Идеалды газ. Идеал газ күйінің теңдеуі. Изопроцестер.

Идеал газ, идеал газ күйінің теңдеуі, оның температурасы, қысымы, көлемі… тізім параметрлерін анықтау, оларға әрекет ететін тиісті бөлімінде физика, жалғастыруға болады жеткілікті ұзақ. Бүгін біз айтамыз дәл осы тақырыпта.

Бұл қаралады молекулалық физика?

Негізгі объектісі, ол қаралады бұл бөлімде болып табылады идеалды газ. Идеал газ күйінің теңдеуі алынды ескере отырып, қалыпты жағдай, қоршаған ортаны және бұл туралы біз айтатын боламыз сәл кейінірек. Қазір көрейік подойдем осы “мәселе” алыстан.

Мысалы, бізде кейбір газ массасы. Оның жай-күйі анықтауға болады көмегімен үш параметрлердің термодинамикалық сипаты. Бұл, әрине, қысымы, көлемі мен температурасы. Уравнением состояния системы жағдайда, бұл формула арасындағы байланыс параметрлер. Ол келесідей түрде болады: F (p, V, T) = 0.

Міне, біз мұнда алғаш рет ақырындап подбираемся пайда болуына, мұндай ұғымдар ретінде идеалды газ. Оларға деп аталады газ, арасындағы өзара іс-қимыл молекулалар пренебрежимо аз. Жалпы, табиғатта мұндай жоқ. Алайда, кез келген қатты селдір газ жақын оған. От идеалды аз ерекшеленеді, азот, оттегі және ауа жүрген қалыпты жағдайда. Жазу үшін идеал газ күйінің теңдеуі, біз пайдалануға біріктірілген газ заңы. Аламыз: pV/T = const.

Байланысты түсінік № 1: Авогадро заңы

- Ол мүмкін бізге айтып, егер біз алайық саны бірдей молей мүлдем кез келген кездейсоқ газ және қоямыз оларды бірдей шарттары, олардың арасында температура, қысым, онда газдар қақ бірдей көлемі. Атап айтқанда, тәжірибесі өткізілді қалыпты жағдайында. Бұл температура тең 273,15 Кельвинам, қысым - бір атмосферада (760 миллиметр сынап бағанасы (немесе 101325 Паскалей). Мұндай параметрлері газ иеленді көлемі тең 22,4 литр. Демек, біз туралы айтуға үшін бір моля кез-келген газдың ара қатынасы сандық параметрлеріне шама тұрақты. Сондықтан, шешім қабылданды осы санында беруге белгілеу әрпі R, атау оның әмбебап газ тұрақты. Осылайша, ол тең 8,31. Өлшемі Дж/моль*К.

Көп:

Динамикалық және статикалық жұмыс бұлшық: айырмашылығы неде?

Динамикалық және статикалық жұмыс бұлшық үшін қажетті қалыпты жұмыс істеуі адам ағзасының орындау қозғалыстардың тән біздің телу. Адам ағзасы табиғатпен жасап шығарылды болатындай өте жақсы жеңе екеуімен де түрлері жүктеме. Динамикалық және статикалы...

Медициналық колледжі НИУ "белгород мемлекеттік университетінің дипломын алды": мекен-жайы, мамандығы, түсуі, пікірлер

Медицина колледжі медицина институтының қаласында Белгород жыл сайын қабылдайды, өзінің қанатының астына жүздеген студент облыс және жақын өңірлердің және жыл сайын шығарады мамандар орта медициналық білімі бар.қандай мамандықтар дайындайды мекемесі,...

Нервтік импульс, оның түрлендіру және беру тетігі

Жүйке жүйесі адам ретінде өзіндік үйлестірушісі біздің ағзамызда. Ол деп хабарлайды команданың ми мускулатуре, органдарға, тіндерге және өңдейді сигналдар шыққан олардан. Ретінде өзіндік тасығыштың деректер пайдаланылады жүйке серпін. Ол нені білдіре...

