Мышьяковая ácido: propiedades químicas, la fórmula. Высокоопасные de la sustancia

Los Efectos de diferentes sustancias químicas en el cuerpo humano de una forma ambigua. La mayoría de nosotros de compuestos conocidos o son neutrales, o de desempeñar un papel positivo en la vida de la persona. Pero hay un grupo de sustancias que representan un grave peligro para la salud. Se dividen en varias clases. Se examinan en este artículo мышьяковая ácido – uno de esos químicos tóxicos. Conforme a lo aprobado en la actualidad, la clasificación, se ha incluido en la segunda clase de alto riesgo, junto con cloroformo, compuestos de plomo y litio. Estudiaremos las propiedades de мышьяковой ácido con más detalle.

La Estructura de la molécula y un estado de la materia

Se Trata de una conexión en condiciones normales tiene una estructura cristalina. Como трехосновной, мышьяковая ácido, la fórmula que H₃AsO₄, tiene como promedio, y el ácido de sal. Por ejemplo, гидроарсенат de potasio – K₂HAsO₄, дигидроарсенат de sodio – NaH₂AsO₄, arseniato de litio – Li₃AsO₄. Прокаливая мышьяковую ácido, reciben гемипентоксид arsénico, llamado мышьяковым ангидридом. Sus blancas transparentes cristales que forman la masa de los mal растворяющуюся en el agua.

Disociación

H3AsO₄, junto con el ácido fórmico y gidroksidom de plomo, es moderadamente débil electrolito. Así, en la tabla de ionización más importantes de ácidos ортомышьяковая ácido tiene tres constantes de disociación: 5,6 x 10^-3, 1,5 x 10^-7 y 3, 89 x 10^-12. Estos indicadores cuantificados caracterizan a la fuerza del ácido. De acuerdo con constantes de disociación, en una serie de ácidos inorgánicos H₃AsO₄ ocupa la posición entre el cromo y сурьмяной ácidos. Rusos químicos-los experimentadores a. L. y Y. L. Агафоновы formulado una expresión matemática en la que sacaron a la dependencia de la primera y de la segunda constante de disociación мышьяковой ácido de la temperatura en el intervalo de 0°c a 50°S.

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Características de las propiedades químicas

El estado de oxidación de un átomo de arsénico, que forma parte de la molécula de ácido es igual a +5. Esto demuestra el hecho de que la conexión en las reacciones químicas con otras sustancias manifiesta propiedades pirotransportadoras. Así, cuando su interacción con el иодидом de potasio que actúa como un agente reductor, en medio ácido, entre los productos de reacción, nos encontraremos мышьяковистую ácido H₃AsO₃. Recordemos que мышьяковая ácido, la fórmula que H₃AsO_{4 y} Es трехосновной, es decir, en una reacción con álcalis o insolubles de infraestructuras se pueden dar tres tipos de sales: la media, la hidráulica y la дигидроарсенаты. Calidad de la reacción del ion AsO₄^3- en la química analítica sirve la interacción de la мышьяковой de ácidos o de sus sales con solubles sales de plata, por ejemplo, con nitrato. En consecuencia, vemos la precipitación Ag₃AsO₄ De color café.

Йодометрический el método para determinar la мышьяковой ácido

En la química analítica es importante la detección de compuestos químicos en sus soluciones. Мышьяковая ácido, las propiedades químicas de las que hemos visto antes, puede ser revelada микрометодом йодометрии. A 1 ml de la solución приливают la misma cantidad de 4h. de la solución de ácido clorhídrico concentrado y 1 ml 4% de solución de yoduro de potasio. Se forma сесквиоксид arsénico As₂O_{3 y} Peso que, en cumplimiento estricto de las cantidades de los reactivos es siempre la misma e igual a la 0,5746 mg.

La capacidad Oxidativa мышьяковой ácido

Como se sabe, H₃AsO_{4 y} Como ácido fosfórico, es el electrolito de fuerza media. Su blanca cristales transparentes расплываются en el aire y tienen la composición de 2H₃AsO₄ X H₂O. Sus sales formadas por metales alcalinos (como la media y ácidas), en soluciones acuosas tienen un ph mayor que 7. Арсенаты de litio, potasio, de sodio y de amonio altamente soluble en el agua, y el resto de la media de la sal en ella no se disuelven. Мышьяковая ácido – un buen agente oxidante. En las reacciones redox se recupera hasta мышьяковистой ácido o арсина.

