El modelo del átomo de thomson y de rutherford brevemente

En los tiempos de la Antigua grecia, los filósofos idea acerca de la estructura interna de la sustancia. Mientras que los primeros modelos de estructura de los átomos aparecieron a principios del siglo XX. La Hipótesis De J. Thomson no fue considerada por la comunidad científica de que el tiempo es crítico – ya que a ella ya se han formulado diferentes teorías acerca de lo que se encuentra en el interior de las partículas más pequeñas de la materia.

 Budín con pasas de uva», o el modelo de thomson

Hasta el siglo XIX, los científicos suponían que el átomo es indivisible. Sin embargo, todo cambió después de que joseph thomson en 1897 se inauguró el electrón – era evidente que los científicos estaban equivocados. Ambos modelos del átomo de thomson y de rutherford se presentaron a principios del siglo pasado. La primera apareció el modelo D. thomson, que tenía la hipótesis de que el átomo es la pelota de la materia, que tiene carga eléctrica positiva. Dentro de este coágulo se encuentran uniformemente distribuidos los electrones – es por eso que este modelo fue llamado el «кексовой». Ya que según ella los electrones en la materia se sitúan como изюминкам en кексе. Otro nombre informal de un modelo de ¡ ¡Budín con pasas de uva».

El Mérito de j. Thomson

Este modelo se ha desarrollado aún más en detalle j. J. Томсоном. A diferencia de D. thomson, él suponía que los electrones en un átomo encuentran estrictamente en el mismo plano que representan anillos concéntricos. A pesar de la misma importancia a los modelos del átomo de thomson y de rutherford para la ciencia de aquel tiempo, vale la pena señalar que j. Томсоном, entre otras cosas, por primera vez, se ha propuesto un método para determinar la cantidad de electrones dentro de un átomo. Su método se basa en la dispersión de rayos-x. J. Thomson sugirió que, precisamente, los electrones son las partículas que deben estar en el centro de la dispersión de la luz. Además, thomson fue el científico que descubrió los electrones. En las escuelas modernas, precisamente, con el estudio de sus descubrimientos, comienza el estudio del curso de la mecánica cuántica.

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Contras de la teoría de thomson

Sin Embargo, en comparación con el modelo de rutherford el modelo del átomo de thomson tenía una desventaja importante. Ella no podía explicar el carácter discreto de la radiación de un átomo. No es posible con su ayuda y decir algo acerca de las causas de la sostenibilidad de un átomo. Finalmente fue refutada, cuando se hicieron famosos experimentos de rutherford. El modelo del átomo de thomson, cuando este no tenía la menor valor para la ciencia de aquel tiempo, que otras hipótesis. Debe tenerse en cuenta que todos estos modelos, disponibles en aquel momento, eran puramente hipotéticos.

Características de la experiencia de rutherford

En 1906-1909 años, Гейгером, C. Мардсеном y C. Резерфордом se han realizado experiencias en las cuales las partículas alfa sometidos a la dispersión en la superficie de la lámina de oro. Brevemente, el modelo del átomo de thomson y de rutherford se describen de la siguiente manera. En el modelo de thomson, los electrones se distribuyen en el átomo de forma desigual, y en la teoría de rutherford – giran en círculos concéntricos planos. El factor distintivo de la experiencia de rutherford fue el uso de las partículas alfa en lugar de electrones. Las partículas alfa, a diferencia de los electrones tenían una masa mucho mayor, y no sufrieron variaciones importantes cuando se encontraban con los electrones. Por lo tanto, los científicos tuvieron la oportunidad de registrar sólo los enfrentamientos, que fueron positivamente cargada de parte de un átomo.

El Papel de la apertura de rutherford

Esta experiencia ha sido fundamental para la ciencia. Con su ayuda, los científicos fueron capaces de obtener respuestas a las preguntas que se quedaban en un misterio para los autores de los diferentes modelos del átomo. Thomson, rutherford y Bohr, aunque tengan la misma base, todos de la misma han realizado varios diferentes contribuciones a la ciencia – y los resultados de los experimentos de rutherford, en este caso, fueron sorprendentes. Sus resultados fueron directamente opuestas a lo que esperaban ver a los científicos.

