Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik: Definition, Bedeutung, Geschichte

Datum:

2018-07-04 23:40:20

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Thermodynamik als eigenständiges Kapitel der physikalischen Wissenschaft entstanden in der ersten Hälfte des XIX Jahrhunderts. Grollt Zeitalter der Maschinen. Die industrielle Revolution erforderte untersuchen und reflektieren den Prozess im Zusammenhang mit dem Betrieb von Wärmekraftmaschinen. In den Anfängen der ära der mechanischen Erfinder-Singles leisten konnten nur mit Intuition und „die Methode Speer». Keine öffentlichen Bestellung auf Entdeckung und Erfindung, auch niemandem in den Kopf konnte nicht kommen, dass Sie hilfreich sein können. Aber wenn die thermische (und ein wenig später und elektrische) Maschinen bildeten die Grundlage der Produktion, hat sich die Situation geändert. Die Wissenschaftler endlich allmählich befassten sich mit der terminologischen Verwirrung, die herrschte bis Mitte des XIX Jahrhunderts, nach der Definition, was Energie nennen, was Kraft, was - Impuls.

Was ist Thermodynamik postuliert

Beginnen wir mit den bekannten Informationen. Die klassische Thermodynamik beruht auf mehreren Postulaten (Ursprung), konsequent вводившихся im Laufe des XIX Jahrhunderts. Das heißt, diese Zustände sind nicht доказуемыми in Ihrem Rahmen. Sie wurden formuliert im Ergebnis der Verallgemeinerung empirischer Daten.

Der Erste Hauptsatz " diese Anwendung des Gesetzes der Erhaltung der Energie auf die Beschreibung des Verhaltens makroskopischer Systeme (bestehend aus einer großen Anzahl von Teilchen). Kurz es kann so abfassen: die Reserve der inneren Energie eines isolierten thermodynamischen Systems immer konstant bleibt.

Die Bedeutung des zweiten Hauptsätze der Thermodynamik besteht in der Bestimmung der Richtung, wo verlaufen die Prozesse in solchen Systemen.

Die Dritte Start ermöglicht solch einer Größe genau zu bestimmen, wie die Entropie. Wir betrachten Sie Ausführlicher.

Begriff der Entropie

Formulierung des zweiten Hauptsätze der Thermodynamik vorgeschlagen wurde im Jahr 1850 von Rudolf Clausius: „nicht Möglich spontane übertragung von Wärme von weniger erhitzten Körper zu mehr als der erwrmten». Dabei Clausius betont Verdienst von Sadi Carnot noch 1824 steht, dass der Anteil der Energie, die gedreht werden kann in die Arbeit der Wärmekraftmaschine, hängt nur von der Temperaturdifferenz zwischen Heizung und dem Kühlschrank.

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Rudolf Clausius

Bei der weiteren Entwicklung des zweiten Hauptsätze der Thermodynamik Clausius führt den Begriff der Entropie - Maßnahmen Menge der Energie, die geht irreversibel in Form, ungeeignet für die Behandlung in der Arbeit. Clausius äußerte diesen Wert durch die Formel dS = dQ/T, wo dS, die änderung der Entropie. Hier:

DQ - änderung der Wärme;

T ü absolute Temperatur (diejenige, die gemessen in Kelvin).

Ein Einfaches Beispiel: spüren Sie die Motorhaube Ihres Fahrzeugs bei laufendem Motor. Er ist deutlich wärmer als die Umgebungstemperatur. Aber immerhin der Motor des Autos ist nicht um die Heizung Motorhaube oder das Wasser im Heizkörper. Die Umwandlung der chemischen Energie des Benzins in Wärme und dann in mechanische, er tut nützliche Arbeit – dreht die Welle. Aber der größte Teil der erzeugten Wärme verloren, da keine nützliche Arbeit daraus nicht extrahieren, sondern das, was fliegt aus dem Auspuff, ist bereits in keiner Weise Benzin ist es nicht. Dabei Wärmeenergie verloren, aber es verschwindet nicht, sondern streut (диссипирует). Heiße Motorhaube, natürlich abkühlt, und jeder Zyklus der Zylinder im Motor wieder fügt ihm Wärme. Somit ist das System des thermodynamischen Gleichgewichts zu erreichen sucht.

