O modelo do átomo de Thomson e o de Rutherford breve

Ainda nos tempos da Grécia Antiga, os filósofos faziam ideia interno de construção de uma substância. E os primeiros modelos de construção de átomos surgiram já no início do século XX. A Hipótese De J. Thomson não foi percebida pela comunidade científica que o tempo é crucial – pois antes dela já foram propostas várias teorias sobre o que está dentro de minúsculas partículas de matéria.

ão Pudim com passas", ou o modelo de Thomson

Até o século XIX, os cientistas esperavam que o átomo é indivisível. No entanto, tudo mudou depois que Joseph Thomson, em 1897, abriu o elétron – tornou-se claro que os cientistas estão errados. Tanto o modelo do átomo de Thomson e o de Rutherford foram apresentadas no início do século passado. Primeiro apareceu o modelo У. de Thomson, que expressa a ideia de que o átomo é um coágulo de matéria, possui uma carga elétrica positiva. Dentro deste coágulo estão uniformemente distribuídos os elétrons – é por isso que esse modelo foi chamado de "кексовой". Porque de acordo com ela, os elétrons na matéria têm como изюминкам em кексе. Outro nome informal do modelo – ão Pudim com passasç a.

Méritos J. Thomson

Este modelo foi desenvolvido com mais detalhes J. J. Por thomson. Ao contrário do У. Thomson, ele supôs que os elétrons em átomos estão rigorosamente no mesmo plano, que são anéis concêntricos. Apesar de a mesma importância dos modelos do átomo de Thomson e o de Rutherford para a ciência daquele tempo, vale ressaltar que Joules. Thomson, entre outras coisas, foi proposto pela primeira vez uma maneira de determinar o número de elétrons dentro do átomo. Seu método foi baseado na dispersão de raios-x. J. Thomson sugeriu que seja, os elétrons são as partículas, que deve ser o foco de dispersão de raios. Além disso, é o Thomson foi o fato de um cientista que descobriu os elétrons. Modernas escolas é a partir do estudo de suas descobertas começa o estudo de um curso de mecânica quântica.

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Contras da teoria de Thomson

No Entanto, em comparação com o modelo de Rutherford, modelo do átomo de Thomson teve uma grande desvantagem. Ela não podia explicar a natureza discreta da radiação emitida por um átomo. Não foi com a ajuda dela, e dizer qualquer coisa sobre as causas da estabilidade do átomo. Finalmente ela foi refutada, quando foram feitas as famosas experiências de Rutherford. O modelo do átomo de Thomson quando teve o menor valor para a ciência daquele tempo, que outras hipóteses. Deve-se considerar que todos esses modelos, que estão, nesse momento, eram puramente hipotéticos.

Características da experiência de Rutherford

Em 1906-1909, Г. Гейгером, Э. Мардсеном e Э. Резерфордом foram realizadas experiências, durante os quais as partículas alfa foram dispersão na superfície de uma folha de ouro. Brevemente o modelo do átomo de Thomson e o de Rutherford descreve da seguinte maneira. No modelo de Thomson, os elétrons estão distribuídos em um átomo, de forma desigual, na teoria de Rutherford – giram em concêntricos planos. Factor distintivo na experiência de Rutherford foi o uso de partículas alfa em vez de elétrons. As partículas alfa, ao contrário de elétrons, tinham muito mais massa, e não suportou desvios significativos, uma vez que se deparar com elétrons. Por isso, os cientistas foi a possibilidade de registar apenas os confrontos que ocorreram com positivamente carregada parte de um átomo.

Papel descoberta de Rutherford

Esta experiência teve fundamental para a ciência. Com ele, os cientistas foram capazes de obter respostas para as perguntas que permaneceram um enigma para os autores diferentes modelos de átomo. Thomson, Rutherford e Bohr, embora e possuem a mesma base, ainda fizeram várias vária contribuições para a ciência – e os resultados de experiências de Rutherford neste caso, foram surpreendentes. Seus resultados foram diretamente oposto ao que esperava ver os cientistas.

