Karbon - bu... karbon Atomu. Ağırlık karbon

En şaşırtıcı öğe, güçlü bir şekillendirme çok çeşitli bileşikler organik ve inorganik doğa, karbon. Bu çok sıradışı özelliklerine bir öğe, başka ne Mendeleev предрекал ona büyük bir gelecek hakkında konuşurken açığa çıkarılmamış kadar özellikleri.

Daha Sonra bu kesinleşti neredeyse. Tanındı, o, ana биогенный eleman gezegenimizin ile birlikte gelen kesinlikle tüm canlıların. Bunun yanı sıra, yetenekli var gibi formlarda, büyük ölçüde değişir, her bakımdan, ama oluşan ve sadece karbon atomlarının.

Genel özellikleri bu yapı bir sürü, onlarla, ve çözmek için çalışacağız sırasında makaleler.

Karbon formülü ve pozisyon sistemde öğeler

Periyodik sistem öğesi karbon konaklamanızda, IV (yeni bir örnek 14) grup, ana alt grubu. Sıra numarası 6, atom ağırlığı 12,011. Atama madde İle tanıdık diyor onun adı latince - carboneum. Birkaç farklı formları vardır, var olan karbon. Formül, bu nedenle bazen farklı bağlı olarak, belirli bir modifikasyon.

Ancak, yazmak için denklemler, reaksiyonlar tanımı belirli, tabii ki, vardır. Genel olarak söylendiğinde, bir madde hakkında ise, saf olarak kabul edilen moleküler formülü İle karbon, indeksleme olmadan.

Açılış Tarihi

Kendisi tarafından bu madde bilinen en eski. Çünkü en önemli konulardan biri mineraller doğada bu kömür. Bu nedenle, eski yunanlılar, romalılar ve diğer toplulukları bir sır değildi.

Daha:

Sinir impuls, onu dönüştürme ve aktarım mekanizması

Sinir sistemi savunan bir tür koordinatörü vücudumuzda. O komutları iletir beyin мускулатуре, organlara, dokulara ve işler sinyalleri gidiyor onlara. Tür olarak veri taşıyıcı tarafından kullanılan bir sinir dürtü. Neyi temsil ettiğini? Hangi hızda ça...

Isıl işlem çelik

Isıl işlem çelik yapılabilir çeşitli yolları vardır. Uzmanlar ayırt aşağıdaki seçenekleri sunar: 1. Ateş. 2. Normalleştirme. 3. Sertleşme olduğunu. 4. Tatil. Isıl işlem çelik kızartma temsil ısıtma ürün sıcaklık 840 900 derece. Sırasında belirtilen s...

Ana tür duyumlar: sınıflandırma, özellikleri

Psikoloji – bu çalışmalar bilim farklı zihinsel süreçler, olaylar ve durum. Bu bilgilendirici zihinsel süreçleri içerir hissi, görünüm, algı, hayal gücü, konuşma, düşünme, ezberleme, dinleme, kaydetme, vb. bu makalede, biz daha duralım böyle bi...

Bu çeşitleri de kullanılan elmas ve grafit. En son uzun zaman oldu çok karışık durumlar çok sık olmadan kompozisyon analizi için grafit aldı bu bileşik,:

• Gümüş kurşun;
• Karbür demir;
• Sülfür, molibden.

Hepsi siyah boyalı ve bu nedenle kabul grafit. Daha sonra bu yanlış anlaşılma açıklandı, ve bu form, karbon haline gelmiştir kendisi.

1725 yılında büyük bir ticari değer kazandırmak elmas, 1970 hakim bir teknoloji elde etmek, onları yapay bir şekilde. İle 1779 tarihinde, sayesinde, eserleri, Carl Scheele tarafından incelenmekte ve kimyasal özellikleri sergileyen karbon. Bu bir başlangıcı oldu, bir dizi önemli keşifler, bu madde ve temeli olmuştur bulmak için tüm уникальнейших özellikleri vardır.

Karbon İzotopları ve dağıtım doğada

Olmasına Rağmen, söz konusu denetimi hayati bir besin, onun genel içeriği ağırlıkça yerkabuğunun %0,15 %. Bu durum ne o tabi sürekli sirkülasyon, doğal круговороту doğa.

Genel olarak birkaç isim bileşikler mineral karakter bulunduran karbon. Bu gibi doğal cins, gibi:

• Dolomit ve kireçtaşı;
• Antrasit;
• Yanıcı şeyl;
• Doğal gaz;
• Taş kömür;
• Petrol;
• Kahverengi-kömür;
• Turba;
• Bitüm.

