Valência de ferro. Qual é a valência tem ferro?

é Difícil superestimar o papel de ferro para o organismo humano, porque é a contribui ça criação de um" o sangue, o seu conteúdo afeta o nível de hemoglobina e a mioglobina, ferro normaliza a enzima do sistema. Mas o que é esse elemento com o ponto de vista da química? Qual a valência do ferro? Isso será discutido neste artigo.

Um Pouco de história

A Humanidade sabia sobre a química do elemento e o mesmo tinha produtos e, ainda, no século IV antes de nossa era. Estes foram os povos do Antigo Egito e Шумеры. Eles começaram a produzir jóias, armas de liga de ferro e níquel, que foram encontrados durante escavações arqueológicas e cuidadosamente pesquisado químicos.

Um Pouco mais tarde, as tribos dos arianos, переселившиеся na Ásia, aprendeu a produzir um sólido de ferro a partir do minério. Ele era tão valiosa para as pessoas daquele tempo em que o produto coberto de ouro!

Caracterização de ferro

O Ferro (Fe) está em quarto lugar, de conteúdo, nas profundezas da crosta da terra. Ele ocupa um lugar no grupo 7 4 período e tem o número 26, em química tabela Periódica de elementos. Valência de ferro tem dependência direta da sua posição na tabela. Mas mais sobre isso mais tarde.

O metal mais apenas distribuído na natureza em forma de minério, reúne-se na água como mineral, bem como as diferentes junções.

O Maior número de estoque de ferro em forma de minério, está a Rússia, Austrália, Ucrânia, Brasil, EUA, Índia, Canadá.

Propriedades Físicas

Antes de ir a valência do ferro, é necessário examinar mais de perto suas propriedades físicas, por assim dizer, olhar para ele mais de perto.

Este metal tem uma cor de prata, bastante plástico, mas é capaz de aumentar a dureza através da sua interação com outros elementos (por exemplo, com o carbono). Ele também possui propriedades magnéticas.

Em um ambiente úmido pode ferro корродировать, ou seja, a oxidação. Embora absolutamente puro metal mais resistente à umidade, mas se existem impurezas, são eles que provocam a corrosão.

O Ferro bem interage com o ambiente ácido, o mesmo pode-se formar um sal de ferro ácido (sujeito a um forte oxidante).

No ar rapidamente coberto com uma película de óxido que a protege de interações.

Propriedades Químicas

Este elemento tem um número de propriedades químicas. O ferro, como o resto dos elementos da tabela Periódica, tem uma carga de um núcleo atômico, que representa o número +26. E perto de kernel gira em 26 de elétrons.

Mais:

A história do desenvolvimento da tecnologia de computação

Os primeiros dispositivos de computação foram os próprios dedos de uma pessoa. Quando a ferramenta foi suficiente, no curso de iam pedras, galhos, conchas. Dobrando-se de um conjunto de dezenas, depois centenas, o homem aprendeu a contar e usar as fe...

O impulso nervoso, a sua conversão e o mecanismo de transmissão

O sistema Nervoso humano atua como uma espécie de coordenador no nosso corpo. Ela passa o comando do cérebro musculatura, órgãos, tecidos e processa os sinais de longo alcance deles. Como uma espécie de suporte de dados, é usado o impulso nervoso. O ...

Canal do panamá: um ano, a abertura oficial do objecto e a sua importância histórica

Durante séculos, a humanidade tenta recriar condições naturais da Terra, com o objetivo de receber quaisquer benefícios. Um desses casos, a adaptação é do canal do Panamá, o ano, a abertura oficial deste objeto foi marcado por um evento, повлиявшим p...

Em geral, a se considerar as propriedades do ferro – elemento químico, ele é um metal com baixo ativo de banda.

Interagindo com oxidantes mais fraco do que o ferro forma de conexão, onde ele двухвалентно (ou seja, o seu grau de oxidação +2). E se a agentes fortemente oxidantes, o grau de oxidação do ferro atinge +3 (isto é, valência, torna-se igual a 3).

