Яка валентність у кисню в сполуках?

Для того щоб визначити можливі значення валентності кисню, слід вивчити положення елемента в періодичній таблиці, основні риси будови його атома. Такий підхід зручний при вивченні питання про те, яка валентність кисню у типова, а яка для нього не характерна. У найбільш поширених з'єднаннях проявляється звичайна валентність — II. Ця особливість дозволяє визначати число зв'язків іншого атома в готових бінарних формулах з участю кисню.

Яка валентність у кисню?

На початковому етапі накопичення знань про властивості і будову речовин хіміки думали, що валентність — це здатність зв'язувати певну кількість атомів в молекулу речовини. Багато вчені після відкриття елемента намагалися зрозуміти, яка валентність у кисню. Відповідь був отриманий експериментальним шляхом: приєднує кисень у хімічній реакції два атома одновалентного водню, значить, двухвалентен. Уявлення про хімічного зв'язку змінювалися в міру накопичення знань про будову речовини. У своїй теорії валентності Р. Льюїс і Ст. Коссель розкривають сутність хімічної взаємодії з точки зору електронної будови. Дослідники пояснювали здатність атома до утворення певного числа зв'язків прагненням до найбільш стійкого енергетичного стану. У разі досягнення найменша частинка речовини стає більш стабільною. В теорії і структурах Льюїса велика увага приділяється ролі зовнішніх електронів, що приймають участь у створенні хімічного зв'язку.

Особливості розміщення кисню в періодичній таблиці

Для того щоб визначити, яка валентність у кисню, необхідно розглянути деякі особливості його електронної будови. Кисень очолює 16 групу періодичної таблиці. Тривіальне назва сімейства елементів — «халькогены», застарілої класифікації вони відносяться до VI(А) групи. У періодичній таблиці кисень знаходиться в комірці під №8. Ядро містить у своєму складі 8 позитивних і стільки ж нейтральних частинок. У просторі атома налічується два енергетичних рівня, які виникають при русі 8 електронів, з яких 6 — зовнішні.

Більше:

Перший штучний супутник Землі

Перший штучний супутник Землі є одним з найбільших досягнень науки ХХ століття. Тим не менш, як це ні парадоксально, цьому великому науковому і технічному досягненню значною мірою сприяла холодна війна між двома наддержавами: США і Радянським Союзом....

Що таке соціалізація, і як вона змінює людину

Спробуємо розібратися, що таке соціалізація, в чому її сутність і особливість. Адже для кожної особистості входження у суспільство і засвоєння його основних норм є фундаментом до подальшої безпроблемною і успішного життя і діяльності. Отже, що таке с...

Принц Чарльз – головний спадкоємець британського престолу

Згідно із законом королівства Великобританія, спадкоємець британського престолу - це старший закононароджена син чинного монарха або ж попереднього претендента на престол. Однак якщо у царюючого особи немає дитини чоловічої статі, то право спадкуванн...

Яка існує залежність між складом атома і валентністю?

На останньому рівні атома кисню містяться 2 неспарених електрона. Елемент поступається фтору за значенням електронегативності (здатності притягувати до себе зв'язують електронні пари). При утворенні сполук з іншими елементами кисень притягує до себе виникла в молекулі загальну електронну щільність (крім електронів фтору). Досягнення стійкого стану зовнішньої оболонки можливо при додаванні двох негативних зарядів. Це означає, що кисню потрібно 2 електрона. Можливі наступні варіанти: взяти один електрон (валентність II), відібрати в іншого атома 2 електрона (валентність II), не приймати електрони від інших атомів (валентність 0). Типова поведінка кисню характеризує другий випадок. Цим способом можна скористатися, щоб дізнатися, яка валентність кисню у найбільш типова в його поширених з'єднаннях. До таких відноситься більшість оксидів металів і неметалів.

Як проявляється валентність у сполуках?

Кисень здатний безпосередньо взаємодіяти з багатьма хімічними елементами. Відомі його з'єднання практично з усіма представниками таблиці Менделєєва (за винятком інертних газів аргону, гелію, неону). В реакцію з галогенами, благородними металами кисень може безпосередньо не вступати, але оксиди Au₂O₃, F₂O, Cl₂O₇ та інші існують (отримують опосередковано). Для бінарних сполук, в утворенні яких бере участь кисень, характерні ковалентний зв'язок і полярність. Валентність в таких молекулах залежить від числа виникли пар електронів, до яких притягуються ядра різних атомів. У переважній більшості сполук атоми кисню беруть участь у створенні двох ковалентних зв'язків. Наприклад, в оксидах₂, Р₂₅, SO₂, SO₃,₂,₂₃, Мо₂₅ і в інших молекулах. У катионе гидроксония Н₃О+ кисень проявляє нетипову для нього валентність ІІІ. Наявністю пероксогруппы –Про Про– обумовлений незвичайний характер пероксиду водню Н₂₂. В цьому з'єднанні кисень проявляє властиву йому валентність II.

Як визначити валентність елементів?

Уявлення про валентних можливості кисню дає структура Льюїса — хімічний символ елемента, навколо якого точками відзначають електрони зовнішнього шару. Саме вони беруть участь у побудові молекул, що входять до складу спільних електронних пар. Формула Льюїса наочно демонструє валентність кисню, відповідну числу його неспарених електронів (2). Такий же результат дає використання графічних електронних структур. В двох клітинках зовнішнього енергетичного рівня кисню розташовані неспарені електрони (позначено у формулі стрілочками). Відомості про те, яка валентність у кисню,дозволяють визначити за готовою формулою бінарного з'єднання значення для сусідніх атомів. Для цього проводять нескладні розрахунки. Спочатку множать число атомів на показник звичайної для кисню валентності. Отримане значення потрібно поділити на той індекс, що зазначений у формулі поряд із хімічним символом іншого елемента в з'єднанні з киснем. За допомогою простого способу підрахуємо валентність вуглецю і фосфору в їх оксиди.

1. Помножимо індекс унизу праворуч від знака Про в діоксиду₂ на типову валентність елемента: 2 • 2 = 4. Отримане число поділимо на індекс, вказаний для вуглецю: 4/1 = 4. В діоксиду₂ вуглець знаходиться у своєму вищому валентном стані IV.
2. Індекс внизу праворуч від хімічного символу кисню в оксиді фосфору Р₂₅ помножимо на типову валентність атома Про: 5 • 2 = 10. Це число поділимо на зазначений у формулі індекс справа внизу від атома фосфору: 10/2 = 5. В оксиді фосфор знаходиться в стані своєї вищої валентності V.