A maioria das partículas alfa passou através de uma folha de papel alumínio em linha (ou quase direta) trajectórias. No entanto, a trajetória de algumas partículas alfa foram rejeitados em grandes ângulos. E isso era a prova de que, em um átomo estava educação com muito maior densidade, e intitulado carga positiva. Em 1911, com base em dados experimentais foi apresentado o modelo de estrutura de um átomo de Rutherford. Thomson, teoria a qual até então era considerada dominante, a esse tempo, continuou a trabalhar no laboratório de Кавендишского da universidade. Até o fim de sua vida de cientista continuou a acreditar na existência de mecânica do éter, apesar de todos os avanços científicos da época.

Planetária modelo de Rutherford

Resumindo os resultados de experimentos, Ernest Rutherford apresentou as principais disposições de sua teoria: de acordo com ela, o átomo é composto de pesado e denso do kernel dimensões muito pequenas; em torno deste núcleo estão os elétrons estão em movimento contínuo. Raios das órbitas desses elétrons também são pequenos: eles compõem 10-9 м. Este modelo foi chamado de "planetária» por sua semelhança com o modelo do sistema Solar. Nela, os planetas se movem em эллиптическим órbitas ao redor do enorme e maciça centro, comatração – - do-Sol.

Os Elétrons giram em um átomo com o tal gigante de velocidade, que se formam em torno da superfície de um átomo de algo como uma nuvem. De acordo com a teoria de Rutherford, os átomos são colocados uns dos outros por uma certa distância, o que lhes permite não слипаться uns com os outros. Afinal, em torno de cada um deles há um negativamente carregada e-shell.

Modelo do átomo de Thomson e o de Rutherford: diferenças básicas

Quais são as principais diferenças entre as duas principais teorias da construção de um átomo? Rutherford imaginou que no centro do átomo é o núcleo, com carga elétrica positiva, e que, em comparação com o tamanho do átomo é extremamente pequeno. Thomson mesmo achava que todo átomo é uma educação com maior densidade. A segunda principal diferença era a compreensão da posição dos elétrons em um átomo. De acordo com Резерфорду, eles giram em torno do núcleo, e o seu número é aproximadamente igual a ½ atômica massa de um elemento químico. Na teoria de Thomson mesmo os elétrons dentro do átomo estão distribuídos de forma desigual.

Contras da teoria de Rutherford

No Entanto, apesar de todas as vantagens, naquele momento, a teoria de Rutherford continha uma importante contradição. De acordo com as leis do clássico rfm, o elétron, вращавшийся em torno do núcleo, tem sido constantemente emitindo-se a porção de energia elétrica. Devido a isso, o raio da órbita, a qual se move o elétron, tem sido continuamente emitindo-se a radiação eletromagnética. De acordo com essas idéias, o tempo de vida de um átomo deve ser pequeno.

Mais Frequentemente, quando se fala sobre a abertura da estrutura interna do átomo, mencionam os nomes de Thomson e o de Rutherford. As experiências de Rutherford, modelo de átomo que agora é conhecida por cada aluno matemáticas e escritórios nas escolas, atualmente, é parte da história da ciência. Quando Rutherford fez a sua descoberta, ele gritou: "Agora eu sei como se parece um átomo!» no Entanto, na realidade, ele estava errado, afinal, a verdadeira imagem tornou-se conhecido cientista muito mais tarde. Embora o modelo de Rutherford e tem sido ao longo do tempo, significativa коррективам, o seu significado permaneceu o mesmo.

Modelo de Boro

No Entanto, além de modelos do átomo de Thomson e o de Rutherford, existia uma outra teoria, объяснявшее estrutura interna dessas minúsculas partículas de matéria. Ela pertence Нильсу Bor – датскому física, que oferece a sua explicação no ano de 1913. De acordo com o seu modelo, o elétron, em um átomo, não obedece a um padrão leis da física. É o Boro foi o cientista que introduziu na ciência o conceito sobre a relação entre o raio da órbita do elétron e sua velocidade.

O processo de criação de sua teoria de Bohr, tomou por base o modelo de Rutherford, no entanto, criticou a sua grande sofisticação. O modelo de átomos de Boro, de Rutherford e de Thomson, agora pode parecer um pouco simples, no entanto, foram eles que formaram a base de percepções modernas interior da estrutura de um átomo. Hoje predominante é o quantum modelo do átomo. Apesar do fato de que a mecânica quântica não pode descrever o movimento dos planetas do sistema Solar, o conceito de órbita ainda resta nas teorias que descrevem internamente a estrutura de um átomo.