Eigenschaften der Entropie

Clausius gab ein Allgemeines Prinzip für die zweite Hauptsätze der Thermodynamik in der Formel dS ≥ 0. Physikalische Bedeutung es kann definiert werden, wie "неубывание" Entropie: in reversiblen Prozessen ist es nicht zu ändern, in irreversiblen erhöht Sie sich.

Beachten Sie, dass alle realen Prozesse sind irreversibel. Der Begriff „неубывание» spiegelt nur die Tatsache, dass in der Betrachtung der Erscheinungen enthalten ist auch die theoretisch mögliche idealisierte Variante. D.h. die Anzahl der nicht verfügbaren Energie in jeder spontane Prozess erhöht.

Die Möglichkeit der Erreichung des absoluten nullpunktes

Max-Planck leistete einen wichtigen Beitrag zur Entwicklung der Thermodynamik. Neben der Arbeit über die statistische Interpretation des zweiten Anfang, er nahm eine aktive Rolle in постулировании Dritten Hauptsätze der Thermodynamik. Die erste Formulierung gehört Walther Нернсту und bezieht sich auf das Jahr 1906. Theorem von Nernst betrachtet das Verhalten des Gleichgewichts des Systems bei einer Temperatur, die dazu neigt, eine absolute null. Die ersten und zweiten Hauptsätze der Thermodynamik nicht die Möglichkeit geben, herauszufinden, was die Entropie unter diesen Bedingungen.

Max Planck

Bei T = 0 K die Energie gleich null, die Teilchen des Systems gestoppt chaotische thermische Bewegung und bilden eine geordnete Struktur, mit Kristall thermodynamische Wahrscheinlichkeit gleich eins ist. Also ist auch die Entropie auf null gezogen (unten erfahren wir, warum dies geschieht). In der Realität es tut dies sogar etwas früher, was dazu führt, dass die Kühlung jedes thermodynamische System, jeder Körper bis zum absoluten Nullpunkt nicht möglich. Die Temperatur wird beliebig nähern diesen Punkt, aber nicht erreicht.

Perpetuum Mobile: es ist unmöglich, selbst wenn es wnschenswert

Clausius fasste und formulierte die ersten und zweiten Hauptsätze der Thermodynamik also: volle Energie eines geschlossenen Systems immer konstant bleibt, und die Entropie mit der Zeit zunimmt.

Der Erste Teil dieser Behauptung auferlegt, ein Verbot auf ein Perpetuum Mobile der ersten Art – das Gerät, begeht eine Arbeit ohne den Zustrom von Energie aus einer externen Quelle. Die zweiteTeil verbietet und Perpetuum Mobile der zweiten Art. Diese Maschine hat würde die Energie des Systems im Betrieb ohne энтропийной Entschädigung, ohne das Gesetz zu brechen zu speichern. Man könnte Pumpen die Wärme aus dem Gleichgewicht des Systems, Z. B. Spiegeleier braten oder Stahl Gießen durch die Energie der thermischen Bewegung der Moleküle des Wassers kühlend dabei.

Die Zweite und Dritte Hauptsätze der Thermodynamik verbietet ein Perpetuum Mobile zweiter Art.

Ach, die Natur kann man nichts bekommen nicht nur ein Geschenk, muss man sogar eine provision zu zahlen.

Perpetuum Mobile

„Thermische Tod»

Es gibt nur Wenige Konzepte in der Wissenschaft, das verursachte viel Kontroverse Emotionen nicht nur bei der breiten öffentlichkeit, aber auch unter den Wissenschaftler selbst, wie viel musste der Anteil der Entropie. Physik, und in Erster Linie für sich selbst Clausius, fast sofort экстраполировали Gesetz неубывания zuerst auf den Boden, und dann auf das gesamte Universum (warum auch nicht, denn Sie kann man auch als thermodynamische System). Im Endeffekt physikalische Größe, ein wichtiges Element der Berechnungen in vielen technischen Anwendungen, wahrgenommen wurde als die Verkörperung eines universellen Bösen, vernichtenden helle und gute Welt.

In einer Umgebung der Wissenschaftler es gibt auch solche Meinungen: da nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik, Entropie irreversibel wächst, früher oder später wird die ganze Energie des Universums degradiert in ein verbreitetes Formular, und dann ist „thermische Tod”. Was man sich hier freuen? Clausius, zum Beispiel, ein paar Jahre gezögert, auf die Veröffentlichung Ihrer Erkenntnisse. Natürlich, die Hypothese der „wärmetod» sofort löste zahlreiche Einwände. Ernste Zweifel an Ihrer Richtigkeit gibt es auch jetzt.

