Валентность темір. Қандай валентность у темірдің?

рөлін асыра бағалау Қиын темір адам ағзасына, себебі ол ықпал етеді, «творению» қан, оның мазмұнын әсер етеді, гемоглобин деңгейі және миоглобина, темір жұмысын тұрақтандырады ферменттік жүйесі. Бірақ бұл элемент тұрғысынан химия? Қандай валентность темір? Бұл туралы әңгімеле-осы.

қысқаша тарихы

Адамзат білмеген бұл туралы химиялық элементі мен тіпті владело бұйымдармен, одан сонау IV ғасырда біздің дәуірімізге дейін. Бұл халықтар Ежелгі Египет және Шумерлер. Олар алғашқы пайдалана бастады әшекейлер, қару қорытпасынан темір және никель, табылған археологиялық қазбалар кезінде және мұқият зерттелген химик.

Сәл кейінірек, тайпалар арийцев, көшіп келген Азияға, научилось добывать қатты темір кеннен. Ол соншалықты құнды адамдар деп бұйымдар покрывали алтын!

Сипаттамасы темірдің

Темір (Fe) тұр төртінші орында ұстау, оның жер қойнауы, жер қыртысының. Ол орынға 7 топта 4 кезеңі бар нөмірі 26 химиялық кестесіндегі элементтердің Менделеев. Валентность темірді тікелей өз жағдайының кестеде көрсетілген. Бірақ бұл туралы кейінірек.

Бұл металл ең алдымен табиғатта түрінде кендері кездеседі, суда минерал ретінде, сондай-ақ әр түрлі қосылыстар.

ең Көп саны қорларды темір түрінде кені, Ресей, Австралия, Украина, Бразилия, АҚШ, Үндістан, Канада.

Жеке қасиеттері

Бұрын көшу валентности темір, жан-жақты қарап, оның физикалық қасиеттері, сондықтан айтуға, приглядеться оған жақынырақ.

Осы металл бар күмістей түсі, жеткілікті пластичный, бірақ қабілетті қаттылығын ұлғайту жолымен оның өзара іс-қимыл басқа да элементтері (мысалы, көміртегімен). Сондай-ақ, ол ие, магниттік қасиеті бар.

дымқыл ортадағы темір мүмкін корродировать, яғни ржаветь. Бірақ мүлдем таза металл устойчивее - ылғал, бірақ, егер онда бар қоспалар, олар жатады, оның соңы тот басқан.

Темір жақсы өзара іс-қимыл жасайды қышқылды ортамен, тіпті құра алады темір тұздары қышқылы (болған жағдайда күшті окислителя).

ауалы ортада тез жабылады оксидной пленкамен, ол қорғайды, оның өзара.

Химиялық қасиеттері

Сондай-ақ, бұл элемент бар бірқатар химиялық қасиеттері. Темір және басқа элементтер Менделеев кестесінің, оның атом ядросының заряды реттік нөміріне сәйкес келетін +26. Ал жанында, ядро айналады 26 электрондар.

Көп:

Медициналық колледжі НИУ "белгород мемлекеттік университетінің дипломын алды": мекен-жайы, мамандығы, түсуі, пікірлер

Медицина колледжі медицина институтының қаласында Белгород жыл сайын қабылдайды, өзінің қанатының астына жүздеген студент облыс және жақын өңірлердің және жыл сайын шығарады мамандар орта медициналық білімі бар.қандай мамандықтар дайындайды мекемесі,...

Нервтік импульс, оның түрлендіру және беру тетігі

Жүйке жүйесі адам ретінде өзіндік үйлестірушісі біздің ағзамызда. Ол деп хабарлайды команданың ми мускулатуре, органдарға, тіндерге және өңдейді сигналдар шыққан олардан. Ретінде өзіндік тасығыштың деректер пайдаланылады жүйке серпін. Ол нені білдіре...

Мыс гидроксиді

Біріктіру гидроксиді, мыс (ІІ) « білдіреді және ашық-көк түсті кристалдар, сондай-ақ болуы аморфную (порошковидную) құрылымы. Ол нерастворимо суда, бағалау бойынша тізілім қауіпсіздік орта. Химиялық формуласы заттар - Cu(OH)₂, ол болып табылады...

Ал жалпы, егер қарауға қасиеттері темірдің « химиялық элемент болса, онда ол болып табылады металмен отырып, төмен белсенді қабілеті.

байланыса отырып қышқылдармен астам әлсіз, темір қосылыстар түзеді, ол двухвалентно болса, оның тотығу дәрежесі +2). Ал күшті тотықтырғыштар болса, онда темірдің тотығу дәрежесі жетеді +3 (яғни валентность оның тең болады 3).

