Valencia de hierro. Qué valencia de el hierro?

Es Difícil exagerar la importancia del hierro para el cuerpo humano, ya que es el que contribuye a la  creación» la sangre, su contenido influye en el nivel de la hemoglobina y la mioglobina, hierro normaliza el funcionamiento enzimática del sistema. Pero que es este elemento desde el punto de vista de la química? Qué valencia de hierro? Esto se explica en este artículo.

Historia

La Humanidad supo de este elemento químico e incluso poseía productos todavía en el siglo IV antes de nuestra era. Eran pueblos del Antiguo egipto y de los Sumerios. Son los primeros comenzaron a fabricar joyas, armas de una aleación de hierro y níquel, que se han encontrado en las excavaciones arqueológicas y cuidadosamente investigados químicos.

Un Poco más tarde, las tribus de los arios, que emigraron a asia, ha aprendido a extraer sólido de hierro a partir del mineral. Fue tan valioso para la gente de aquel tiempo, que los productos cubren más de oro!

La Característica de hierro

El Hierro (Fe) es el cuarto contenido en el subsuelo de la corteza terrestre. Éste ocupa un lugar en el grupo 7 4 período y tiene el número 26 en la química de los elementos de la tabla periódica. Valencia de hierro tiene una dependencia directa de su posición en la tabla. Pero más sobre esto más adelante.

El metal más común en la naturaleza en forma de mineral de hierro, se encuentra en el agua como mineral, así como en una variedad de conexiones.

La Mayor cantidad de las reservas de hierro en forma de mineral de hierro, se encuentra en rusia, australia, ucrania, brasil, estados unidos, india, canadá.

Las propiedades Físicas

Antes de pasar a la de valencia de hierro, es necesario examinar más a fondo las propiedades físicas, por decirlo así, presta atención a su lado.

Este metal tiene un color plateado, basta de plástico, pero es capaz de aumentar la dureza a través de su interacción con otros elementos (por ejemplo, con el carbono). También tiene propiedades magnéticas.

En un entorno húmedo de hierro puede корродировать, es decir, a la roya. Aunque es totalmente puro metal más resistentes a la humedad, pero si hay impurezas, son ellos los que provocan la corrosión.

El Hierro bien interactúa con el ácido entorno, incluso puede formar una sal de hierro ácido (siempre y cuando la fuerte oxidante).

En el aire ambiente rápidamente cubierto por la película de óxido que lo protege de las interacciones.

Propiedades Químicas

También este elemento posee una serie de propiedades químicas. El hierro, como el resto de los elementos de la tabla periódica, tiene la carga del núcleo atómico, que se corresponde con el ordinal de +26. Y cerca del núcleo gira el 26 de electrones.

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Y en general, si se considera que las propiedades de hierro – de un elemento químico, es un metal con un bajo activo de la banda.

En la Interacción con agentes oxidantes más débiles, el hierro de la forma de conexión, donde se двухвалентно (es decir, su grado de oxidación +2). Y si con oxidantes fuertes, el grado de oxidación del hierro llega a +3 (es decir, el valencia vuelve igual a 3).

En La interacción con los elementos químicos, que no son metales, la Fe actúa frente a ellos, un restaurador, el grado de oxidación de su ser, además de +2 y +3, incluso, +4, +5, +6. Estos compuestos son muy fuertes propiedades pirotransportadoras.

Como ya se ha señalado anteriormente, el hierro en el aire ambiente cubierto por la capa de óxido de la película. Y cuando se calienta la velocidad de reacción aumenta y puede formar óxido de hierro con elevada 2 (temperatura de menos de 570 grados celsius) o el óxido con elevada 3 (indicador de temperatura de más de 570 grados).

La Interacción de la Fe con halógenos, conduce a la formación de sales. Los elementos flúor y el cloro se oxidan hasta +3. El bromo mismo – a +2 o +3 (todo depende de las condiciones necesarias para el ejercicio de la conversión al interactuar con el hierro.

Al Entrar en interacción con yodo, elemento que se oxida a +2.

Calentar el hierro y el azufre, resulta sulfuro de hierro con elevada 2.

Si ferrum fundir y unir con el carbono, el fósforo, el silicio, el bosque, el nitrógeno, se verán las conexiones denominadas aleaciones.

El Hierro es el metal, por lo que entra en la interacción con los ácidos (de este breve también se ha mencionado un poco más arriba). Por ejemplo, el ácido sulfúrico y nítrico, que tienen una alta concentración, en un entorno con temperaturas bajas, en el hierro no tienen efecto. Pero vale la pena le será mayor, como se produce una reacción por la que el hierro se oxida a +3.

La mayor concentración de ácido, mayor es la temperatura debe dar.

Calentar 2-x валентное de hierro en el agua, recibimos el óxido y el hidrógeno.

También la Fe tiene la capacidad de desplazar a partir de soluciones acuosas de sales de metales que tienen una menor actividad. Cuando este se oxida a +2.

Cuando la temperatura aumenta, el hierro recupera los metales de los óxidos.

¿Qué es el valencia

Ya en la sección anterior se encontraba un poco el concepto de valencia, así como el grado de oxidación. Ha llegado el momento de considerar la valencia del hierro.

Pero, para empezar, es necesario comprender que se trata en absoluto de una propiedad de los elementos químicos.