Dämon-Sorter

Im Jahr 1867 James Maxwell, einer der Autoren der molekular-kinetischen Theorie der Gase, in einem sehr anschaulichen (wenn auch fiktiven) Experiment zeigte scheinbaren Paradoxie des zweiten Hauptsätze der Thermodynamik. Kurze Erfahrung kann wie folgt dargelegt werden.

Möge ein Gefäß mit Gas. Die Moleküle darin bewegen sich zufällig, Ihre Geschwindigkeit unterscheiden sich etwas, aber die mittlere kinetische Energie gleich auf dem ganzen Schiff. Jetzt teilen Sie den Behälter durch eine Trennwand in zwei getrennte Stücke. Die mittlere Geschwindigkeit der Moleküle in beiden Hälften des Gefäßes bleibt die gleiche. Die Scheidewand dogging winziger Dämon, der ermöglicht eine schnelle, „heiß“ Moleküle dringen in einen Teil, sondern langsamer „kalten» in die andere. Infolge der in der ersten Hälfte Gas heizt, in der zweiten – abgekühlt ist, das heißt aus dem Zustand des thermodynamischen Gleichgewichts-System wechselt zu der Differenz der thermischen Potentiale, das bedeutet eine Abnahme der Entropie.

Maxwells Dämon

Das Problem ist, dass im Experiment das System dieser übergang vollzieht sich nicht spontan. Sie bekommt Energie von außen, durch die Fach öffnet und schließt, oder das System mit der Notwendigkeit beinhaltet Dämon, затрачивающего Ihre Energie auf die Erfüllung der Pflichten des Pylorus. Die Zunahme der Entropie des Dämons mit einem überschuss deckt die Reduzierung Ihrer in Gaza.

Undiszipliniert Moleküle

Nehmen Sie ein Glas mit Wasser und lassen Sie ihn auf den Tisch. Beobachten Sie die Tasse nicht unbedingt genug, um nach einiger Zeit zurückzukehren und den Status des Wassers darin. Wir werden sehen, dass Ihre Menge abgenommen. Wenn Sie lassen ein Glas zu bleiben, in ihm überhaupt nicht gefunden werden Wasser, da es verdampft ist. Zu Beginn des Prozesses alle Wassermoleküle waren in einigen beschränkten den Wänden des Glases-Space-Bereich. Am Ende des Experiments werden Sie zerstreut im ganzen Raum. Im Umfang des Raumes bei Molekülen sehr viel mehr Möglichkeiten, Ihren Standort ändern, ohne Konsequenzen für den Zustand des Systems. Wir haben keine Möglichkeit, Sie zu sammeln verschweißt in "Team" und fahren Sie zurück in das Glas, um mit nutzen für die Gesundheit Wasser trinken.

Streuung der Moleküle des Wasserdampfes im Raum Raum - das Beispiel высокоэнтропийного Status

Das bedeutet, dass das System entwickelte sich zu einem Zustand mit höherer Entropie. Ausgehend von der zweiten Hauptsätze der Thermodynamik, Entropie, oder der Prozess der Streuung der Teilchen des Systems (in diesem Fall Wassermoleküle) irreversibel. Warum ist das so?

Clausius antwortete nicht auf diese Frage, und kein anderer konnte es nicht bis zu Ludwig Boltzmann.

Makro-und микросостояния

Im Jahr 1872 diese Wissenschaftler in die Wissenschaft eingeführt hat, eine statistische Deutung des zweiten Hauptsätze der Thermodynamik. Schließlich makroskopische Systeme, mit denen der Thermodynamik zu tun hat, mit einer Vielzahl von Elementen gebildet, deren Verhalten unterliegt statistischen Gesetzen.

Zurück zu den Wassermolekülen. Zufällig Fliegen durch den Raum, Sie können unterschiedliche Positionen einnehmen, haben einige Unterschiede in den Geschwindigkeiten (die Moleküle müssen sich ständig miteinander und mit anderen Teilchen in der Luft). Jede Option Systemstatus-Moleküle genannt микросостоянием, und eine große Anzahl solcher Varianten. Bei der Umsetzung der überwiegenden Mehrheit der Varianten der макросостояние des Systems ändert sich nicht in jedem Fall.