Ayrıca, unutmamak gerekir canlılarda vardır, sadece bir depo karbon bileşikleri. Sonuçta, onlar eğitimli protein, yağ, karbonhidrat, nükleik asit, yani en önemli yapısal bir moleküldür. Genel olarak ölçekleme kuru vücut ağırlığı 70 kg 15 için muhasebe, saf bir element. Ve her insan, söz değil, hayvanlar, bitkiler ve diğer varlıklar.

Eğer dikkate kompozisyon, hava ve su, yani гидросферу ve genel olarak atmosfer, burada mevcut karışımı, karbon-oksijen, olup formülü İLE₂. Dioksit veya karbon dioksit büyük bir gazı oluşturan hava. Tam olarak bu şekilde toplu paylaşım karbon %0,046%. Daha fazla koyun karbondioksit sularda okyanus.

Atomik kütle karbon gibi bir öğe ise 12,011. Bilinmektedir ki, bu miktar, hesaplanan aritmetik ortalaması arasında atom ağırlıkları mevcut tüm doğada izotop çeşitleri dikkate alındığında, yaygınlığı (yüzde olarak). Bu durum ve söz konusu maddeler. Üç ana izotop şeklinde olan karbon. Bu:

• ¹² - kütle oranı büyük çoğunluğunda %98,93 %;
• ¹³ - 1,07 %;
• ¹⁴ - radyoaktif maddenin, bir yarı ömrü 5700 yıldır istikrarlı bir betta verici.

Uygulamada belirlemek геохронологического yaş örneklerin yaygın olarak uygulanan radyoaktif izotop ¹⁴İle, bir göstergesi, aynı zamanda uzun dönemde çürüme.

Аллотропные modifikasyon

Karbon - böyle bir öğe olarak basit bir madde vardır, çeşitli şekillerde. Yani yapabiliyor şekillendirme en çok sayıda ünlü, bugün sayısı allotrop modifikasyonlar.

1. Kristal çeşitleri - var olarak dayanıklı yapıları ile doğru örgüleri atom türü. Bu grup içerir gibi çeşitli как:

• алмазы;
• фуллерены;
• графиты;
• карбины;
• лонсдейлиты;
• Karbon fiber ve tüp.

Hepsi farklı yapısı, kristal kafes, düğüm olan bir karbon atomu. Dolayısıyla tamamen benzersiz, benzer özellikleri, fiziksel ve kimyasal.

2. Amorf form - onları oluşturan karbon atomu ile birlikte gelenbazı doğal bileşikler. Yani bu temiz çeşitli yabancı maddeleri ile diğer öğeleri küçük miktarlarda. Bu gruba şunlar dahildir:

• Aktif karbon;
• Taş ve odunsu;
• Karbon siyah;
• Karbon нанопена;
• Antrasit;
• Camsı karbon;
• Teknik türevi bir madde.

Onları da bir araya getirilmiş özellikleri, yapısı, kristal kafes açıklayan ve проявляемые özellikleri.

3. Bağlantı karbon olarak küme. Böyle bir yapı, hangi atomlar kapalı özel bir içi boş içeriden uyum, заполняемую su veya çekirdekler, diğer öğeler. Örnekler:

• Karbon наноконусы;
• астралены;
• диуглерод.

Fiziksel özellikleri, amorf karbon

Büyük bir çeşitlilik, allotrop modifikasyonlar, vurgulamak için bazı ortak fiziksel özellikleri karbon için zor. Daha kolay hakkında konuşmak için belirli bir form. Örneğin, amorf karbon, aşağıdaki özelliklere sahiptir.

1. Dayalı tüm form мелкокристаллические çeşitleri grafit.
2. Yüksek ısı kapasitesi.
3. İyi проводниковые özellikleri.
4. Karbon Yoğunluğu yaklaşık 2 g/cm³.
5. ısıtıldığında 1600 ⁰İle geçiş grafit formu.

Karbon siyahı, kömür ve taş çeşitleri geniş uygulama bulmak ve teknik amaçlar. Onlar bir tezahürü modifikasyon karbon saf haliyle, ancak içeren çok sayıda.

Kristal karbon

Birkaç seçenek Vardır, hangi karbon - madde, biçimlendirici doğru kristaller farklı tür atomlar birleşerek sürekli. Sonuç olarak, eğitim dilleri değişiklikler.