Los productos Químicos casi siempre son constantes en su composición. Por ejemplo, en la fórmula del agua, H2O – 1un átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno. Lo mismo ocurre con otros compuestos, en el que participan dos químicas de un elemento, uno de los cuales el hidrógeno: a 1 átomo de un elemento químico puede agravarse 1-4 de un átomo de hidrógeno. Pero no, al contrario! Así pues, se ve que el hidrógeno se adjunta a sí mismo a 1 átomo de otra sustancia. Y eso es lo que se denomina elevada – y la capacidad de los átomos de un elemento químico adjuntar un número determinado de átomos de otros elementos.

El Valor de la valencia y la gráfica de la fórmula

Hay elementos de la tabla periódica, que tienen una constante elevada – esto es, el oxígeno y el hidrógeno.

Y hay elementos químicos que lo cambia. Por ejemplo, el hierro más de 2-d y 3-x валентно, azufre 2, 4, 6, el carbono 2 y 4-h, son los elementos de la variable elevada.

Luego, al darse cuenta de que es valencia, se puede escribir correctamente una gráfica de la fórmula de los compuestos. Se muestra la secuencia de conexión de los átomos en la molécula.

También, a sabiendas de valencia, uno de los elementos en la conexión, se puede determinar la valencia del otro.

Valencia de hierro

Como se ha señalado, el hierro se refiere a los elementos de la variable elevada. Y se puede variar no sólo entre los indicadores 2 y 3, pero llegar a 4, 5 y 6.

Por Supuesto, con más detalle estudia la valencia del hierro en la química. Considere la posibilidad de este mecanismo brevemente en el nivel de las partículas elementales.

El Hierro es el elemento al que pertenece 31 el elemento de la tabla periódica (esto 4-7 períodos). Con el incremento de número de secuencia, las propiedades de la d-elementos adquieren los pequeños cambios. El radio atómico de estas sustancias también aumenta lentamente. Ellos poseen la variable elevada, que depende de lo que предвнешний d-electrónica subnivel es incompleto.

Porque para el hierro валентными decir, no sólo con los electrones que se encuentran en el exterior de la capa, pero неспаренные 3d-los electrones предвнешнего de la capa. Y, como consecuencia, valencia Fe en los compuestos químicos puede равнятся 2, 3, 4, 5, 6. Básicamente, es igual a 2 y la 3 – es más sostenible de los compuestos de hierro con otras sustancias. En menos sostenibles - él tiene valencia 4, 5, 6. Pero, estos compuestos son menos frecuentes.

Двухвалентный ferrum

Con la interacción de 2 валентного de hierro con agua se obtiene el óxido de hierro (2). Este tipo de conexión tiene con el color negro. Es bastante fácil interactúa con la sal (baja concentración) y ácido nítrico (alta concentración) y los ácidos.

Si esta xido 2-x валентного de hierro reaccionar o con el hidrógeno (temperatura de 350 grados centígrados), o con el carbono (cox) con 1000 grados, se recupera hasta el puro estado.

Se Extrae de óxido de hierro 2-x валентного tales opciones:

• A través de la conexión de óxido de 3 валентного de hierro con monóxido de carbono;
• Cuando se calienta pura Fe, con baja presión de oxígeno;
• Cuando no oxalato de 2 валентного de hierro en un ambiente de vacío;
• Con la interacción de hierro puro, con sus óxidos, aquí la temperatura 900-1000 grados centígrados.

En cuanto a entorno natural, óxido de hierro 2-x валентного, está presente en forma de mineral вюстита.

Hay otra manera, como en la solución de determinar la valencia del hierro – en este caso, tiene su puntaje de 2. Es necesario pasar de la reacción con el rojo de la sal (гексацианоферрат de potasio) y con lejía. En el primer caso, se observa la obtención de sedimentos de color azul oscuro – integral de las sales de hierro 2-x валентного. En el segundo – la obtención de oscuro gris-verde calado – el hidróxido de hierro 2-x валентного, mientras que el hidróxido de hierro 3-x валентного tiene el color en la solución oscuro pardo.

Hierro Trivalente

Óxido de 3 валентного феррума tiene pulverulento la estructura, cuyo color rojo-marrón. También tiene el nombre de: óxido de hierro, el minio de hierro, el pigmento rojo, colorante, azafrán.

En la naturaleza es la sustancia se encuentra en forma mineral – la hematita.

Óxido de ese hierro con el agua ya no se comunica. Pero se une con los ácidos y álcalis.

Se utiliza el óxido de hierro (3) para la coloración de los materiales utilizados en la construcción:

• Ladrillos;
• De cemento;
• Productos cerámicos;
• Hormigón;
• De pavimentación;
• Revestimientos para el suelo (linóleo).

El Hierro en el cuerpo humano

Como se ha señalado al comienzo de este artículo, la sustancia de hierro es un componente importante del cuerpo humano.

Cuando este elemento es insuficiente, pueden producirse los siguientes efectos:

• Mayor cansancio y sensibilidad al frío;
• La sequedad de la piel;
• Reducción de la actividad cerebral;
• El deterioro de la resistencia de la superficie de la uña;
• Mareos;
• Problemas digestivos;
• La vejez y la pérdida de cabello.

Se Acumula hierro, como regla general, en el bazo y el hígado, así como los riñones y el páncreas.

En la dieta de una persona deben ser los productos que contienen hierro:

• El hígado de vaca;
• Gachas de trigo sarraceno;
• Maní;
• Pistachos;
• Los guisantes en conserva;
• сушенные boletus;
• Pollo яйца;
• шпинат;
• кизил;
• яблоки;
• груши;
• персики;
• свекла;
• морепродукты.

La Falta de hierro en la sangre, conduce a una disminución de la hemoglobina y el desarrollo de una enfermedad como la anemia por deficiencia de hierro.