Nichts verboten, sondern etwas, was sehr unwahrscheinlich ist

Das Berühmte Verhältnis von S = k lnW bindet die Anzahl der möglichen Wege, die Sie äußern, eine bestimmte макросостояние thermodynamischen System (W), mit seiner Entropie S. die Größe W nennt man thermodynamische Wahrscheinlichkeit. Die endgültige Form dieser Formel gab Max Planck.Der Koeffizient k ü äußerst kleinen Betrag (1,38×10−23 J/K), charakterisiert eine Beziehung zwischen Energie und Temperatur, Planck nannte Konstante Boltzmann zu Ehren eines Wissenschaftlers, der als Erster vorgeschlagen, eine statistische Deutung des zweiten Hauptsätze der Thermodynamik.

das Grab des Ludwig Boltzmann

Klar, dass W ü immer positive ganze Zahl 1, 2, 3,…N (gibt es nicht eine gebrochene Anzahl der Möglichkeiten). Dann Logarithmus von W, und damit die Entropie, dürfen nicht negativ sein. Bei der einzig möglichen System für микросостоянии Entropie katzengamander. Wenn Sie zurück zu unserem Glas, das Postulat so kann man sich vorstellen: Wassermoleküle ungeordnet huschen durch den Raum, zurück in das Glas. Dabei wird jede genau wiederholte Ihren Weg und erreichte in einem Glas der gleichen Stelle, in welcher blieb vor dem Abflug. Nichts verbietet die Realisierung dieser Variante, bei der die Entropie gleich null ist. Nur warten für die Durchführung solcher verschwindend kleinen Wahrscheinlichkeit nicht Wert. Dies ist ein Beispiel dafür, dass man nur theoretisch zu verwirklichen.

Alle im Haus gemischt…

Also, die Moleküle nach dem Zufallsprinzip Fliegen durch den Raum auf unterschiedliche Weise. Es gibt keine Regelmäßigkeit in Ihrer Anordnung, keine Ordnung im System, egal wie tausche Optionen микросостояний, nicht nachvollziehbar keine kohärente Struktur. In einem Glas war das gleiche, aber aus Platzgründen Molekül verändert seine Position nicht so aktiv.

Der Chaotischen, ungeordneten Zustand des Systems als die wahrscheinlichste entspricht Ihrer maximalen Entropie. Wasser im Glas ist ein Beispiel mehr низкоэнтропийного Zustand. Der übergang zu ihm aus dem gleichmäßig im Raum verteilten Chaos praktisch undurchführbar.

Hier ist mehr als verständliches Beispiel für uns alle - die Reinigung der Unordnung im Haus. Um alles an Ihre Stelle setzen, wir müssen auch Energie aufwenden. Im Verlauf dieser Arbeit wird es heiß (also wir nicht frieren). Es stellt sich heraus, Entropie profitieren kann. Ist dies der Fall. Sie können noch mehr sagen: die Entropie, und durch Sie den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik (zusammen mit Energie) regieren. Schauen wir noch einmal auf Reversible Prozesse. So sah die Welt, sei nicht der Entropie: keine Entwicklung, keine Galaxien, Sterne, Planeten. Kein Leben...

Unser Universum ist nicht-statisch

Noch ein wenig Informationen über „wärmetod». Es gibt gute Nachrichten. Da nach der statistischen Theorie, „verbotene» Prozesse eigentlich unwahrscheinlich sind, im Gleichgewicht thermodynamisch System entstehen Fluktuationen ü spontane Verletzung des zweiten Hauptsätze der Thermodynamik. Sie können beliebig groß werden. Beim einschalten der Gravitation in термодинамическую System der Verteilung der Partikel wird nicht mehr chaotisch-einheitlich, sondern ein Zustand maximaler Entropie erreicht ist. Darüber hinaus, das Universum ist nicht unveränderlich, konstant, stationär. Daher die sehr Formulierung der Frage der „wärmetod» ohne Bedeutung.


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Alin Trodden - autor des Artikels, Herausgeber
"Hi, ich bin Alin Trodden. Ich schreibe Texte, lese Bücher und suche nach Eindrücken. Und ich bin nicht schlecht darin, dir davon zu erzählen. Ich freue mich immer, an interessanten Projekten teilzunehmen."

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