Реакция жылдамдығы химия: анықтау және оның тәуелділік әр түрлі факторлардың

реакция Жылдамдығы шама болып табылады, ол көрсетеді өзгерту концентрациясы әсерлесуші заттардың үшін уақыт аралығы. Бағалау үшін, оның мөлшерін өзгерту қажет бастапқы шарттары.

Гомогенді өзара іс-қимыл

реакция Жылдамдығы арасындағы кейбір қосылыстармен тұрған бір агрегаттық нысан, сонымен қатар, қандай көлемі алынған заттар. Отырып, математикалық тұрғыдан білдіруге болады тәуелділік жылдамдығы арасындағы гомогенного процесінің өзгеруіне концентрациясының уақыт бірлігі.

- әрекеттің көрінісі деп санауға болады тотығуы азот оксиді (2), азот оксиді (4).

Гетерогенді процестер

реакция Жылдамдығы үшін бастапқы заттардың орналасқан әр түрлі агрегаттық күйде, санымен сипатталады моль бастапқы реагенттердің аудан бірлігіне уақыт бірлігіне.

Гетерогенді өзара іс-қимыл тән жүйелер, олар әр түрлі агрегаттық күйі.

қорытындылай келе, айта кетейік, реакция жылдамдығы көрсетеді санының өзгеруі моль бастапқы реагенттердің (өнімдер өзара іс-қимыл) уақыт аралығы, бірлікте бетіне фазаның бөліну немесе көлемінің бірлігіне.

Концентрациясы

Қарастырайық әсер ететін негізгі факторлар реакция жылдамдығы. Біріншіден, концентрациясы. Мұндай тәуелділік көрінеді заңда қолданыстағы масс. Арасында шығарма заттар концентрациясының, тұратын өзара іс-қимыл алынған дәрежесі стереохимических коэффициенттерін және мүмкіндігіне орай жылдам реакцияның өту, бар тікелей пропорционалды тәуелділігі.

Қарастырайық теңдеу аА +бБ = сС + кк, мұндағы А, В, С, Д « болып табылады сұйықтықтары немесе газдары бар. Үшін келтірілген процесінің кинетическое теңдеу жазуға болады ескере отырып, үйлесімді, ол үшін әрбір өзара іс-қимыл өз мәні бар.

Көп:

Динамикалық және статикалық жұмыс бұлшық: айырмашылығы неде?

Динамикалық және статикалық жұмыс бұлшық үшін қажетті қалыпты жұмыс істеуі адам ағзасының орындау қозғалыстардың тән біздің телу. Адам ағзасы табиғатпен жасап шығарылды болатындай өте жақсы жеңе екеуімен де түрлері жүктеме. Динамикалық және статикалы...

Медициналық колледжі НИУ "белгород мемлекеттік университетінің дипломын алды": мекен-жайы, мамандығы, түсуі, пікірлер

Медицина колледжі медицина институтының қаласында Белгород жыл сайын қабылдайды, өзінің қанатының астына жүздеген студент облыс және жақын өңірлердің және жыл сайын шығарады мамандар орта медициналық білімі бар.қандай мамандықтар дайындайды мекемесі,...

Нервтік импульс, оның түрлендіру және беру тетігі

Жүйке жүйесі адам ретінде өзіндік үйлестірушісі біздің ағзамызда. Ол деп хабарлайды команданың ми мускулатуре, органдарға, тіндерге және өңдейді сигналдар шыққан олардан. Ретінде өзіндік тасығыштың деректер пайдаланылады жүйке серпін. Ол нені білдіре...

ретінде негізгі себептері өсу жылдамдығын атауға болады санын көбейту қақтығыстар әсерлесуші бөлшектердің көлемінің бірлігіндегі.

Температура

Қарастырайық температураның әсері реакция жылдамдығы. Процестер, ағады да гомогенді жүйелерде кезде ғана мүмкін болады соударении бөлшектер. Бірақ барлығы емес соқтығысу құруға әкеледі реакция өнімдерінің. Жағдайда ғана, қашан бөлшектер бар жоғары энергия. Қыздыру кезінде реагенттердің байқалады кинетикалық энергия бөлшектердің саны өсуде белсенді молекулалар, сондықтан байқалады арттыру реакция жылдамдығын. Арасындағы байланыс температуралық көрсеткіші мен жылдамдығы процесін анықталады ережесіне Вант-Гоффа: әрбір ұлғайту температура 10°С өсуіне әкеледі процессінің жылдамдығын 2-4 есе.

Катализатор

Қарастыра отырып, әсер ететін факторлар реакция жылдамдығы, тоқталайық заттар, қабілетті арттыруға тез өту процесі, яғни катализаторах. Байланысты катализатордың агрегаттық күйіне және әсерлесуші заттар бөледі бірнеше түрлерін катализ:

• гомогенный түрі, онда реагенттер және катализатор бар, бір агрегаттық жай-күйі;
• гетерогендік түрі болған кезде әсер етуші заттар мен катализатор орналасқан бір фазадағы.

мысал ретінде заттардың жеделдететін өзара іс-қимыл, атап өтуге болады никель, платина, родий, палладий.

Тежегіштерімен деп санайды заттар замедляют өтті.

жанасу Алаңы

тағы не байланысты реакция жылдамдығы? Химия бөлінеді бірнеше бөлімнен, олардың әрқайсысы айналысады қарауға белгілі бір процестер мен құбылыстардың. Курста физикалық химия қаралады арасындағы байланыс алаңы жанасу және мүмкіндігіне орай жылдам процестің өту.

