कार्बन है... कार्बन परमाणु है. वजन के कार्बन

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2018-07-11 03:40:52

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एक के सबसे आश्चर्य की बात तत्वों है कि बनाने में सक्षम हैं की एक विशाल विविधता के यौगिकों कार्बनिक और अकार्बनिक प्रकृति, कार्बन है. यह तो असामान्य गुण के तत्व है कि मेंडेलीव भी भविष्यवाणी की उसे एक महान भविष्य के बारे में बात कर, अभी तक खुलासा नहीं की बारीकियों की है.

बाद में यह पुष्टि की गई व्यावहारिक रूप से है । यह ज्ञात हो गया कि वह मुख्य पोषक तत्व है, तत्व, हमारे ग्रह की संरचना में शामिल सभी जीवित प्राणियों की. इसके अलावा, मौजूद कर सकते हैं कि रूपों में बिल्कुल अलग हैं, सभी मामलों में होते हैं लेकिन केवल कार्बन परमाणुओं के.

सामान्य में, इस की विशेषताओं संरचना कई हैं, और हम समझने की कोशिश करेंगे लेख.

कार्बन

कार्बन: सूत्र और स्थिति में तत्वों की तालिका,

आवर्त सारणी में तत्व कार्बन में है की चतुर्थ (नया पैटर्न 14) समूह के मुख्य उप-समूह है । इसकी संख्या 6, और परमाणु वजन 12,011. कॉलआउट के लिए पता है कि मुझसे कहता है इसके लैटिन नाम - carboneum. वहाँ रहे हैं कई अलग अलग रूपों में जो कार्बन मौजूद है । सूत्र इसलिए यह अलग है और पर निर्भर करता है विशिष्ट संशोधन.

लेकिन लिखने के लिए समीकरणों की प्रतिक्रियाओं के विशिष्ट पदनाम, बेशक. सामान्य में, जब हम उल्लेख करने के लिए, पदार्थ में, अपने शुद्ध रूप को अपनाया आण्विक सूत्र के कार्बन, अनुक्रमण के बिना.

इतिहास की खोज

इस तत्व से जाना जाता है सबसे प्राचीन समय. सब के बाद, सबसे महत्वपूर्ण खनिज प्रकृति में, यह है कोयला. इसलिए, प्राचीन यूनानियों, रोम के लोगों और अन्य लोगों के रहस्य, वह नहीं था.

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इसके अलावा इस किस्म के साथ, यह भी इस्तेमाल किया हीरे और ग्रेफाइट. नवीनतम के साथ एक लंबे समय के लिए वहाँ थे कई जटिल स्थितियों में, अक्सर विश्लेषण के बिना रचना के लिए ग्रेफाइट ले लिया इस तरह के यौगिकों की तरह:

<उल>
  • चांदी का नेतृत्व;
  • लौह कार्बाइड;
  • एक सल्फाइड मोलिब्डेनम के.
  • वे सब काले रंग में रंगा है और इसलिए माना जाता ग्रेफाइट. बाद में, इस गलतफहमी स्पष्ट किया गया था, और इस रूप में कार्बन की ही थी.

    के बाद से 1725 महान वाणिज्यिक महत्व के हीरे, और 1970 में विकसित प्रौद्योगिकी प्राप्त करने के लिए उन्हें कृत्रिम साधन के द्वारा. 1779 में, करने के लिए धन्यवाद के काम कार्ल Scheele, अध्ययन के रासायनिक गुणों से पता चलता है कि कार्बन. यह शुरुआत थी एक नंबर के महत्वपूर्ण खोजों के क्षेत्र में इस तत्व आधार था के स्पष्टीकरण के लिए अपने सभी अद्वितीय विशेषताएं है ।

    कार्बन सूत्र

    आइसोटोप कार्बन और वितरण में प्रकृति

    के बावजूद तथ्य यह है कि सवाल में आइटम में से एक है सबसे महत्वपूर्ण पोषक तत्व है, अपनी कुल सामग्री के जन में पृथ्वी की पपड़ी है 0.15 %. इसलिए इस तथ्य से आता है कि यह है के तहत निरंतर परिसंचरण, प्राकृतिक चक्र में प्रकृति.