La mayoría de las partículas alfa tuvo lugar a través de una hoja de papel de aluminio de forma directa (o casi directa) de la torre. Sin embargo, la trayectoria de algunas partículas alfa distribuidas en grandes ángulos. Y esto es evidencia de que en el átomo estaba educación con una densidad mucho mayor, y tenía una carga positiva. En 1911, sobre la base de los datos experimentales fue lanzada el modelo de la estructura del átomo de rutherford. Thomson, la teoría de la que hasta entonces era considerada dominante, en este momento, continuó trabajando en el laboratorio de Кавендишского de la universidad. Hasta el final de su vida el científico continuó creer en la existencia de mecánica del éter, a pesar de todos los avances en la investigación científica de la época.

Modelo planetario de rutherford

Resumiendo los resultados de los experimentos, ernest rutherford propuso las disposiciones principales de su teoría: según ella, el átomo se compone de un largo y denso núcleo muy pequeño tamaño; alrededor de este núcleo se encuentran los electrones que se encuentran en continuo movimiento. Los radios de las órbitas de estos electrones son pequeñas: constituyen 10-9 m. Este modelo fue llamado el «planetaria» por su similitud con el modelo del sistema Solar. En ella los planetas se mueven de эллиптическим en órbitas alrededor de un enorme y masiva del centro, poseeatracción de – del Sol.

Los Electrones giran en un átomo con un gigante de la velocidad, que forman alrededor de la superficie de un átomo de algo parecido a las nubes. Según la teoría de rutherford, los átomos se colocan el uno del otro, a cierta distancia, lo que les permite no estar pegadas entre sí. Ya que alrededor de cada uno de ellos existe negativamente cargada correo shell.

El Modelo del átomo de thomson y de rutherford: las principales diferencias

¿Cuáles son las principales diferencias entre las dos principales teorías de la estructura del átomo? Rutherford supuso que el átomo se encuentra el núcleo, que posee carga eléctrica positiva, y la cantidad que, en comparación con el tamaño de un átomo insignificante. Thomson mismo suponía que todo el átomo es una educación con mayor densidad. El segundo la diferencia principal fue la comprensión de la posición de los electrones en el átomo. Según Резерфорду, que giran alrededor del núcleo, y su número es aproximadamente igual a ½ masa atómica de un elemento químico. En la teoría de thomson mismo los electrones dentro de un átomo se distribuyen de forma desigual.

Contras de la teoría de rutherford

Sin Embargo, a pesar de las ventajas, en ese momento, la teoría de rutherford contenía una importante contradicción. Según las leyes de la electrodinámica clásica, el electrón, вращавшийся alrededor de un núcleo debía constantemente emisión de la porción de la energía eléctrica. Debido a esto, el radio de la órbita, por la que se mueve el electrón, tenía que continuamente emisión de radiación electromagnética. De acuerdo a estas declaraciones, el tiempo de vida de un átomo debe ser muy pequeño.

A Menudo, cuando la gente habla acerca de la apertura de la estructura interna del átomo, mencionan los nombres de thomson y de rutherford. Los experimentos de rutherford, el modelo de un átomo, que ahora se conoce a cada estudiante de físico-matemáticas de las oficinas de las instituciones, en la actualidad es parte de la historia de la ciencia. Cuando rutherford hizo su descubrimiento, exclamó: «Ahora sé cómo se ve el átomo de!» sin Embargo, en realidad estaba equivocado, ya que la situación real se ha hecho conocido por los científicos mucho más tarde. Aunque el modelo de rutherford y ha sido con el paso del tiempo significativo коррективам, su significado sigue siendo el mismo.

El Modelo de Bora

Sin Embargo, además de los modelos del átomo de thomson y de rutherford, existía otra teoría, объяснявшее la estructura interna de estas partículas de la materia. Pertenece nils bosque – el danés física, предложившему su explicación en 1913. Según su modelo, el electrón en el átomo no está sujeto a un estándar de las leyes de la física. Es el Boro fue el científico, que ha introducido en la ciencia el concepto sobre la relación entre el radio de la órbita del electrón y su velocidad.

En el proceso de creación de su teoría de Boro tomó como base el modelo de rutherford, pero criticó su gran trabajo. Modelos de átomos de Boro, thomson, rutherford y ahora pueden parecer sencillos, pero que son ellos los que formaron la base de las representaciones modernas de la estructura interna de la del átomo. Hoy comúnmente aceptada es la cuántica, el modelo del átomo. A pesar de que la mecánica cuántica no se puede describir el movimiento de los planetas del sistema Solar, el concepto de órbita todavía queda en las teorías que describen internamente la estructura de un átomo.