өзара іс-қимыл Кезінде химиялық элементтері болып табылмайтын металдармен Fe шықса, оларға қатысты восстановителем, бұл кезде тотығу дәрежесі оның болудың басқа, +2 және +3, тіпті, +4, +5, +6. Мұндай қоспалар өте күшті тотықтырғыш қасиеттері.

жоғарыда атап Өткендей, темір ауа ортасында жабылады оксидной пленкамен. Ал қыздырғанда реакция жылдамдығы артады және пайда болуы мүмкін, темір оксиді отырып, валенттілік 2 (температура кем 570 градус Цельсий бойынша), немесе оксиді отырып, валенттілік 3 (температуралық көрсеткіш 570-тен астам градус).

Өзара іс-қимыл Fe галогенами, құруға алып тұздар. Элементтер фтор және хлор окисляют дейін +3. Бром сол – +2 +3 (мұның қандай шарттары жүзеге асыру химиялық айналдыру өзара іс-қимыл кезінде темірмен).

кіре отырып, барлық өзара іс-қимыл йодпен, элемент дейін тотығады, +2.

Нагревая темір және күкірт, яғни сульфид темірді валенттілік 2.

Егер феррум расплавить және біріктіруге, оның көміртегімен, фосфор, кремний, бор, азотпен, онда аналардан қосылыстар деп аталатын балқымаларымен.

Темір болып табылады, металмен, сондықтан ол күшіне өзара іс-қимыл және қышқылдармен (бұл туралы қысқаша, сондай-ақ айтылды сәл жоғары). Мысалы, күкірт қышқылы және азот бар жоғары концентрациясын, ортада төмен температурасы, темір көрсетпейді ықпал ету. Бірақ оған артады, реакциясы жүреді, нәтижесінде темір тотығады дейін +3.

жоғары концентрациясы қышқылдың үлкен температурасын қажет.

Нагревая 2-х валентное темір суда аламыз, оның оксиді мен сутегі.

Сондай-ақ, Fe білу қабілеті ығыстыруға су ерітінділерінен тұздардың металдар бар пониженную белсенділігі. Сонымен қатар, ол дейін тотығады, +2.

температура, темір түзейді металдар келген оксидтері.

Бұл валентность

Қазірдің өзінде алдыңғы бөлімде сәл встречалось ұғымы валентности, сондай-ақ тотығу дәрежесі. Уақыт қарастыру валентность темір.

Бірақ алдымен түсініп алу керек, ол үшін осындай қасиеті бар химиялық элементтер.

Химиялық заттар әрдайым дерлік тұрақты құрамында. Мысалы, формула су Н2О – 1атом оттегі және 2-сутегі атомы. Сол және басқа қосылыстармен тартылған екі химиялық элементтің біреуі сутек: 1 атому химиялық элементтің мүмкін добавиться 1-4 сутегі атомы. Емес керісінше! Ал, көрініп тұр, бұл сутегі қосады өзіне барлығы 1 атом басқа да заттар. Және бұл құбылыс деп атайды валенттілік « қабілеті атомдар химиялық элементтің присоединять нақты саны атомдар басқа да элементтер.

Мәні валентности және графикалық формуласы

Бар элементтер Менделеев кестесінің ие тұрақты валенттілік « бұл оттегі және сутегі.

А бар мұндай химиялық элементтер, ол өзгереді. Мысалы, темір көбінесе 2-ші және 3-ші валентно, күкірт 2, 4, 6, көміртек 2 және 4-х. Бұл элементтер ауыспалы валенттілік.

Бұдан әрі түсіне отырып, мұндай валентность, дұрыс жазу графикалық формуласын қосылыстар. Ол көрсетеді дәйектілігі қосылыстар молекуласындағы атомдар.

Сондай-ақ, біле валентность бір элементтерді біріктіру, анықтауға болады валентность басқа.

Валентность темірдің

атап өтілгендей, темір жатады элементтері айнымалы валенттілік. Және ол өзгертілуі мүмкін емес көрсеткіштер арасындағы 2 және 3 -, бірақ және жетуі 4, 5, тіпті 6.

Әрине, егжей-тегжейлі зерттейді валентность темірдің бейорганикалық химия. Қарастырайық бұл механизм, қысқа деңгейінде қарапайым бөлшектер.