Ao interagir com os elementos químicos, que não são os metais Fe atua em relação a eles restaurador, o grau de oxidação-lo a se tornar, além de +2 e +3, +4, +5, +6. Tais compostos têm muito fortes propriedades oxidantes.

Como já mencionado acima, de ferro no ar ambiente coberto com uma película de óxido. E quando aquecido, a velocidade da reação aumenta e pode formar óxido de ferro com валентностью 2 (temperatura de menos de 570 graus Celsius) ou óxido de валентностью 3 (temperatura índice de mais de 570 graus).

A Interação do Fe com галогенами, leva à formação de sais. Os elementos flúor e o cloro oxida-lo até o +3. Bromo mesmo – a +2 ou +3 (tudo depende de quais são as condições de implementação de conversão química, quando interage com o ferro).

Ao Entrar em interação com o iodo, um elemento oxidado a +2.

Aquecendo-se o ferro e o enxofre, o resultado é um sulfeto de ferro com валентностью 2.

Se феррум derreter e conectá-lo com o carbono, fósforo, silício, broca, o nitrogênio, o resultado é uma conexão de chamada de ligas.

O Ferro é um metal, assim que ele entra em contato com ácidos (brevemente também foi mencionado logo acima). Por exemplo, o ácido ácidos sulfúrico e nítrico, com alta concentração, em um ambiente com baixa temperatura, o ferro não têm efeito. Mas vale a pena a ela aumentará, como a reação ocorre em conseqüência do qual o ferro é oxidado até +3.

Quanto maior a concentração do ácido, maior a temperatura, você deve dar.

Aquecendo a 2-x валентное de ferro na água, recebê-lo e óxido de hidrogênio.

Fe tem a capacidade de deslocar a partir de soluções aquosas de sais de metais, que têm uma atividade reduzida. Quando o fizer, ele é oxidado a +2.

Quando a temperatura aumenta, o ferro recupera de metais a partir de óxidos.

O Que é a valência

Já na seção anterior, um pouco reuniu-se o conceito de valência, bem como o grau de oxidação. É hora de considerar a valência de ferro.

Mas, para começar, você deve entender, como é que você é a propriedade de elementos químicos.

Produtos Químicos quase sempre constantes em sua composição. Por exemplo, a fórmula da água H2O – 1um átomo de oxigênio e 2 do átomo de hidrogênio. O mesmo acontece com outros compostos, que envolvem dois químicas de um elemento, um dos quais de hidrogênio: a 1 átomo de elemento químico pode aparecer 1 a 4 átomos de hidrogênio. Mas não vice-versa! Portanto, vê-se que o hidrogênio atribui a si mesmo apenas 1 átomo de uma outra substância. E é este fenômeno é chamado de валентностью – a capacidade de átomos do elemento químico anexar a um número específico de átomos de outros elementos.

O Valor de valência e gráfica fórmula

Há elementos da tabela Periódica, que possuem uma constante валентностью ã o oxigênio e o hidrogênio.

Existem tais elementos químicos, que ela muda. Por exemplo, o ferro é mais 2-x 3-x валентно, enxofre 2, 4, 6, carbono 2 e 4-х. são elementos com a variável валентностью.

Em seguida, perceber que é valência, pode-se escrever corretamente gráfica de uma fórmula de conexões. Ela exibe a seqüência de ligação dos átomos na molécula.

Também, sabendo valência é um dos elementos de conexão, você pode determinar a valência de outro.

Valência de ferro

Como já foi mencionado, o ferro refere-se a itens da variável валентностью. E ela pode variar não só entre os pontos 2 e 3, mas chegar a 4, 5 e até 6.

é Claro, mais detalhes estuda a valência de ferro inorgânicos. Considere este mecanismo brevemente no nível mais simples de partículas.

