Qué valencia el oxígeno en las conexiones?

Para determinar los posibles valores de valencia de oxígeno, se debe considerar la posición del elemento en la tabla periódica, los principales rasgos de la estructura de sus átomos. Este enfoque es útil para el estudio de la cuestión de qué valencia el oxígeno típica, y que para él нехарактерна. Más comunes de las conexiones se manifiesta normal valencia á s II. Esta característica le permite definir la cantidad de conexiones que de otro átomo en los binarios de las fórmulas de oxígeno.

¿Qué valencia el oxígeno?

En la fase inicial de la acumulación de conocimientos acerca de las propiedades y la estructura de las sustancias químicos pensaban que el valencia á s es la capacidad de asociar un determinado número de átomos en la molécula de la sustancia. Muchos científicos después de la apertura de un elemento tratando de entender qué valencia el oxígeno. Se recibió una respuesta de la experimentación: el oxígeno se adjunta en la reacción química de dos átomos de одновалентного de hidrógeno, entonces, двухвалентен. Presentación sobre el enlace químico se cambiaban a medida que la acumulación de conocimientos sobre la estructura de la sustancia. En su teoría de valencia, S. lewis y Kossel revelan la esencia de la interacción química desde el punto de vista de la electrónica de la estructura. Los investigadores explicaron la capacidad de un átomo a la formación de un cierto número de relaciones por la aspiración a más de energía sostenible el estado. En caso de lograr la menor partícula de la sustancia se hace más estable. En la teoría y en las estructuras de lewis se presta gran atención a la función de electrones externos que participan en la creación de un enlace químico.

Características de la distribución de oxígeno en la tabla periódica

Para determinar la valencia de el oxígeno, es necesario considerar algunas de sus características electrónico de la estructura. El oxígeno encabeza el 16 de grupo de la tabla periódica. Trivial el nombre de una familia de elementos    халькогены», por obsoleta de la clasificación se refieren a la VI(A) de grupo. En la tabla periódica, el oxígeno se encuentra en la celda bajo el nº 8. El núcleo contiene en su composición el 8 de positivos y el mismo neutros de las partículas elementales. En el espacio de un átomo hay dos nivel de energía que se producen durante el movimiento de 8 electrones, de los cuales 6 á s externas.

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Qué existe una relación entre la composición del átomo y la elevada?

En el último nivel de un átomo de oxígeno contiene 2 неспаренных del electrón. El elemento cede flúor por el valor de la электроотрицательности (la capacidad de atraer hacia sí unen pares de electrones). En la formación de compuestos con otros elementos de oxígeno atrae a surgido en la molécula general de la hoja de la densidad (además de la de los electrones de flúor). Para lograr el estado de la cáscara externa es posible cuando se agregan dos cargas negativas. Esto significa que el oxígeno se requieren 2 electrones. Posibles las siguientes opciones: aceptar un electrón (valencia II), seleccionar otro átomo de 2 electrones (valencia II) no tomar electrones de otros átomos (valencia 0). El comportamiento típico de oxígeno caracteriza el segundo caso. Puede utilizar este método para saber qué valencia el oxígeno es habitual que en sus habituales conexiones. A éstos se refiere, la mayoría de los óxidos de los metales y no metales.

Como se manifiesta valencia en las conexiones?

El Oxígeno es capaz de interactuar directamente con muchos de los elementos químicos. Conocida por sus conexiones con casi todos los representantes de la tabla periódica (excepto los gases nobles: argón, helio, neón). En la reacción con halógenos, metales preciosos y el oxígeno puede directamente no entrar, pero óxidos de Au₂O₃, F₂O, Cl₂O₇ y otros hay (que reciben de manera indirecta). Para el binario de conexiones, en la educación que participa el oxígeno, que se caracteriza por el enlace covalente y la polaridad. Valencia en tales moléculas depende del número de ocurridos los pares de electrones, que se acercan del núcleo de los diferentes átomos. En la gran mayoría de las conexiones de los átomos de oxígeno participan en la creación de dos ковалентных relaciones. Por ejemplo, óxidos DE₂, R₂O₅, SO₂, SO₃ A₂O₂O₃, Mo₂O₅ y en otras moléculas. En катионе гидроксония N₃De+ oxígeno manifiesta нетипичную para él valencia III. La presencia de пероксогруппы ¡ – es condicionado por el carácter poco común de peróxido de hidrógeno H₂O₂. En esta conexión de oxígeno manifiesta inherente a él valencia II.

Cómo determinar la valencia de los elementos?

La Idea de estiramiento de las características de oxígeno da la estructura de lewis á s de química de la marca el elemento alrededor del cual se notan los puntos de los electrones de la capa externa. Son ellos los que participan en la edificación de las moléculas que entran en la composición general de los pares electrónicos. La fórmula de lewis demuestra la valencia del oxígeno, correspondiente al número de su неспаренных de electrones (2). Este mismo resultado que da el uso de gráficos electrónicos de las estructuras. En dos celdas externo de la energía de los niveles de oxígeno se encuentran неспаренные los electrones (el indicado en la fórmula de las flechas). Información acerca de qué valencia el oxígeno,permiten identificar terminados fórmula binaria de conexión para los vecinos de los átomos. Para ello, realizan los simples cálculos. Primero multiplica el número de átomos De la tasa normal de oxígeno con valencia. El valor obtenido se divida entre el índice que aparece en la fórmula junto con el símbolo químico de otro elemento en conexión con el oxígeno. Mediante el sencillo método de calcular valencia de carbono y el fósforo en sus óxidos.

1. Se Multiplica el índice en la parte inferior derecha de la marca De dióxido DE₂ a la típica valencia de un elemento: 2 • 2 = 4. El número resultante dividiremos en el índice especificado para el carbono: 4/1 = 4. En dióxido DE₂ el carbono se encuentra en su alto валентном estado IV.
2. El Índice en la parte inferior derecha de la química símbolo de oxígeno en оксиде fósforo P₂O₅ se multiplica por el típico de valencia de un átomo De: 5 • 2 = 10. Es el número de dividiremos a la especificada en la fórmula de índice en la parte inferior derecha del átomo de fósforo: 10/2 = 5. En оксиде el fósforo se encuentra en el estado de naturaleza superior, valencia V.