    सामान्य में, आप कर सकते हैं कुछ नाम यौगिकों, खनिज, चरित्र युक्त कार्बन. इन कर रहे हैं, प्राकृतिक चट्टानों, इस तरह के रूप में:

    <उल>
  • दोलोमाईट्स और चूना पत्थर;
  • एन्थ्रेसाइट;
  • एक प्रकार की शीस्ट तेल;
  • प्राकृतिक गैस;
  • कोयला;
  • तेल;
  • कोयला
  • पीट
  • बिटुमेन.
  • इसके अलावा, हम यह नहीं भूलना चाहिए के बारे में जीवित प्राणियों, कर रहे हैं, जो सिर्फ एक दुकान की कार्बन है । सब के बाद, वे का गठन प्रोटीन, वसा, कार्बोहाइड्रेट, न्यूक्लिक एसिड, और इसलिए सबसे महत्वपूर्ण संरचनात्मक अणुओं. सामान्य में, रूपांतरण के सूखे शरीर के वजन 70 किलो, 15 में स्थित हैं शुद्ध तत्व है । और इसलिए हर व्यक्ति का उल्लेख नहीं है, जानवरों, पौधों और अन्य प्राणियों.

    यदि हम समझते हैं की संरचना हवा और पानी, यानी जलमंडल एक पूरे के रूप में और वातावरण में, यहाँ वहाँ है एक मिश्रण के कार्बन-ऑक्सीजन, सूत्र द्वारा व्यक्त किया CO2. डाइऑक्साइड या कार्बन डाइऑक्साइड का मुख्य गैसों है कि बनाने के ऊपर हवा. इस रूप में जन अंश के कार्बन 0,046%. अधिक भंग कार्बन डाइऑक्साइड में समुद्र के पानी से.

    परमाणु वजन के कार्बन के रूप में एक तत्व है 12,011. यह ज्ञात है कि इस मूल्य की गणना की जाती है के रूप में गणित का मतलब के बीच परमाणु भार के सभी प्राकृतिक समस्थानिक प्रजातियों, यह देखते हुए उनके प्रसार (प्रतिशत में). यह है के साथ एक ही पदार्थ में सवाल है । वहाँ रहे हैं तीन मुख्य आइसोटोप है, जो कार्बन. इस:

    <उल><ली>12के साथ अपने जन अंश के विशाल बहुमत में है 98,93 %;
  • 13का 1.07 %;
  • 14 - रेडियोधर्मी, आधा जीवन के 5700 साल, प्रतिरोधी betta-emitter.
  • में अभ्यास का निर्धारण करने के geochronological उम्र के नमूने व्यापक रूप से इस्तेमाल किया रेडियोधर्मी आइसोटोप 14, जो एक संकेत है, इसकी वजह से लंबी अवधि के क्षय.

    कार्बन पदार्थ

    बहुरूपी संशोधन के तत्व

    कार्बन एक तत्व है, जो है के रूप में सरल पदार्थ कई रूपों में मौजूद है. कि है, यह करने में सक्षम है के रूप ज्ञात सबसे बड़ी संख्या के बहुरूपी संशोधन.

    1. क्रिस्टलीय रूपों के रूप में मौजूद ठोस संरचनाओं के साथ सही सरणियों के परमाणु प्रकार है । इस समूह में शामिल हैं इस तरह की किस्मों, kak:

    • Almaty;
    • Fullerene;
    • Gravity;
    • Carbine;
    • Lonsdeylite;
    • एक कार्बन फाइबर ट्यूब है ।

    वे सभी संरचना में भिन्न होते हैं की एक जाली क्रिस्टल है, जिसका नोड्स में एक कार्बन परमाणु है. इसलिए पूरी तरह से अद्वितीय नहीं है, इसी तरह के गुणों के साथ, दोनों शारीरिक और रासायनिक.

    2. बेढब रूपों - अपने रूपों के लिए एक कार्बन परमाणु है कि का हिस्सा हैकुछ प्राकृतिक यौगिकों है । नहीं है कि शुद्ध किस्मों, लेकिन admixtures के अन्य तत्व कम मात्रा में. इस समूह में शामिल हैं:

    • सक्रिय कार्बन;
    • के के पत्थर और लकड़ी के लिए;
    • कालिख;
    • कार्बन nanopen;
    • एन्थ्रेसाइट;
    • बेजान कार्बन;
    • तकनीकी सामान की तरह है.