Идеал газ. Идеал газ күйінің теңдеуі мен манипуляциялар, онымен

тырысайық жазып формуласы. Бұл үшін запишем оны осындай түрде болады: pV = RT. Бұдан әрі жүгініп көрейік тәсіл-әрекет, умножим екі бөлігін теңдеулер " еркін саны молей. Аламыз pVu = uRT. Қабылдаймыз назарға фактісі туындысы молярного көлемінің саны, заттың жай бар көлемі. Бірақ саны молей бір мезгілде тең болады жеке массасын және молярной массасы. Дәл осылай көрінеді теңдеу Менделеев-Клапейрона. Ол нақты туралы түсінік, оның қандай жүйесін құрайды идеалды газ. Идеал газ күйінің теңдеуі түр қабылдайды: pV = mRT/M.

бермеуден бастасақ және оған формуласын үшін қысымды

Кел өткіземіз тағы кейбір манипуляцияларды алынған выражениями. Ол үшін оң жақ бөлігі теңдеу Менделеев-Клапейрона умножим және бөлеміз саны Авогадро. Енді мұқият қараймыз туындысы санын заттар Авогадро саны. Бұл бар ғана емес, сонымен жалпы саны молекулалардың газ. Бірақ сол уақытта қарым-қатынасы әмбебап газ тұрақты к Авогадро санына тең болады тұрақты Больцман. Демек, формулалар үшін қысым жазуға болады сондықтан: p = NkT/V немесе p = nkT. Мұнда белгісі n бұл бөлшектердің концентрациясы.

Процестерге идеал газ

молекулалық физика деген ұғым бар изопроцестер. Бұл термодинамикалық процестер орын алатын жүйесінде бірінде тұрақты параметрлері. Бұл заттың массасы, сондай-ақ қалуы тиіс тұрақты. Қарастырайық олардың неғұрлым нақты. Сонымен, идеалды газ заңдары.

Тұрақты болып қалады қысымы

Бұл заң Гей-Люссака. Көрінеді ол: V/T = const. Оны жазып және басқаша: V = Vo (1+at). Мұнда a тең 1/273,15 - ^-1 және деп аталады "көлемдік кеңею коэффициенті". Біз подставить температурасын қалай Цельсий шкаласы бойынша, сондай-ақ шкала бойынша Келтен. Соңғы жағдайда формуласын аламыз V = Voat.

Тұрақты болып қалуда көлемі

Бұл екінші заңы, Гей-Люссака, жиі деп аталатын заңына Шарль. Көрінеді, сондықтан: p/T = const. Бар және басқа да тұжырымы: p = po (1 + at). Қайта құру жүргізілуі мүмкін сәйкес өткен үлгісі. Қалай көруге болады, идеалды газ заңдары кейде жеткілікті похожими бір-біріне.

Тұрақты болып қалады температурасы

Егер температура идеал газ болып қалады шамасы тұрақты болса, онда біз алу закон Бойля-Мариотта. Ол жазылуы мүмкін осылайша: pV = const.

Байланысты түсінігі № 2: парциалдық қысымы

Мысалы, бізде ыдыс, газдармен. Бұл қоспасы. Жүйесі күйде жылулық тепе-теңдік, ал газдар-бірімен жоқ қылмайды. Мұнда N болады белгілеу молекулалардың жалпы саны. N1, N2 және бұдан әрі, тиісінше, саны молекулалардың әрбір компоненттері бар қоспалар. Алайық формуласы қысым p = nkT = NkT/V шешімі. Оны ашу үшін нақты жағдай. Үшін двухкомпонентной қоспалар формуласы түр қабылдайды: p = (N1 + N2) kT/V шешімі. Бірақ сондақолымнан келеді, бұл жалпы қысым болады жинақталуы жеке қысымдар әр қоспалар. Демек, ол болуы тиіс түрі p1 + p2 және олай бұдан әрі. Бұл және парциалды қысымы.

бұл не Үшін керек?

Алынған бізбен формуласы екенін көрсетеді жүйесіндегі қысым көрсетіледі тарапынан әр топтың молекулалардың. Ол, айтпақшы, емес, байланысты, басқа да. Бұл пайдаланды Дальтон кезінде тұжырымдау заңның аталған кейіннен оның құрметіне: қоспалар, газдар емес жауап берсе, бір-бірімен химиялық, жалпы қысым тең болады сомасында парциальных қысымдар.