Hidróxido de alumínio

A aparência de uma substância hidróxido de alumínio seguinte. Normalmente, é uma substância branca, gelatinosa espécie, apesar de existirem opções presença no cristalino ou amorfo estado. Por exemplo, em secado como ele cristaliza-se em cristais brancos, que não se dissolvem nem ácido, nem em щелочах.

O Hidróxido de alumínio pode ser representada мелкокристаллическим pó de cor branca. É permitido a presença de rosa e cinza, cores.

A fórmula Química da ligação - Al(OH)3. A ligação óxido de alumínio e água formam o hidróxido de alumínio, propriedades químicas, que também são determinados, em grande parte, elementos que entram em sua composição. Para receber esta ligação, através de uma reação de interação sais de alumínio e diluída de álcali, deve-se impedir que um excesso. Recebido durante esta reação de um precipitado de hidróxido de alumínio, em seguida, pode interagir com os ácidos.

O Hidróxido de alumínio interage com a água e com solução de гидрооксида rubídio, a liga desta substância, гидроокисью de césio, o carbonato de césio. Em todos os casos, destaca-se água.

O Hidróxido de alumínio tem massa molecular igual 78,00, é praticamente insolúvel em água. A densidade de uma substância é de 3,97 g/cm3. Sendo амфотерным substância hidróxido de alumínio interage com ácidos, quando, em conseqüência de reações obtidas médias de sal e destaca-se água. Ao entrar em reação com álcalis aparecem integradas de sal ã гидроксоалюминаты, por exemplo, A[Al(OH)4(H2O)2]. Метаалюминаты formam-se hidróxido de alumínio fundir com безводными álcalis.

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Como todos os амфотерные substâncias ácidas e básicas, propriedades, simultaneamente, o hidróxido de alumínio mostra ao interagir com ácidos fortes, e também com álcalis. Nestas reacções na dissolução de hidróxido de ácidos ocorre a cisão de íons de mais de hidróxido, e ao interagir com álcalis – отщепляется íon de hidrogênio. Para ver isso, você pode, por exemplo, passar a resposta, participam do hidróxido de alumínio, hidróxido de sódio. Para realizá-lo é necessário em um tubo de ensaio adormecer um pouco de serragem de alumínio e despeje uma pequena quantidade de hidróxido de sódio, não mais de 3 mililitros. O tubo de ensaio deve fechar firmemente o tubo, e começar o aquecimento lento. Depois, fixando o tubo de ensaio em um tripé, você tem que recolher o selecionado de hidrogênio em outro tubo de ensaio, pré-vestindo-la em капиллярное dispositivo. Um minuto depois, o tubo de ensaio deve retirar o tubo capilar e tocar a chama. Se em um tubo de ensaio montado puro hidrogênio – burning vai acontecer com calma, no mesmo caso, se ela bater o ar – acontece algodão.

Recebem hidróxido de alumínio em laboratórios de várias maneiras:

- através de uma reação de interação de sais de alumínio e alcalina de soluções;

- método de decomposição de nitreto de alumínio sob a influência da água;

- através da passagem de carbono através de um гидрокомплекс, contendo o Al(OH)4;

- a influência de hidratos de amônia em sais de alumínio.

Industrial de obtenção relacionadas ao refino de bauxita. Utilizados, bem como o impacto da tecnologia no алюминатные soluções карбонатами.

Aplica-se o hidróxido de alumínio na fabricação de fertilizantes, de criolita, vários médicos e farmacológicos de medicamentos. Na produção química a substância usam para mais de fluoreto e de sulfeto de alumínio. É indispensável a conexão durante a produção de papel, plásticos, tintas e muitos outros.

Aplicação Médica devido positiva a ação de medicamentos que contêm este elemento no tratamento de distúrbios gástricos, o excesso de acidez do organismo, язвенных de doenças.

Ao manusear a substância, deve-se tomar cuidado com a inalação de seus vapores, pois causam uma forte lesão pulmonar. Sendo слабодействующим laxante, perigoso em grandes doses. Quando a corrosão provoca алюминоз.

A substância é segura o suficiente, porque não entra em reações com oxidantes.