Welche Wertigkeit haben Sauerstoff in den Gelenken?

, um zu bestimmen, mögliche Werte Valenzen des Sauerstoffs, sollten die Position des Elements im Periodensystem, Haupteigenschaften der Struktur seiner Atome. Dieser Ansatz eignet sich bei der Untersuchung der Frage, welche Wertigkeit die von Sauerstoff eine typische, und welche für ihn nicht charakteristisch. In den häufigsten verbindungen zeigt sich die übliche Wertigkeit ä II. Mit dieser Funktion können Sie bestimmen, die Anzahl der verbindungen eines anderen atoms in fertiger Formeln mit Beteiligung von Sauerstoff.

Welche Wertigkeit hat Sauerstoff?

In der Anfangsphase der Akkumulation von wissen über die Eigenschaften und Struktur der Stoffe Chemiker dachten, dass Valenz ä diese Fähigkeit zur Kommunikation eine bestimmte Anzahl von Atomen im Molekül der Substanz. Viele Wissenschaftler nach der Entdeckung des Elements versucht zu verstehen, welche Wertigkeit die von Sauerstoff. Antwort wurde experimentell: fügt Sauerstoff in einer chemischen Reaktion zwei Atome одновалентного Wasserstoff, bedeutet, двухвалентен. Die Vorstellungen über die Chemische Bindung änderten sich je nach der Ansammlung des Wissens über die Struktur der Materie. In seiner Theorie der Valenzen G. Lewis und W. Kossel zeigen das Wesen der chemischen Wechselwirkung in Bezug auf die elektronische Struktur. Die Forscher erklärten die Fähigkeit eines atoms zur Bildung einer bestimmten Anzahl von Beziehungen Streben die nachhaltige Energie Zustand. Im Falle seiner Erfolge kleinste Teilchen des Stoffes wird stabiler. In der Theorie und Lewis Strukturen große Aufmerksamkeit wird der Rolle der Elektronen, die an der Schaffung einer chemischen Bindung.

Besonderheiten bei der Standortwahl von Sauerstoff im Periodensystem

, um zu bestimmen, welche Wertigkeit die von Sauerstoff zu berücksichtigen sind einige Besonderheiten seiner elektronischen Struktur. Sauerstoff leitet die Gruppe 16 des Periodensystems. Trivialnamen der Familie von Elementen ä „халькогены», die veraltete Klassifikation gehören Sie zu VI(A) der Gruppe. Im Periodensystem der Sauerstoff befindet sich in der Zelle unter der Nummer 8. Der Kern enthält in seiner Zusammensetzung 8 positive und ebenso viele Neutrale Elementarteilchen. Im Raum des atoms gibt es zwei Energie-Niveaus, die sich bei der Bewegung 8 Elektronen, von denen 6 — die äußeren.

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Was es besteht eine Abhängigkeit zwischen der Zusammensetzung des atoms und валентностью?

Auf der letzten Ebene Sauerstoffatom enthält 2 неспаренных Elektron. Element weicht nach der Bedeutung Fluor in der Elektronegativität (die Fähigkeit zu gewinnen bindenden E-Paare). Bei der Bildung von verbindungen mit anderen Elementen Sauerstoff zieht das entstehende Molekül Allgemeinen elektronischen Dichte (Elektronen außer Fluor). Die Erreichung eines nachhaltigen Zustandes der äußeren Schale durch die Zugabe von zwei negativen Ladungen. Dies bedeutet, dass Sauerstoff benötigt 2 Elektronen. Mögliche Optionen sind: nehmen Sie ein Elektron (Wertigkeit II), Weg von einem anderen Atom 2 Elektronen (Wertigkeit II), nicht nehmen Elektronen von anderen Atomen (Wertigkeit 0). Das typische Verhalten von Sauerstoff charakterisiert der zweite Fall. Auf diese Weise können Sie, um zu wissen, welche Wertigkeit haben das typische Sauerstoff in seine häufigsten verbindungen. Dazu gehören die meisten Oxide von Metallen und Nichtmetallen.

Wie zeigt sich die Wertigkeit in verbindungen?

Sauerstoff ist in der Lage, direkt die Interaktion mit vielen chemischen Elementen. Bekannt sind seine verbindungen mit fast allen Vertretern des Periodensystems (mit Ausnahme der Edelgase: Argon, Helium, Neon). Die Reaktion mit Halogenen, Edelmetalle Sauerstoff kann nicht direkt beitreten, sondern Oxide Au₂O₃ F₂O, Cl₂O₇ und es gibt andere (indirekt erhalten). Für binäre verbindungen, in denen Bildung nimmt Sauerstoff, gekennzeichnet durch kovalente Bindung und Polarität. Wertigkeit in solchen Molekülen hängt von der Anzahl der entstehenden Paare von Elektronen, die herangezogen Kerne verschiedener Atome. In den meisten verbindungen Sauerstoffatome beteiligt an der Erstellung von zwei kovalente Bindungen. Zum Beispiel, in оксидах MIT₂, P₂O₅ SO₂ SO₃,₂O₂O₃, Mo₂O₅ und in anderen Molekülen. In катионе гидроксония N₃Über+ Sauerstoff zeigt ungewöhnliche für ihn Wertigkeit III. Die Anwesenheit von пероксогруппы üBeräBerü aufgrund der ungewöhnlichen Natur von Wasserstoffperoxid N₂O₂. In dieser Verbindung Sauerstoff zeigt seine inhärente Wertigkeit II.

Wie ermitteln die Wertigkeit von Elementen?

Vorstellung von wertiger Möglichkeiten der Sauerstoff die Struktur von Lewis ä Chemische Zeichen-Element, um die Punkte markieren die Elektronen der äußeren Schicht. Sie beteiligen sich beim Aufbau der Moleküle, die Teil der gemeinsamen elektronischen Dampf. Die Formel von Lewis zeigt deutlich die Wertigkeit von Sauerstoff, entsprechende Zahl seines неспаренных Elektronen (2). Das gleiche Ergebnis mit Grafik-elektronische Strukturen. In zwei Zellen der äußeren Energieniveau von Sauerstoff befinden sich неспаренные Elektronen (bezeichnet in der Formel Pfeile). Details darüber, welche Wertigkeit die von Sauerstoff,können Sie bestimmen auf der fertigen Formel binäre verbindungen den Wert für benachbarten Atomen. Dazu führen einfache Berechnungen. Zuerst multiplizieren die Anzahl der Atome Über die auf dem üblichen Indikator für die Wertigkeit von Sauerstoff. Diesen Wert teilen muss auf diesem index, dass in der Formel angegeben ist neben dem chemischen Symbol eines anderen Elements in der Verbindung mit Sauerstoff. Mit Hilfe eines einfachen Verfahrens berechnen wir die Valenz des Kohlenstoffs und des Phosphors in Ihrer оксидах.

1. Multiplizieren Sie den index rechts unten auf dem Schild Über in диоксиде MIT₂ auf die typische Valenz der Elemente: 2 • 2 = 4. Die bekommene Zahl teilen Sie auf dem index ein, der für Kohlenstoff: 4/1 = 4. In диоксиде MIT₂ Kohlenstoff liegt in seinem höheren валентном Zustand IV.
2. Index unten rechts vom chemischen Symbol des Sauerstoffes in оксиде Phosphor P₂O₅ multiplizieren auf die typische Valenz des atoms A: 5 • 2 = 10. Diese Zahl dividieren um die in der Formel der index rechts unten vom Atom Phosphor: 10/2 = 5. In оксиде Phosphor befindet sich im Zustand der höchsten Wertigkeit V.