该式的氧气。 元素周期表氧

在2P-层级的一个原子都有两个未成对电子，其中说明的外观氧化国家庭债务还清2+2. 两个成对电子可不断接到氧化程度的增加到+4，因为在的硫和其他chalcogens. 这理由真的缺少自由层。 因此，在化合物的化学元素氧并不显示的价和氧化状态等于组的数目在很短的版本的定期系统(6)条。 他一贯的氧化数是平等的家庭债务还清2.

只有在氟化合物，氧气表现的不寻常的积极的氧化状态+2. 值EO的两个强大的非金属不同的：EI(在)=3,5;EO(F)=4. 作为一个更负电元件，氟比拥有自己的电子和吸引价颗粒在外的能量水平的一个原子的氧气。 因此，在反应氟氧气的还原剂，给电子.

氧暗时代的世界，一个简单的物质

英国科学家J.Priestley在1774年，在实验过程中已分配的天然气分解的氧化汞. 两年前，相同的物质，在纯粹的形式收到的由K.希勒. 仅仅在几年以后法国的化学家A.拉瓦锡确定的气体进入组成的空气，研究的性质。 化学式的氧气真O<子>2. 反映在记录中的组成物质的电子参与形成极性的共价键真O:O替换每个结合几个e-一个特点：有关=这式的氧显示，原子分子之间的连接两个共同对电子.

执行简单的计算和确定什么是相对分子质量的氧气是：先生(O<子>2)Ar=(O)×2＝16×2＝32. 为便于比较，先生(空气。) =29上。 化学式的氧气不同于式的臭氧每个原子的氧气。 所以，先生(O<子>3)Ar=(O)x3=48. 臭氧1.5倍重量超过氧气。

的物理性质

氧是一种气体没有颜色的，味觉和气味(在常温和常压等于大气压)。 该物质是稍微比空气重；溶于水，但小批量。 熔点氧气是负值，并且是家庭债务还清218,3&度；C.点液体氧变成气态又是它的沸点。 对分子O<子>2的价值的物理量达到家庭债务还清182,96&度；C.液体和固体状态的氧气收益的浅蓝色的颜色。

得到的氧气，在实验室

在加热时，含氧化合物，例如高锰酸钾被分配无色气体，可以收集在瓶中或药瓶上。 如果你加上纯氧燃烧的火炬，它燃烧更明亮比在空气中。 两个其他实验室方法获得氧分解的氢氧化物和氯酸钾(氯酸钾). 考虑该计划的设备，用于发热分解。

在试管或圆底烧瓶应该倒一点氯酸钾，关管有蒸气管。 相反的结束应该发送(水下)中的倾倒烧瓶。 颈部应该降低，在一个广泛的烧杯或结晶器装满了水。 当加热时，在试管氯酸钾盐氧气。 在蒸气管它进入瓶中，代替水。 当灯泡充满天然气，它复盖下的水管，把它结束了。 得到这个实验室的实验的氧气可以用来研究的化学性质的简单的物质。

燃烧

如果在实验室中被焚烧的物质在氧气，它必须知道并遵守防火规则。 氢气燃烧立即在空气、混合氧气中的比例为2:1，这是爆炸性的。 燃烧物质的纯氧气更激烈的比在空气中。 由于这一现象的组成的空气。 氧气在大气中的有点超过1/5的(21%). 燃烧反应的物质有氧气，这都是形成不同的产品，多数是氧化物的金属和非金属. 易燃的混合物O<子>2有易燃物质，此外，得到的化合物可能是有毒的。

燃烧的定期蜡烛(或匹配)是伴随着形成的二氧化碳。 下面的实验，可以进行在家里。 如果该物质燃烧在一个玻璃瓶或大型玻璃，在燃烧时会停止，只要我使用了所有的氧气。 氮不支持呼吸和燃烧。 二氧化碳暗时代的世界，一个产品的氧化暗时代的世界，不再与氧反应。 透明石灰水允许检测存在的二氧化碳之后燃烧的蜡烛。 如果你通过燃烧产品通过氢氧化钙，该方案成为多云。 还有一个之间的化学反应的石灰水和二氧化碳，事实证明不溶解的碳酸钙。