Үшін көлемі жанасу реагенттерді, олардың уатады дейін белгілі бір мөлшерін. Жылдам жүреді өзара іс-қимыл ерітінділерде, сондықтан көптеген реакциялар жүргізеді дәл сулы ортада.

Кезінде майдалау қатты заттарды сақтау қажет қалыпты. Мысалы, түзуде пирита (сульфита темір) шаң, күйдіру үшін пештер жүреді жентектеу оның бөлшектердің, бұл кері әсерін тигізеді жылдамдығын ағу процесін тотығу осы қосылыстар азаяды шығу күкіртті газ.

Реагенттер

Көрейік қалай анықтауға реакция жылдамдығы байланысты қандай реагенттер күшіне өзара іс-қимыл? Мысалы, активті металдар орналасқан, электрохимиялық бірқатар Бекетова дейін сутегі, қабілетті өзара іс-қимыл жасасуға қышқыл ерітіндісімен, ал, ол тұр кейін Н₂ жоқ, мұндай қабілеті. Себебі, мұндай құбылыстар болып табылады әр түрлі химиялық белсенділігі металдар.

Қысымы

Ретінде осы шамасымен байланысты реакция жылдамдығы? Химия - ғылым, ол тығыз байланысты, физикамен, сондықтан тәуелділігі тікелей пропорционалды, ол реттеледі газ заңдарымен. Арасында тікелей байланыс бар шамалар. Ал түсіну үшін, қандай заң бойынша химиялық реакцияның жылдамдығы білу қажет агрегаттық жай-күйі жәнеконцентрациясын реагенттер.

Түрлері жылдамдық химия

Қабылданды бөлуге лезде және орташа шамалар. Орташа жылдамдығы химиялық өзара іс-қимыл ретінде анықталады концентрациясының әсерлесуші заттардың үшін уақыт аралығы.

Алынған шамасы теріс мәні болған жағдайда, төмендеуі концентрация, оң және « кезінде нарастании концентрациясы өнімдерін өзара іс-қимыл.

Шынайы (лезде) шама болып табылады мұндай қарым-қатынасты белгілі бір уақыт бірлігіне.

СИ жүйесінде жылдамдық химиялық процесінің тәсіл - [моль×м^-3×с^-1].

Міндеттер химия

бірнеше мысалдар Қарастырайық байланысты міндеттерді анықтауға мүмкіндік береді.

1-Мысал. Ыдыста араластырады да, хлор және сутегі, содан кейін қоспасы қызады. 5 секундтан концентрациясы хлороводорода маңызға ие 0,05 моль/дм³. Ойда есептеңіз орташа жылдамдығы білім хлороводорода (моль/дм³ с).

анықтап, өзгерту концентрациясы хлороводорода өткен соң, 5 секундтан кейін өзара іс-қимыл, вычитая бірі соңғы концентрациясы бастапқы шамасын:

С(HCl) = c2 - c1 = 0,05 - 0 = 0,05 моль/дм³.

Вычислим орташа жылдамдығы білім хлороводорода:

V = 0,05/5 = 0,010 моль/дм³ ×с

2-Мысал. Ыдыстағы, оның көлемі құрайды 3 дм³ болады мынадай үдеріс:

C₂H₂ + 2H₂=C₂H₆.

Бастапқы массасы сутегі – 1. Араға екі секунд басталғаннан кейін өзара іс-қимыл массасы сутегі алды шамасын 0,4 г ойда есептеңіз орташа жылдамдығын алу этан (моль/дм³×).

Массасы сутегі, ол кірді реакция арасындағы айырма ретінде анықталады бастапқы мән және соңғы саны. Ол 1 - 0,4 = 0,6 (ж.). Санын анықтау үшін моль сутегі қажет бөлуге болады, оны молярную массасын осы газ: n = 0,6/2 = 0,3 моль. Теңдеуі бойынша 2 моль сутегі түзіледі, 1 моль этан, демек, 0,3 моль Н₂ аламыз 0,15 моль этан.

концентрациясын Анықтаймыз пайда болған, көмірсутегі, аламыз 0,05 моль/дм³. Бұдан әрі есептеуге болады орташа жылдамдығы оның білім беру: =0,025 моль/дм³ ×с

Қорытынды

жылдамдығы химиялық өзара іс-қимыл әсер етеді түрлі факторлар: табиғат әсерлесуші заттар (активтендіру энергиясы), олардың концентрациясы, катализатордың қатысуы дәрежесі, ұсату, қысым, сәуле түрі.

он тоғызыншы ғасырдың екінші жартысында профессор Н. Н. Бекетовым жасалды деген болжам арасындағы республикада ақпан бастапқы реагенттер мен ұзақтығы процестің өту байланыс бар. Бұл гипотеза расталды заңда қолданыстағы масс белгіленген 1867 жылы норвегиялық химик: Ваге және К. Гульдбергом.

Зерттеумен механизмін және жылдамдығын жүретін түрлі процестер айналысады физикалық химия. Қарапайым процестер, бір сатысы деп атайды мономолекулярными процестерді басқару. Күрделі өзара іс-қимыл көздейді бірнеше қарапайым дәйекті өзара, сондықтан әрбір сатысы қарастырылады жеке-жеке жүргізіледі.

Үшін төмен энергетикалық шығындар қалай алуға барынша өнімдерінің шығу реакциясын ескеру маңызды сол негізгі факторлар әсер етеді ағуы.

Мысалы, процесін жеделдету үшін ыдырау судың жай заттар қажет катализатор, оның рөлі орындайды оксиді марганец (4).

Барлық қыр-сырын байланысты реагенттерді таңдау, іріктеу оңтайлы қысымын және температурасын, концентрациясын реагенттер қаралады химиялық кинетике.