H₃AsO₄ + 2e + 2H⁺ = H₃AsO₃ + H₂O

H₃AsO₄ + 8e + 8H⁺ = AsH₃ + 4H₂O

Además, мышьяковая ácido fácilmente se oxida diferentes metales, сульфитную y йодидную de ácido, así como el sulfuro de hidrógeno.

La Obtención de мышьяковой ácido

En el laboratorio H₃AsO₄ Puede ser obtenido por la reacción сесквиоксида de arsénico con нитратной ácido cuando se calienta. En los productos se detecta el óxido férrico de nitrógeno y H₃AsO_4. Otra forma de obtener la – es una disolución en agua óxido de arsénico. A menudo, para obtener aplican simultáneamente la oxidación y la hidrólisis триалкиларсенитов calentado hasta 50° Con la solución de peróxido de hidrógeno. A la vez de la mezcla de reacción desvían el agua y el alcohol. Luego la solución упаривают y reciben мышьяковую el ácido de la pureza. En la naturaleza la materia prima para obtener мышьяковой ácido sirven los minerales: арсенолит y арсенопирит, los yacimientos de los cuales son ricos en chelyabinsk y Читинская el ámbito de la federación de rusia.

La Aplicación de H3AsO4

Teniendo en cuenta el hecho de que ортомышьяковая ácido es uno de los puntos fuertes de los venenos. Su aplicación en la industria y la vida cotidiana es limitado. Más comunes de la sal – арсенаты, cuya toxicidad es mucho menor que lala H₃AsO_4. Así, en la industria de la madera junto con сернокислым cinc y sodio que la sal de pentaclorofenol, мышьяковую ácido aplican para el tratamiento de la madera. Este método reduce al mínimo la pérdida de la destrucción de la pulpa de las infecciones producidas por hongos y larvas de los escarabajos-древоточцев. En la medicina H₃AsO₄ Se utilizan en la composición de la droga  Атоксил» para el tratamiento de protozoarios de infecciones, tales como la giardiasis, балантидиаз, изоспороз.

Es Necesario señalar que la infestación de la población de estas infecciones en el último tiempo ha aumentado. Hay varios motivos – por ejemplo, la infección a través de los alimentos que contienen esporas simples, a través de las picaduras de insectos y / o sexual. Мышьяковая ácido se utiliza como origen de la sustancia en los procesos de fabricación de vidrios ópticos, así como en la ingeniería eléctrica. Derivado H₃AsO₄ - la de dar la sal sódica del que aplican con éxito en dermatología y фтизиатрии. Los compuestos de arsénico se utilizan en odontología (мышьяковая pasta) como un medicamento utilizado para reducir la sensibilidad dolorosa relacionada al nervio inflamado con su eliminación de la placa del canal.

La Acción de ácido en el cuerpo humano

Como ya se ha dicho anteriormente, H₃AsO₄ Entra en la segunda clase de alto riesgo – el alto de las sustancias peligrosas. Mortal se considera la dosis según la mayoría de los ácidos y sus sales en el rango de 15 a 150 mg por kilogramo de peso corporal de la persona. Junto con las tóxico efecto, мышьяковая ácido provoca la necrosis de la piel y de las membranas mucosas de los órganos internos: los pulmones, el estómago, los intestinos.

En el laboratorio durante la realización de las experiencias con арсенатами y H₃AsO₄ Es obligatorio el uso de guantes de protección, y los experimentos se realizan bajo la campana de aspiración. En caso de intoxicación a nivel de la célula se rompe su enzimática de sistema, ya que se produce la inactivación de las enzimas. En los seres humanos, el envenenamiento арсенатами lleva a las peresias e incluso las parálisis. En oncología, la realización de la quimioterapia en caso de incumplimiento de régimen de dosificación de medicamentos, se han registrado casos de intoxicación миарсенолом y новарсенолом. Primeros auxilios en caso de envenenamiento por sales мышьяковой ácido es inmediata промывании de estómago (por ejemplo, solución унитиола o medicamentos de dióxido de silicio).

Para evitar la insuficiencia renal aguda, se prescribe el procedimiento de hemodiálisis. Como antídoto, además del 5% de solución de унитиола, puede utilizar el antídoto Стрижевского. Antes de la llegada de la sala de urgencias de urgencias en el hogar para reducir el nivel de intoxicación puede aplicar una solución de ácido cítrico y, a continuación, provocar el vómito y el lavado de estómago. Todas las intervenciones curativas, debe llevarse a cabo con el cumplimiento estricto de ropa de cama y el régimen bajo supervisión de un médico.