1. Elmas. Yapısı kübik olan bağlantı dört tetrahedron. Sonuç olarak, kovalent kimyasal bağlar, her atomun en doygun ve dayanıklıdır. Bu açıklar fiziksel özellikleri: yoğunluk karbon 3300 kg/m³. Yüksek sertlik, düşük ısı, hiçbir elektrik iletkenliği - hepsi bir sonucudur yapı kristal kafes. Orada teknik olarak elde edilen elmas. Oluşan geçerken grafit bir sonraki değişiklik, yüksek sıcaklık etkisi altında ve belirli bir basınç. Genel olarak erime noktası elmas kadar yüksek ve gücü - yaklaşık 3500 ⁰.
2. Grafit. Atomlar yer alan benzer yapıda bir önceki madde, ancak, oluyor, doygunluk sadece üç bağlantıları, dördüncü daha uzun ve daha sağlam bağlar arasındaki "katmanlar" altıgen yüzük kafes. Sonuç, grafit, yumuşak, yağlı bir dokunuş madde siyah renk. Sahip, iyi elektriksel iletkenlik ve yüksek erime noktasına sahiptir - 3525 ⁰C. Yeteneğine sahip, süblimasyon - возгонке katı durumdan gaz haline geçmeden sıvı (sıcaklıkta 3700 ⁰). Yoğunluk karbon 2,26 g/cm^3, Ne çok aşağıda böyle bir elmas var. Bu durum onların çeşitli özellikleri. Nedeniyle katmanlı yapısı, kristal kafes kullanımı olabilir grafit üretimi için грифелей basit bir kalem. Sırasında kağıt üzerinde ölçekler отслаиваются ve zaman, kağıt üzerinde iz siyah renk.
3. Buckyballs. Açık olarak, sadece 80'li yıllarda geçen yüzyılın. Temsil modifikasyon, hidrokarbonlar birbirine özel bir dışbükey kapalı bir yapısı olan bir alan boşluğu. Ayrıca, şekil kristal - polihedron, doğru bir örgüt. Sayıda atomların bir çift. En iyi bilinen formu fullerene₆₀. Örnekleri benzer bir madde bulundu çalışmalar:

• Meteorlar;
• Alt tortu;
• фольгуритов;
• шунгитов;
• Uzay nerede tutulduğunu olarak gazı.

Tüm çeşitleri kristal karbon var önemli pratik değeri olduğu için sahip yararlı bilgileri ve özellikleri.

Kimyasal etkinliği

Molekül karbon gösterdiği düşük kimyasal aktivitesi nedeniyle, kendi sürdürülebilir bir yapılandırma. Onu katılmak tepki sadece bilgilendirmek atom ekstra enerji ve zorlayarak, elektronlar harici bir seviye распариться. Bu noktada değerlik atlayabilirsiniz olur 4'tür. Bu nedenle, bağlantıları vardır oksidasyon derecesi + 2, + 4, - 4.

Hemen Hemen tüm reaksiyonlar ile basit maddeler gibi metaller, ve неметаллами, sızıntı etkisi altında, yüksek sıcaklık. Söz konusu denetimi olabilir oksidan ve indirgeyici ajan. Ancak son özellikleri ifade var, özellikle güçlü, bu temel kullanımı, metalurji ve diğer sanayi.

Genel olarak evlenmek yeteneği kimyasal etkileşim üç şu faktörlere bağlıdır:

• Dispersiyonu karbon;
• аллотропной değişiklik;
• Reaksiyon hızı.

Bu nedenle, bazı durumlarda, etkileşim oluşur, aşağıdaki maddeler:

• неметаллами (hidrojen, oksijen);
• Metaller (alüminyum, demir, kalsiyum ve diğer);
• Metal oksitler, ve bunların tuzları.

Asitler ve alkaliler yanıt vermiyor, halojenler çok nadirdir. En önemli özellikleri karbon - yeteneği oluşturmak için uzun bir zincir. Onlar kendini kilitlemek döngüsü, şekil, dallanma. Bu durum eğitim, organik bileşikler, bugüne kadar hesaplanır milyonlarca. Temeli bubileşikler iki öğe - karbon, hidrojen. Ayrıca kompozisyon içerebilir ve diğer atomlar: oksijen, azot, kükürt, halojenler, fosfor, metaller ve diğer.

