konsantrasyonları duyarlı maddeler için zaman aralığı.

Elde edilen değer negatif bir değer olduğunda bir azalma, konsantrasyon, olumlu – artan konsantrasyon gıdalar etkileşim.

Gerçek (anlık) bir büyüklük, böyle bir tutum, belli bir zaman birimi.

Sistemde Sİ hız kimyasal işlem olarak ifade edilir [mol×km^-3×^-1].

Görev kimya

Birkaç örnek ile ilgili görev tanımı hızı.

Örnek 1. Bir kap içinde karıştırılır, klor ve hidrojen karışımı daha sonra ısıtılır. 5 saniye sonra içindeki hidrojen klorür konsantrasyonu elde değeri 0.05 mol/dm³. Hesaplayın ortalama hız eğitim içindeki hidrojen klorür (mol/dm³).

Belirlemek için Gerekli konsantrasyon değişim içindeki hidrojen klorür sonra 5 saniye sonra etkileşim, çıkarma, nihai konsantrasyon kaynak değeri:

C(HCl) = c2 - c1 = 0,05 - 0 = 0.05 mol/dm³.

Hesaplamak ortalama hız eğitim içindeki hidrojen klorür:

V = 0,05/5 = 0,010 mol/dm³ ×s.

Örnek 2. Kap hacmi olan yaklaşık 3 dm³, olur, sonraki süreç:

C₂H₂ + 2H₂=C₂H₆.

İlk ağırlık hidrojen – 1 g. Sonra bir iki saniye sonra başlangıç etkileşim kütle hidrojen edinilen miktarı 0,4 g. Hesaplayın ortalama hız elde etmek etan (mol/dm³×ile).

Ağırlık, hidrojen, bir girdi ve tepki arasındaki fark olarak tanımlanır başlangıç değerine ve sonlu bir sayı. O ise 1 - 0,4 = 0,6 (d). Sayısını belirlemek için mol hidrojen, gerekli bölmek onu молярную kitle bu gaz: n = 0,6/2 = 0,3 mol. Talep denklemi 2 mol hidrojen oluşan 1 mol etan, bu nedenle, 0,3 mol H₂ olsun 0,15 mol etan.

Belirlemek konsantrasyonu ortaya çıkan hidrokarbon, biz 0.05 mol/dm³. Daha sonra hesaplamak için ortalama hız eğitim: =0,025 mol/dm³ ×s.

Sonuç

Hız kimyasal etkileşimi etkileyen çeşitli faktörler: doğa duyarlı bir maddenin (aktivasyon enerjisi), onları konsantrasyonu, katalizör varlığı, kırma oranı, basınç, görünüm ve radyasyon.

On dokuzuncu yüzyılın ikinci yarısında profesörü N.. N. Бекетовым yapılmıştır varsayım kitleler arasında kaynak reaktifler ve süresi, ders sürecinin bir bağlantı var. Bu hipotez doğrulandı kanunda geçerli olan kitleler, öngörülen 1867 yılında norveç kimyagerler tarafından: P. Ваге ve K. Гульдбергом.

Çalışma mekanizması ve hız akışının farklı işlemleri yapan fiziksel kimya. Basit süreçlerin tek bir adımda, denir мономолекулярными süreçleri. Karmaşık bir etkileşim göstermektedir, birkaç temel ardışık etkileşimleri, bu nedenle her bir aşama kabul edilir tek tek.

Minimum enerji maliyetleri ile mümkün oldu beklenebilir maksimum çıkış reaksiyon ürünleri, dikkate almak önemlidir, bu temel faktörler üzerinde etkisi olan bir işlem düzeyi.

Örneğin, bir ayrışma süreci hızlandırmak için su basit maddeler gereklidir ve katalizör rolü gerçekleştirme manganez oksit (4).

Tüm nüansları ile ilgili hizmet ve reaktif seçimi optimum basınç ve sıcaklık, konsantrasyon reaktif kabul edilir kimyasal kinetiği.