Más de 10 millones de compuestos orgánicos y de más de 500 mil los compuestos inorgánicos se sabe химикам hoy en día. Entre ellos se encuentran los complejos de la estructura y las propiedades de las que sólo se aplican a productos químicos o con fines médicos. Y hay los que no es difícil, están diseñados y son muy comunes en la vida cotidiana. Pero no por ello menos importantes y valiosos. Uno de tales sustancias se refiere la sal. En la vida cotidiana la llaman todavía los alimentos y en la industria química como el cloruro de sodio o cloro para producir el sodio. En la industria se llama el mineral que se forma en la naturaleza - галитом, así como la sal de roca o sal de roca sólida. Profundicemos un estado de la sal común, la estructura, las propiedades, la extracción, el uso y la historia de la introducción en el consumo masivo.
¿Qué es un estado de las sustancias y de qué lo es? Esto depende de qué sustancia se trata. Cada estudiante es mayor de 7 de la clase se puede llamar un estado de sal, ya que es una sustancia que se encuentra en frente de cada casa. Hoy, sin él, es difícil para el hombre moderno imaginar mi vida. Además, un estado de la sal de mesa es evidente a simple vista - finamente o gran marea cristales correctamente, de forma cúbica. Sin embargo, disolver la sal en el agua, tenemos ya en otro агрегатном estado líquido. Lo mismo recibiremos si simplemente расплавим cristales de alta temperatura. La única condición para que la sal no es típico, es el gaseoso. Pero en ciertas condiciones puede obtener de él.
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¿por Qué se produce esta variación de temperatura durante la manipulación con los cristales? Esto es debido a la estructura cristalina de la rejilla.
Ella es una correcta гранецентрированные cúbicos cristales transparentes. En cada esquina del cubo (los nodos de la red cristalina de la) se encuentra seccionado en iones con carga positiva Na+ y los iones cargados negativamente CL-. Gracias bruscamente различающейся электроотрицательности de estos átomos entre ellos se produce tan fuerte электростатическое la atracción que para la destrucción debe ser aplicada a las duras condiciones (alta temperatura, impacto mecánico). Este tipo de entramado cristalino lleva el nombre de iones, y es característico de todas las sales alcalinos, alcalinotérreos y los metales de transición.
Es por eso que la temperatura de la sal común (como para la fusión y de ebullición tan elevado. Sin embargo, puede recuperar los cristales no sólo de forma cúbica, pero y piramidal (de ocho a doce y двадцатигранной). Para ello, basta con regular la temperatura de vaporización del salado de la solución de una determinada manera. En cualquier caso, la cavidad interior de los cristales se queda llena de líquido, si se trata de la solución de la sal en el agua.
La fórmula Química del cloruro de sodio es simple y se expresa elementos de la composición de NaCL.
Las propiedades Físicas de cloruro de sodio se puede describir de varias opciones:
Al igual que cualquier soluble media de sal, cloruro de sodio es capaz de entrar en interacción con:
En la actualidad, sal - la sustancia, a menudo встречаемое en la naturaleza. Y aunque siempre haya sido así, pero en la antigüedad y la edad media se creía que era un producto muy caro. Todo esto de lo que no se conocían métodos para la extracción de sal de fuentes naturales. Y de esas fuentes en las existencias globales de mucho - la halita se considera casi ilimitado recurso natural. Donde la sal se encuentra en la naturaleza?
La Extracción y el procesamiento de la sal tienen su propia tecnología, ya que sólo logra la sustancia más comúnmente para beber no es adecuado debido a su alto contenido libre de partículas. Se extrae de la halita, de diferentes maneras, por ejemplo:
De Cualquier forma da la posibilidad de obtener cristales de галита. Sin embargo, para el consumo de alimentos que deben ir a través de otro tipo de procesamiento de molienda. Ya que es poco probable que alguien utiliza la casa a la hora de cocinar grande de cristal de sal común. Muy a menudo adquieren, en el ya limpio de impurezas, pedazos casi en polvo. También existen tipos de sal yodada, fluorada, y así sucesivamente, no sólo de alimentos, sino también de los objetivos técnicos.
El Área de la aplicación y el uso de cloruro de sodio son muy extensas. Los principales de ellos, junto con los ejemplos y los resultados se muestran en la tabla.