生产的氧气工业规模

的最便宜的进程，这可能会导致越来越松散从空气分子O<子>2，不相关的进行的化学反应。 在行业，例如钢厂，气的是低温和高压液化的。 这样的重要组成部分的气氛喜欢氮和氧煮在不同的温度。 共享空气混合物在逐步加热到正常的温度。 第一站分子的氮气，然后氧气。 分离的方法基于不同的物理特性的简单的物质。 该公式是简单的物质的氧气是相同的，因为它是以前的冷却和液化气，真O<子>2.

作为一种结果的一些反应的解也释放氧气，它收集有关极。 需要天然气工业、建筑企业的大容量。 氧气的需求不断增加，特别是在需要的化学工业。 储存的接收天然气工业和医疗目的的钢气瓶、标签。 容器与氧气都漆成蓝色或蓝灯光的颜色，以区别于其他液化气体的真氮、甲烷，和氨。

化的计算根据该公式和方程式的反应与参与分子O<子>2

的数值摩尔质量的氧气的一致与另一个值真的相对分子的质量。 仅仅在第一种情况都单位的测量。 简单公式中的一种物质中的氧气和其摩尔质量应该写为：M(O<子>2)=32g/mol。 在正常条件下祈祷任何对应的气体体积的22.4L.所以,1摩尔O<子>2真是22.4l物质2摩尔O<子>2真44,8L.式的反应之间氧气和氢气可以指出的是，互动2摩尔氢和1摩尔氧：

如果反应所涉及1摩尔氢量氧气将是0.5摩尔及牛; 22.4l/mol=量为11,2L.

的作用的分子O<子>2在自然和人类生活

氧消耗的生物体在地球和在涉及营养周期超过3亿年。 这是主要的物质对呼吸和新陈代谢，有助于分解的分子的营养物、合成必要的生物能源。 氧气正在不断消耗地球上，但准备金可以补充通过光合作用。 俄罗斯科学家K.Timiriazev认为，由于这个过程还有生活在我们的星球。

的作用的氧气在大自然和经济：

<李>吸收过程中的呼吸的活的生物体;<李>参与光合作用的反应植物；<李〉部分的有机分子；<李>的进程的衰减、发酵、生锈发生的参与下，氧气作为氧化剂;<李>可用于获得有价值的产品的有机合成。

氧气的液化气瓶的使用对切割和焊接的金属在高温下。 这些进程都进行了工厂的机械工程、交通和建筑企业。 对于在水下工作、地下，在高海拔在真空的空间，人们需要在分子O<子>2. 氧气罐被用于医药用于铀浓缩的组成的空气中吸入的人生病。 气用于医疗目的不同于技术几乎没有杂质、无味的。

氧真理想的氧化剂

知氧化合物的所有化学元素周期表，除了第一代表家庭的崇高的气体。 许多物质直接进入反应的原子，除了卤素、黄金和铂金。 非常重要的现象，涉及氧气，这是伴随的光和热。 这样的过程是广泛用于家庭和工业。 在冶金的相互作用的矿有的氧气被称为燃烧。 预碎矿石混合富氧空气。 在高温下，回收的金属硫化物的简单的物质。 因此，获得铁和一些有色金属。 存在的纯氧的增加率的技术进程在不同分支的化学、技术和冶金。

着更便宜的方式获得氧气分离的部件在低温刺激发展的许多区域的工业生产。 化学家认为的分子O<子>2和o原子的理想的氧化剂。 这是一个自然的材料，它们都是重复性的，不污染环境。 此外，化学反应涉及氧气最经常最后一个综合的另一个自然的和安全的产品真的水。 的作用O<子>2在处理有毒工业废物，净化水的污染物。 除了氧气用于消毒的同素异形体改变&真臭氧。 这个简单的物质具有较高的氧化活动。 在臭氧的水分解污染物。 臭氧也具有不利效应对致病性微生物群。