    यह भी संयुक्त की संरचना की विशेषताएं जाली क्रिस्टल, समझा और साबित करने के गुण है ।

    3 है । कार्बन यौगिकों के रूप में समूहों । इस तरह के एक संरचना में जो परमाणुओं से जुड़े रहे हैं में एक विशेष खोखले अंदर रचना के साथ भरा है, पानी के साथ या नाभिक के अन्य तत्वों. उदाहरण:

    <उल>
  • कार्बन नैनो;
  • Astralene;
  • किन्नर tranny.
  • बड़े पैमाने पर कार्बन की

    भौतिक गुणों के अनाकार कार्बन

    के कारण बड़ी विविधता के बहुरूपी संशोधन को खोजने के लिए, कुछ शारीरिक गुण के लिए कार्बन मुश्किल है । यह आसान है के बारे में बात करने के लिए एक विशिष्ट रूप है । तो, उदाहरण के लिए, अनाकार कार्बन निम्नलिखित विशेषताओं.

    1. सभी रूपों का आधार - क्रिस्टलीय किस्मों के ग्रेफाइट.
    2. उच्च क्षमता है ।
    3. अच्छी प्रवाहकीय गुण है ।
    4. के के घनत्व कार्बन है के बारे में 2 ग्राम/सेमी3.
    5. जब ऊपर गर्म 1600 0वहाँ है एक संक्रमण में ग्रेफाइट के रूप में.

    कालिख, कोयला और पत्थर की किस्मों, कर रहे हैं व्यापक रूप से प्रयोग किया जाता तकनीकी प्रयोजनों के लिए. वे नहीं कर रहे हैं की अभिव्यक्ति के संशोधन कार्बन, अपने शुद्ध रूप में होते हैं लेकिन यह बहुत बड़ी संख्या है.

    क्रिस्टलीय कार्बन

    वहाँ कई विकल्प हैं, जिसमें एक कार्बन पदार्थ है कि रूपों सही क्रिस्टल, जहां परमाणुओं श्रृंखला में जुड़े हुए हैं. परिणाम है, के गठन के निम्नलिखित संशोधन.

    1. हीरा है । संरचना है घन को जोड़ता है, जो चार के चतुर्पाश्वीय. एक परिणाम के रूप में, सभी सहसंयोजक रासायनिक बांड के प्रति एटम ज़्यादा से ज़्यादा घने और टिकाऊ है । यह बताता है कि भौतिक गुण: कार्बन घनत्व 3300 किलो/m3. उच्च कठोरता, कम गर्मी, कोई बिजली के प्रवाहकत्त्व का परिणाम है संरचना की जाली क्रिस्टल है । वहाँ रहे हैं तकनीकी रूप से प्राप्त हीरे. का गठन संक्रमण में ग्रेफाइट में निम्नलिखित संशोधन के प्रभाव के तहत उच्च तापमान और निश्चित दबाव है । सामान्य में, पिघलने बिंदु के हीरे के रूप में के रूप में उच्च शक्ति है के बारे में 3500 0.
    2. ग्रेफाइट. परमाणुओं की व्यवस्था कर रहे हैं की तरह की संरचना पिछला पदार्थ है, लेकिन वहाँ है एक की संतृप्ति केवल तीन संबंधों, और चौथी हो जाता है लंबे समय तक और कम मजबूत है, यह जोड़ता है परतों के हेक्सागोनल के छल्ले जाली. नतीजा यह है कि ग्रेफाइट नरम है, को छूने के लिए चिकना पदार्थ के काले रंग. यह अच्छा विद्युत चालकता और उच्च पिघलने बिंदु - 3525 0सी के लिए सक्षम - उच्च बनाने की क्रिया उच्च बनाने की क्रिया करने के लिए ठोस से गैस को दरकिनार, तरल (तापमान पर 3700 0). कार्बन घनत्व के 2.26 ग्राम/सेमी3, जो दूर है कि नीचे के हीरा है. यह बताते हैं कि उनके अलग अलग गुण है । के कारण स्तरित संरचना की जाली क्रिस्टल, यह संभव है करने के लिए उपयोग के लिए ग्रेफाइट के निर्माण स्लेट पेंसिल. जब पकड़े कागज के गुच्छे और छिलके छोड़ दिया है, कागज पर निशान.
    3. फुलरीन. खुले में ही था के 80-ies पिछली सदी. का प्रतिनिधित्व संशोधन में जो कार्बन से जुड़े रहे हैं में एक विशेष बंद उत्तल संरचना एक केंद्रीय शून्य है । आकार के क्रिस्टल है एक बहुतल, के समुचित संगठन है । के परमाणुओं की संख्या भी है. सबसे अधिक जाना जाता है के रूप फुलरीन C60. नमूने इस पदार्थ के दौरान पाया गया शोध:
    • उल्कापिंड;
    • नीचे जमा;
    • Folgorito;
    • Shungites;
    • बाह्य अंतरिक्ष, जो निहित गैसों.