Industria | La Base de la utilización de sal | Resultados |
El Paisaje de la construcción | La mitigación del suelo a temperaturas bajas y eliminación de fugas de agua | La Construcción de canales de riego y embalses |
Medicina | La Similitud de solución de sal con la sangre de la persona. Кровезаменяющий la solución de cloruro de sodio (0,85%), llamado fisiológicos | Restauración arterial de equilibrio después de una extensa кровепотерь, la normalización del trabajo натрие-калиевого de la bomba en el sistema cardiovascular, el mantenimiento de la constancia de la composición del jugo gástrico |
Química | Síntesis prácticamente significativos de las sustancias a base de materias primas de cloruro de sodio | Reciben: el bicarbonato de sodio, ácido clorhídrico, de metal sodio, cloro, hidróxido de sodio, el vidrio, el plástico, el jabón, papel y otros productos |
Alimentos | Antiséptico y antibacteriano de sal | El Envasado de alimentos (carne, pescado, verduras), mejora el sabor de los alimentos |
Industria | Propiedades Físicas y químicas de la sal | La Obtención de aluminio, sales de pilas filtros |
Cuero | Antiséptico y antibacteriano de sal | El Tratamiento de la piel y del cuero en verde cuando el curtido |
El Sol apareció en las mesas de cada casa, no de inmediato. Cuando ella apreciada era su peso en oro, y en el más amplio sentido. En el siglo XVIII y algunos pueblos de áfrica intercambiaban un puñado de sal en un puñado de arena dorada. Un poco más tarde, en etiopía брусочки de la sal han sido la moneda. En la Antigua roma militar de dos de sus internacionales, incluso mensual, el salario de sacaban de esa sustancia, que con el tiempo dio lugar a называнию de sus soldados. Los niños pobres de los pueblos africanos sólo lamió de piedra piezas de повареной de la sal como golosina. En holanda se utilizaba para castigar a los delincuentes, para la tortura. Quilty no daban la sal, y el hombre en poco tiempo murió.
Por Primera vez, seleccionar y consumir esta sustancia personas que han aprendido en la antigüedad. Entonces se descubrió que la sal contiene en las plantas. Por lo tanto, quemados y las cenizas se usaban como condimento. Más tarde, en china han aprendido a выпаривать sal del agua de mar, y el proceso de desarrollo de sus métodos de obtener comenzó a avanzar más rápido.
En rusia, la sal obtenían de los lagos (los grandes lagos de rusia hasta el momento - Эльтон y Баскунчак). Entonces el valor de la pesca de la sustancia era muy raro. Lo obtenían sólo unos pocos comerciantes, que luego vendían a precios exorbitantes. Permitirse el lujo de tener un sol que sólo los ricos y famosos la gente. Con el tiempo, la producción y la extracción se han establecido. Se han utilizado diferentes métodos de extracción y de procesamiento, y hoy en día uno de los más frecuentes domésticos de sustancias de sal. La química de este compuesto, propiedades, aplicación en la medicina y otros sectores se conocen alrededor de los siglos XVI-XVII.
El Estudio de la estructura y el estado agregado, así como las propiedades químicas de la sal comienza con la escuela, en el marco de la disciplina de la química (8 clases). La sal en la escuela el curso explora en toda su diversidad en la naturaleza. Los estudiantes tienen la idea base química, fórmulas empíricas, una de las principales propiedades físicas y químicas. Para la facilidad y la conveniencia de la memorización de fórmulas y propiedades físicas de la форзаце tutorial se encuentran normalmente en la sal, de la tabla que da una idea de su solubilidad en agua. Allí podrá encontrar información sobre la solubilidad de los ácidos, álcalis y motivos.
Una característica Importante de las sales es su fusibilidad, a partir de la cual se ha construido su extracción en la naturaleza. A los estudiantes a navegar fácilmente en la solución de problemas en la fusibilidad de sal. Tabla y gráficos que permiten no sólo ver, легкоплавко de la sustancia o la тугоплавко, sino determinar aproximada de la temperatura de fusión y de ebullición. Normalmente, estas tablas también se encuentran en los libros de texto ("Química", 8 la clase). La sal deben ser estudiados en el contexto de esas ciencias, como la biología y la física. Por lo tanto, una multitud de tareas para los alumnos fue construido especialmente para la integración curriculares globales de las relaciones.
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