Гідраксід алюмінія

Знешні выгляд рэчывы гідраксід алюмінія наступны. Як правіла, гэта рэчыва белага, студневидного выгляду, хоць сустракаюцца варыянты прысутнасці ў крышталічным або аморфным стане. Напрыклад, у высушаным выглядзе яно крышталізуецца ў белыя крышталі, якія не раствараюцца ні ў кіслотах, ні ў щелочах.

Гідравокіс алюмінія можа быць прадстаўлена і мелкокристаллическим парашком белага колеру. Дапушчальна прысутнасць ружовага і шэрага адценняў.

Хімічная формула злучэння - Al(OH)3. Злучэнне аксіду алюмінія і вады ўтвараюць гідраксід алюмінія, хімічныя ўласцівасці якога таксама вызначаюцца шмат у чым элементамі, якія ўваходзяць у яго склад. Атрымліваюць гэта злучэнне з дапамогай правядзення рэакцыі ўзаемадзеяння солі алюмінія і разведзенай шчолачы, пры гэтым варта не дапускаць іх празмернасці. Атрымоўваны ў ходзе гэтай рэакцыі асадак гідраксіду алюмінію затым можа ўзаемадзейнічаць з кіслотамі.

Гідравокіс алюмінія ўзаемадзейнічае з водным растворам гидрооксида рубідыя, сплавам гэтага рэчыва, гідравокісы цэзія, карбанатам цэзію. Ва ўсіх выпадках вылучаецца вада.

Гідравокіс алюмінія валодае малекулярнай масай, роўнай 78,00, практычна не раствараецца ў вадзе. Шчыльнасць рэчывы складае 3,97 грам/см3. Будучы амфотерным рэчывам, гідраксід алюмінія ўзаемадзейнічае з кіслотамі, пры гэтым, у выніку рэакцыі атрымліваюцца сярэднія солі і вылучаецца вада. Пры уступленні ў рэакцыю з шчолачамі з'яўляюцца комплексныя солі – гидроксоалюминаты, напрыклад, Да[Al(ОН)4(H2O)2]. Метаалюминаты ўтвараюцца, калі гідраксід алюмінія сплаўляць з бязводнымі шчолачамі.

Больш:

Нервовы імпульс, яго пераўтварэнне і механізм перадачы

Нервовая сістэма чалавека выступае своеасаблівым каардынатарам у нашым арганізме. Яна перадае каманды ад мозгу мускулатуры, органаў, тканін і апрацоўвае сігналы, якія ідуць ад іх. У якасці своеасаблівага носьбіта дадзеных выкарыстоўваецца нервовы імп...

Куды паступаць пасля 11 класа? Якую выбраць прафесію?

Пры выбары сваёй будучай прафесіі не варта абапірацца на чые-то рэкамендацыі і парады, тым больш не трэба падпарадкоўвацца сваім бацькам, якія даволі часта вырашаюць без вас самастойна, куды паступіць пасля 11 класа. Варта задумацца, наколькі паспяхо...

Крывяносная сістэма жывёл, як вынік эвалюцыйнага развіцця свету

Крывяносная сістэма жывёл прайшла доўгі шлях фарміравання ў ходзе эвалюцыйнага развіцця свету. Яна ўтварылася на месцы рудыментарных частак першаснай паражніны цела, якая ў вышэйшых жывёл была выцесненая целломом, або другаснай паражніной цела. У пра...

Як і ўсе змяшчае амфотерные рэчывы, кіслотныя і асноўныя ўласцівасці адначасова гідравокіс алюмінія паказвае пры ўзаемадзеянні з моцнымі кіслотамі, а таксама са шчолачамі. У гэтых рэакцыях пры растварэнні гідраксіду ў кіслотах адбываецца отщепление іёнаў самага гідраксіду, а пры ўзаемадзеянні са шчолаччу – отщепляется іён вадароду. Каб убачыць гэта, можна, напрыклад, правесці рэакцыю, у якой удзельнічаюць гідраксід алюмінія, гідраксід натрыю. Для яе правядзення неабходна ў прабірку засыпаць трохі пілавіння алюмінія і заліць невялікай колькасцю гідраксіду натрыю, не больш за 3 мілілітраў. Прабірку варта шчыльна зачыніць коркам, і пачаць павольны падагрэў. Пасля гэтага, замацаваўшы прабірку на штатыве, трэба сабраць выдзелены вадарод у іншую прабірку, папярэдне надзеўшы яе на капілярнае прыстасаванне. Прыкладна праз хвіліну прабірку варта зняць з капіляра і паднесці да полымя. Калі ў прабірцы сабраны чысты вадарод – гарэнне будзе адбывацца спакойна, у тым жа выпадку, калі ў яе трапіў паветра – адбудзецца бавоўна.

Атрымліваюць гідраксід алюмінія ў лабараторыях некалькімі спосабамі:

- шляхам рэакцыі ўзаемадзеяння соляў алюмінія і шчолачных раствораў;

- спосабам раскладання нітрыду алюмінія пад уздзеяннем вады;

- шляхам прапускання вугляроду праз спецыяльны гидрокомплекс, які змяшчае Al(ОН)4;

- уздзеяннем гідрату аміяку на солі алюмінія.

Прамысловая атрыманне звязана з перапрацоўкай баксітаў. Выкарыстоўваюцца таксама тэхналогіі ўздзеяння на алюминатные растворы карбонатами.

Ужываецца гідравокіс алюмінія ў вырабе мінеральных угнаенняў, криолита, розных медыцынскіх і фармакалагічных прэпаратаў. У хімічным вытворчасці рэчыва выкарыстоўваюць для атрымання фторыстага і сярністага алюмінія. Незаменна злучэнне пры вытворчасці паперы, пластмас, фарбаў і шмат іншага.

Медыцынскае прымяненне абумоўлена пазітыўным дзеяннем прэпаратаў, якія змяшчаюць гэты элемент у лячэнні страўнікавых расстройстваў, падвышанай кіслотнасці арганізма, язвавых захворванняў.

Пры звароце з рэчывам, варта сцерагчыся удыхання яго пар, так як яны выклікаюць моцнае паражэнне лёгкіх. Будучы слабодействующим слабільным, небяспечна ў вялікіх дозах. Пры карозіі выклікае алюминоз.

Само рэчыва дастаткова бяспечна, так як не ўступае ў рэакцыі з акісляльнікамі.