    सभी किस्मों की क्रिस्टलीय कार्बन कर रहे हैं, महान व्यावहारिक महत्व का है, के रूप में उपयोगी गुणों की एक संख्या तकनीक में.

    कार्बन घनत्व

    रासायनिक गतिविधि

    आणविक कार्बन दर्शाती कम रासायनिक गतिविधि के कारण उनके स्थिर विन्यास है । उसे पाने के लिए प्रतिक्रिया करने के लिए संभव है, केवल देकर के परमाणु अतिरिक्त ऊर्जा और मजबूर इलेक्ट्रॉनों में बाहरी स्तर पर भाप के लिए है । इस बिंदु पर, संयोजक 4 के बराबर है । इसलिए यौगिकों में यह एक ऑक्सीकरण राज्य में + 2, + 4, - 4.

    लगभग सभी प्रतिक्रियाओं के साथ सरल पदार्थों की तरह धातु और गैर धातु, पाए जाते हैं के तहत उच्च तापमान के प्रभाव में है । सवाल में आइटम हो सकता है दोनों एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक एजेंट को कम करने । हालांकि, बाद गुण व्यक्त कर रहे हैं यह विशेष रूप से मजबूत है, यह आधार है, में इसके उपयोग के लिए धातुकर्म और अन्य उद्योगों.

    सामान्य रूप में, की क्षमता में प्रवेश करने के लिए रासायनिक बातचीत तीन कारकों पर निर्भर करता है:

    <उल>
  • के फैलाव कार्बन;
  • के के बहुरूपी संशोधन;
  • तापमान प्रतिक्रियाओं.
  • इस प्रकार, कुछ मामलों में, के साथ बातचीत में निम्नलिखित पदार्थों:

    <उल>
  • Nonmetals (हाइड्रोजन, ऑक्सीजन);
  • धातुओं (एल्यूमीनियम, लोहा, कैल्शियम, और अन्य);
  • धातु आक्साइड और उनके लवण.
  • अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं है के साथ हैलोजन बहुत दुर्लभ है । सबसे महत्वपूर्ण गुण कार्बन के रूप में करने की क्षमता लंबी श्रृंखला है । वे वापस ले सकते हैं चक्र के गठन, शाखाओं में बंटी है । तो वहाँ है एक के गठन कार्बनिक यौगिकों, जो आज संख्या लाखों में है । इन के आधारयौगिकों के दो तत्व कार्बन, हाइड्रोजन है । इसके अलावा, रचना को शामिल कर सकते हैं अतिरिक्त परमाणुओं के ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर, हैलोजन, फास्फोरस, धातु, आदि.

    एक कार्बन परमाणु

    मुख्य लिंक और उनकी विशेषताओं

    वहाँ रहे हैं कई अलग अलग यौगिकों से युक्त कार्बन. उनमें से सबसे प्रसिद्ध - CO2 कार्बन डाइऑक्साइड. हालांकि, इस के अलावा ऑक्साइड, वहाँ है यह भी सह - मोनोऑक्साइड, या कार्बन मोनोऑक्साइड और methoxide3O2.

    के बीच में लवण युक्त इस तत्व है, सबसे आम हैं कार्बोनेट कैल्शियम और मैग्नीशियम की है । इस प्रकार, कैल्शियम कार्बोनेट कई समानार्थी शब्दों में शीर्षक, के रूप में प्रकृति में पाया रूप में:

    <उल>
  • चाक;
  • संगमरमर
  • चूना पत्थर;
  • डोलोमाइट.
  • के महत्व के कार्बोनेट क्षारीय पृथ्वी धातुओं में से एक है कि वे कर रहे हैं में सक्रिय भागीदारी प्रक्रियाओं के गठन के stalactites और stalagmites और भूजल.

    कार्बोनिक एसिड की एक यौगिक रूपों है कि कार्बन. अपने सूत्र N2CO3. हालांकि, पारंपरिक रूप में, यह बेहद अस्थिर है और तुरंत टूट जाता है ऊपर समाधान में कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में. इसलिए ही जाना जाता है में इसके लवण, लेकिन यह समाधान नहीं है.

    Halides की कार्बन प्राप्त कर रहे हैं ज्यादातर अप्रत्यक्ष रूप से इसका मतलब है के बाद से, प्रत्यक्ष संश्लेषण केवल बहुत उच्च तापमान पर और कम उत्पाद की उपज है । एक सबसे की आम - सीसीएल4 कार्बन टेट्राक्लोराइड. विषाक्त यौगिक है, जब साँस, लिए सक्षम कर रहे हैं करने के लिए एक कारण विषाक्तता । में प्रकाश रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कट्टरपंथी प्रतिस्थापन के हाइड्रोजन परमाणुओं में मीथेन.

