Perfecto gas. La ecuación de estado del gas perfecto. Изопроцессы.

Gas Ideal, la ecuación de estado del gas perfecto, la temperatura y la presión, el volumen de… la lista de parámetros y definiciones que operan en la sección correspondiente de la física, se puede seguir el tiempo suficiente. Hoy vamos a hablar justamente sobre este tema.

Que se considera molecular física?

El objeto Principal que se aborda en esta sección, es el ideal de un gas. La ecuación de estado del gas perfecto se obtuvo teniendo en cuenta las condiciones normales del medio ambiente, y hablaremos de esto un poco más tarde. Ahora vamos a acercarnos a este “problema” de lejos.

Supongamos que tenemos una cierta masa de gas. Su estado se puede determinar por medio de tres parámetros termodinámico de la naturaleza. Esto, por supuesto, la presión, el volumen y la temperatura. La ecuación de estado del sistema en este caso es que la fórmula de la relación entre los parámetros adecuados. Se ve, por lo tanto: F (p, V, T) = 0.

Aquí es donde conocemos por primera vez a escondidas подбираемся a la aparición de este concepto, como un gas ideal. Se les llama de gas, en el que la interacción entre las moléculas son insignificantes. En general, la naturaleza de tal no existe. Sin embargo, todo muy disperso gas cerca de él. Perfecto difieren poco el nitrógeno, el oxígeno y el aire, que se encuentran en condiciones normales. Para escribir la ecuación de estado de gas ideal, podemos utilizar refundido de ley de gas. Tenemos: pV/T = const.

Asociado el concepto de nº 1: la ley de avogadro

Él nos puede decir que si tomamos el mismo número de moles de absolutamente cualquier accidental de gas y los pondremos en las mismas condiciones, entre las que la temperatura y la presión, los gases ocupan el mismo volumen. En particular, la experiencia se realizó en condiciones normales. Esto significa que la temperatura es igual a la 273,15 Кельвинам, la presión es de una atmósfera (760 milímetros de mercurio o 101325 Паскалей). Cuando los parámetros de gas ocupó el volumen de la igualdad de 22,4 litros. Por lo tanto, podemos decir que para un rogando que cualquier gas de la relación de parámetros numéricos será el valor de la constante. Es por eso que se tomó la decisión de esta cifra, dar la designación de la letra R y llamarla universal de gas constante. Por lo tanto, es equivalente a una 8,31. La dimensión j/mol*K.

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Perfecto gas. La ecuación de estado de gas ideal y la manipulación con él

Vamos a tratar de reescribir la fórmula. Para ello escribimos en esta forma: pV = RT. Más adelante tomaremos una simple acción, se multiplica ambos lados de la parte de la ecuación por un número arbitrario de moles. Recibamos el pVu = uRT. Tomaremos en cuenta el hecho de que la obra молярного la cantidad de la cantidad de sustancia es simplemente el volumen. Pero debido a que el número de moles de a la vez va a ser privado de la masa molar y la masa. Así es como se ve en la ecuación periódica-Клапейрона. Se da una clara idea de qué tipo de sistema de forma perfecta el gas. La ecuación de estado del gas perfecto adquiere la forma: pV = mRT/M.

Derive la fórmula de la presión

Vamos a hacer algo más de la manipulación de sus expresiones. Para ello, la parte derecha de la ecuación periódica-Клапейрона se multiplica y dividir por el número de avogadro. Ahora cuidadosamente fijamos en la obra de la cantidad de sustancia en el número de avogadro. Es decir, no que otro, como el número total de moléculas en el gas. Pero, al mismo tiempo, la relación universal de gas constante al número de avogadro es igual a la constante de boltzmann. Por lo tanto, la fórmula para la presión se puede escribir así: p = NkT/V o p = nkT. Aquí n es la concentración de partículas.

Procesos de gas perfecto

En el moleculares existe un concepto como el de изопроцессы. Es la termodinámica de los procesos que tienen lugar en el sistema cuando uno de los parámetros permanentes. Cuando este la masa de la sustancia también debe permanecer constante. Veamos más concretamente. Así, las leyes del gas perfecto.

Permanece Constante la presión de

Esta Es la ley de Gay-Люссака. Se ve así: V/T = const. Su se puede escribir de otra manera: V = Vo (1+at). Aquí a es igual a 1/273,de 15 A^-1 y lleva el nombre de "coeficiente volumétrico de expansión". Podemos poner como la temperatura en la escala celsius y la escala kelvin. En este último caso, obtenemos la fórmula V = Voat.

Permanece Constante la cantidad de

Esta Es la segunda ley de Gay-Люссака, más comúnmente conocida como la ley de charles. Se ve así: p/T = const. Hay otra formulación: p = po (1 + at). Las transformaciones pueden ser llevadas a cabo de acuerdo con el ejemplo anterior. Como se puede ver, las leyes del gas perfecto a veces son bastante similares.

La Constante sigue siendo la temperatura de

Si la temperatura del gas perfecto se queda el valor de una constante, entonces podemos obtener la ley de boyle-mariotta. Se puede escribir así: pV = const.

Asociado el concepto de nº 2: la presión parcial de

Supongamos que tenemos un recipiente con gases. Va a ser una mezcla. El sistema se encuentra en un estado de equilibrio térmico, y los gases entre ellos no reaccionan. Aquí N identificar el número total de moléculas. N1, N2 y así sucesivamente, respectivamente, el número de moléculas en cada uno de los componentes de la existente en la mezcla. Tomemos la fórmula de la presión p = nkT = NkT/V. puede revelar para cada caso concreto. Para dos piezas de la mezcla de la fórmula se convierte en: p = (N1 + N2) kT/V. Pero entoncesresulta, que el total de la presión se acumula privados de presión de cada mezcla. Así, ésta será de la forma p1 + p2 y así sucesivamente. Esto se парциальные de presión.

¿Para qué lo necesitas?

La información que obtuvimos de la fórmula indica que la presión en el sistema se presta por parte de cada grupo de moléculas. Que, por cierto, no depende de otros. Aprovechamos de dalton en la formulación de la ley, denominado posteriormente en su honor: en la mezcla, y los gases que no reaccionan entre sí químicamente, la presión total será igual a la suma de las presiones parciales.