Темір болып табылады, д-элементі, оған причисляется тағы 31 элемент Менделеев кестесінің (4-7 кезеңдері). Өсуімен реттік нөмірлері қасиеттері, д-элементтерді иемденеді шағын өзгерістер. Атом радиусы-бұл заттар, сондай-ақ баяу өседі. Олар-өрісі айнымалы валенттілік, ол тәуелді деп предвнешний д-электрондық деңгей болып табылады аяқталмаған.

Сондықтан темір валентными бар ғана емес-электрондар орналасқан сыртқы қабатында, бірақ неспаренные 3д-электрондар предвнешнего қабаты. Және соның салдары ретінде, валентность Fe химиялық қосылыстарда мүмкін равнятся 2, 3, 4, 5, 6. Негізінен, ол тең 2 және 3 « бұл тұрақты қосындылары, темір, басқа заттармен. Кем тұрақты - ол танытады валентность 4, 5, 6. Бірақ, мұндай қосылыстар сирек кездеседі.

Двухвалентный феррум

өзара іс-қимыл Кезінде 2 валенттілік темірдің сумен сонда темір оксиді (2). Мұндай қосылысқа ие қара түспен. Жеткілікті оңай әрекеттеседі тұз (кіші концентрациясы) және азот (жоғары концентрация) қышқылдары.

Егер осындай оксиду 2-х валенттілік темір провзаимодействовать немесе сутегімен (температурасы 350 градус Цельсий бойынша), немесе көміртегімен (коксом) кезінде 1000 градус болса, ол қалпына келтіріледі дейін таза күй.

Өндіреді темір оксиді 2-х валенттілік осындай тәсілдермен:

• біріктіру арқылы оксидінің 3-х валенттілік темірді газбен;
• қыздырғанда таза Fe, бұл ретте төменгі қысым оттегі;
• кезінде раскладывании оксалата 2-х валенттілік темір вакуумдық ортада;
• өзара іс-қимыл кезінде таза темірді оның оксидами температурасы, бұл ретте 900-1000 градус.

келер болсақ, табиғи ортаны, онда темір оксиді 2-х валенттілік, түрінде қатысса минералдың вюстита.

тағы бір тәсілі ретінде ерітіндіде анықтау валентность темірдің « бұл жағдайда, бар оның көрсеткіші-2. Қажет реакциялар қызыл тұзы (калий гексацианоферрат) және сілтімен. Бірінші жағдайда байқалады алу тұнба, қою көк түсті, « кешенді темір тұздары 2-х валенттілік. Екінші « алу; қоңыр, сұр-жасыл тұнба « темір гидроксидін сондай-ақ, 2-х валенттілік, ал гидроксиді темір 3-х валенттілік бар түсі ерітіндіде қара-қоңыр.

Трехвалентное темір

Оксиді 3-х валенттілік феррума бар порошкообразную құрылымын, оның түсі қызыл-қоңыр. Сондай-ақ, атауы: темір тотығы, темір сурик, қызыл пигмент, азық-түлік бояғыш, крокус.

табиғаттағы зат түрінде кездеседі минералдың « гематита.

Оксиді осындай темірді сумен емес, өзара іс-қимыл жасайды. Бірақ жалғанады қышқылдармен және сілтілермен.

Қолданылады темір оксиді (3) бояу үшін қолданылатын материалдардың құрылыстағы:

• кірпіш;
• цемент;
• керамикалық бұйымдар;
• бетон;
• тротуар;
• еден жабындарын (линолеум).

Темір адам ағзасында

жоғарыда айтылғандай басында-бабының, зат темір маңызды құрамдас бөлігі болып табылады адам организмінің.

осы Кезде элементі болып табылады жеткіліксіз болса, онда болуы мүмкін мынадай зардаптар:

• жоғары шаршау және сезімталдық суық;
• терінің құрғауы;
• төмендеуі ми қызметі;
• нашарлауы беріктік тырнақ пластиналары;
• бас айналу;
• проблемалар пищеварением;
• седина және шаш жоғалту.

Жинақталады темір, әдетте, көк бауырда және бауырда, сонымен қатар бүйрек пен ұйқы безіне.

рационында адам болуы тиіс өнімдері, құрамында темір:

• сиыр бауыры;
• қарақұмық ботқасы;
• жержаңғақ;
• пісте;
• жасыл бұршақ консервіленген;
• кептірілген ақ саңырауқұлақтар;
• тауық яйца;
• шпинат;
• кизил;
• яблоки;
• груши;
• персики;
• свекла;
• морепродукты.

темірдің Жетіспеуі қан азаюына әкеп соқтырады гемоглобин және дамыту мұндай аурулары, темір тапшылығы анемиясы.