    धातु Carbides - यौगिकों में कार्बन की जो यह दर्शाती ऑक्सीकरण राज्य 4. यह भी संभव है के अस्तित्व के साथ संघों बोरान और सिलिकॉन । की मुख्य विशेषता carbides के कुछ धातुओं (एल्यूमीनियम, टंगस्टन, टाइटेनियम, नाइओबियम, टैंटलम, हेफ़नियम) एक उच्च शक्ति और उत्कृष्ट विद्युत चालकता है । बोरान कार्बाइड4है एक के सबसे कठिन पदार्थ के बाद हीरा (9,5 Mohs). इन यौगिकों में इस्तेमाल कर रहे हैं इंजीनियरिंग और रासायनिक उद्योग, के रूप में हाइड्रोकार्बन के स्रोतों (कैल्शियम कार्बाइड के साथ पानी के गठन के लिए सुराग एसिटिलीन और कैल्शियम हाइड्रोक्साइड).

    कई धातुओं का बना रहे हैं का उपयोग करके कार्बन, काफी उनकी गुणवत्ता में सुधार और तकनीकी निर्दिष्टीकरण (इस्पात - मिश्र धातु के साथ लोहे का कार्बन).

    व्यक्तिगत ध्यान, कई कार्बनिक यौगिकों में कार्बन की जो यह एक मौलिक तत्व के साथ कनेक्ट करने में सक्षम एक ही परमाणुओं में लंबे समय तक जंजीरों के साथ विभिन्न संरचनाओं. इन include:

    • Alkanes;
    • Alkenes;
    • Arena;
    • Whites;
    • Carbohydrates;
    • न्यूक्लिक एसिड होता है
    • शराब
    • कार्बोक्जिलिक एसिड कई अन्य पदार्थ वर्गों.

    कार्बन

    का मान कार्बन और अपने बहुरूपी संशोधन एक व्यक्ति के जीवन में बहुत महान है । आप कॉल कर सकते हैं में से कुछ के सबसे वैश्विक क्षेत्रों के लिए, यह स्पष्ट है कि यह सच है.

    1. इस मद रूपों के सभी प्रकार के जैविक ईंधन से जो व्यक्ति प्राप्त करता है ऊर्जा.
    2. लोहा और इस्पात उद्योग के लिए कार्बन का उपयोग करता है के रूप में एक मजबूत reductant के उत्पादन के लिए धातुओं से उनके यौगिकों. यहाँ विस्तृत आवेदन मिल भूपर्पटी पर फैले हुए है.
    3. निर्माण और रासायनिक उद्योग उपभोग के विशाल मात्रा में कार्बन यौगिकों के संश्लेषण के लिए नए पदार्थों और प्राप्त करने के लिए आवश्यक सामग्री.

    जन अंश के कार्बन

    आप भी कॉल कर सकते हैं इस तरह के उद्योगों के रूप में:

    <उल>
  • परमाणु उद्योग के लिए;
  • गहने;
  • तकनीकी उपकरण (तेल, उच्च तापमान crucibles, पेंसिल आदि.);
  • दृढ़ संकल्प के भूवैज्ञानिक युग की चट्टानों रेडियोधर्मी अनुरेखक 14C;
  • कार्बन एक महान adsorbent की अनुमति देता है कि यह करने के लिए इस्तेमाल किया जा के निर्माण के लिए फिल्टर.
  • चक्र में प्रकृति

    के द्रव्यमान कार्बन में उपलब्ध है, प्रकृति में शामिल निरंतर परिसंचरण में जगह लेता है, जो चक्रीय हर दूसरे विश्व भर में है । इस प्रकार, वायुमंडलीय स्रोत के कार्बन CO2 है पौधों द्वारा अवशोषित और जारी रहने वाले सभी प्राणियों में सांस लेने की प्रक्रिया है । एक बार माहौल में, यह अवशोषित कर लेता है फिर से, और तो चक्र जारी है । मुर्झानेवाला दूर की जैविक अवशेषों की रिहाई के लिए सुराग कार्बन और के संचय में यह जमीन है, जहां यह तो अवशोषित कर लेता है, फिर से रहने वाले जीवों और वातावरण में जारी एक गैस के रूप में.

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