Ana bağlantı ve özelliği

Orada birçok farklı bileşikler bulunduran karbon. Formül, en ünlü biri - ₂ - karbon dioksit. Ancak bu bir yana, oksit, var, - монооксид ya da karbon monoksit de недооксид₃On₂.

Arasında tuzları, bulunduran, bu öğe, yaygın karbonatlar kalsiyum ve magnezyum. Bu yüzden, kalsiyum karbonat birkaç eş anlamlı başlık, doğada yaygın olarak:

• Tebeşir;
• Mermer;
• Kireçtaşı;
• Dolomit.

Önemli karbonatların alkali-dünya metal tezahür eder ki, onlar aktif katılımcılar, eğitim ve öğretim süreçlerinin sarkıt ve dikit ve yeraltı suları.

Karbonik asit - başka bir bileşik oluşturur karbon. Formülü - H₂CO₃. Ancak, normal olarak, o son derece kararsız ve hemen çözüm yıkar karbondioksit ve suya. Bu nedenle, bilinen sadece tuz değil, kendisi gibi bir çözüm.

Halojenürler, karbon elde edilir çoğunlukla dolaylı olarak, doğrudan синтезы gitmek için sadece çok yüksek sıcaklıklarda ve düşük çıkış ürün. En yaygın - CCL₄ - karbon tetraklorür. Zehirli bağlantı yeteneğine sahip bir inhalasyon zehirlenmesi neden. Olsun, zaman, tepkiler, radikal фотохимического ikame atomları hidrojen metan.

Karbürler, metal - bağlantı karbon, hangi gösterir oksidasyon derecesi 4. Aynı zamanda belki varlığını dernekler ile bor ve silisyum. En önemli özelliği dişli araçları, dosyalama araçları, bazı metaller (alüminyum, tungsten, titanyum, niyobyum, tantal, hafniyum), yüksek mukavemet, mükemmel elektriksel iletkenlik. Bor karbür₄İle en sert madde elmas (9,5 Mohs). Veri bağlantısı kullanılır tekniği, yanı sıra kimya sanayi, gibi kaynakları daha hidrokarbonlar (kalsiyum karbür ile su oluşumuna yol açan, asetilen ve kalsiyum hidroksit).

Birçok metal alaşımları kullanılarak yapılır karbon, önemli ölçüde artırılması, böylece onların kalite ve teknik özellikleri (çelik - demir alaşımlı karbon ile).

özel dikkat hak ediyor, çok sayıda organik bileşikler karbon, hangi temel öğesi, yetenekli bağlamak ile aynı atomları uzun zincir farklı bir yapı. Onlara şunlardır:

• Bilgisayar;
• Alkenler;
• Arena;
• Proteinler;
• Karbonhidratlar;
• Nükleik asitler;
• Alkoller;
• Karboksilik asit ve birçok diğer sınıflar maddeler.

Uygulama karbon

Değeri, karbon bileşikleri ve allotrop modifikasyonlar insan hayatında çok büyük. Birkaç isim gibi küresel sanayi için netleşti gerçekten.

1. Bu öğeyi oluşturan her türlü organik yakıt, hangi adam alır enerjisini.
2. Metaller kullanır, karbon gibi güçlü bir indirgeyici madde elde etmek için metaller ve onların bileşikleri. Burada geniş bir uygulama bulabilirsiniz karbonat.
3. İnşaat ve kimya sanayi tüketen büyük miktarda karbon bileşikleri sentezi için yeni maddeler elde etmek için gerekli ürünleri.

De diyebileceğimiz gibi sanayi, tarım gibi:

• Nükleer sanayi;
• Mücevher davayı;
• Teknik ekipmanları (yağ, ısıya dayanıklı potalar, kalem vb.);
• Tanım jeolojik, yaş kayalar radyoaktif göstergesi ¹⁴İle;
• Karbon, güzel bir adsorban kullanmak için izin, bunu yapmak için filtre.

Döngüsü doğada

Ağırlık karbon bulunan, doğada, etkin, sürekli bir sirkülasyon var, bir döngüsel her saniye yapılır ve yerküredeki. Böylece, atmosferik karbon kaynağı - ₂, bitkiler tarafından emilir ve göze çarpan tüm canlılar solunum sürecinde. Atmosfer içine almak, o tekrar emilir ve böylece döngü devam ediyor. Bu dieback organik artıkları salınımına neden karbon birikimi ve onun yeryüzünde bir yerden sonra tekrar canlı organizmalar tarafından emilir ve atılır şeklinde bir atmosfer için gaz.