O Ferro é um d-elemento ao qual причисляется 31 elemento da tabela Periódica (é de 4 a 7 períodos). Com o aumento do número serial, a propriedade d-elementos adquirem pequenas alterações. Atômico raio essas substâncias também aumenta lentamente. Eles possuem uma variável валентностью, que depende do que предвнешний d-eletrônico subnível é incompleta.

Portanto, para ferro валентными não há apenas com-os elétrons que estão na camada externa, mas неспаренные 3d elétrons предвнешнего camada. E, como conseqüência, valência Fe em compostos químicos pode равнятся 2, 3, 4, 5, 6. Basicamente, ele é igual a 2 e 3 – é mais resistente compostos de ferro com outras substâncias. Em menos sustentável - ele tem valência 4, 5, 6. Mas essas conexões são menos comuns.

Двухвалентный феррум

Durante a interação de 2 валентного de ferro com a água, produz o óxido de ferro (2). Esse composto tem a cor preta. É bastante fácil interage com sal (baixa concentração) e nítrico (alta concentração) ácidos.

Se tal оксиду 2-x валентного de ferro провзаимодействовать ou com o hidrogênio (temperatura de 350 graus Celsius), ou com o carbono (cox) a 1000 graus, ele é restaurado a um estado limpo.

Extraído de óxido de ferro 2-x валентного tais maneiras:

• Através de uma conexão de óxido de 3 валентного de ferro com o monóxido de carbono;
• Quando aquecido pura Fe, com baixa pressão de oxigênio;
• Quando a sementeira de oxalato de 2 валентного de ferro em ambiente de vácuo;
• Quando a interação de ferro puro com a sua оксидами, a temperatura se 900-1000 graus Celsius.

No Que diz respeito do ambiente natural, óxido de ferro 2-x валентного, está presente na forma de um mineral вюстита.

Há mais de uma maneira de, como em uma solução de determinar a valência do ferro – neste caso, tem o seu índice 2. É necessário realizar a reação com vermelho sal (гексацианоферрат de potássio) e com álcalis. No primeiro caso, há de ficar calado cor azul escuro – integrada de sais de ferro 2-x валентного. Segundo s ã o recebimento do escuro cinzento-verde calado – hidróxido de ferro 2 валентного, na época, como o hidróxido de ferro 3 валентного tem uma cor em solução escuro-marrom.

Трехвалентное ferro

Óxido de 3 валентного феррума tem порошкообразную estrutura, cor vermelho-marrom. Tem também a nomenclatura: o óxido de ferro, ferro minium, vermelho pigmento, corante alimentar, crocus.

Na natureza é uma substância encontrada na forma de mineral – hematita.

Óxido de tal ferro com a água já não se comunica. Mas se conecta com ácidos e álcalis.

Aplica-se óxido de ferro (3) para o tingimento de materiais utilizados na construção:

• Tijolos;
• Cimento;
• Produtos cerâmicos;
• O concreto;
• Pavimentação;
• Pavimentos (linóleo).

O Ferro no corpo humano

Como mencionado no início do artigo, o agente de ferro é um componente importante do corpo humano.

Quando este item é insuficiente, podem ocorrer os seguintes efeitos secundários:

• O aumento da fadiga e sensibilidade ao frio;
• O ressecamento da pele;
• A redução da atividade cerebral;
• A deterioração da força da placa ungueal;
• Tonturas;
• Problemas digestivos;
• Embranquecimento e queda de cabelo.

Se Acumula ferro, como regra, no baço e fígado, bem como os rins e o pâncreas.

Na dieta humana, devem ser produtos que contenham ferro:

• Carne de fígado;
• Mingau de trigo;
• Amendoim;
• Pistache;
• Ervilhas enlatadas;
• Secas cogumelos brancos;
• Frango яйца;
• шпинат;
• кизил;
• яблоки;
• груши;
• персики;
• свекла;
• морепродукты.

A Falta de ferro no sangue, levando à redução de hemoglobina e o desenvolvimento de doenças tais como железодефицитная anemia.