Formuła tlenu. Układ okresowy Mendelejewa - tlen

Data:

2018-12-01 12:30:23

Przegląd:

630

Ranking:

1Kochać 0Niechęć

Udział:

Table of contents:

Pierwiastek Chemiczny tlenu znajduje się w drugim okresie VI-ej grupy głównej starszego krótki opcje układu okresowego. Zgodnie z nowymi standardami numeracji ó 16 grupa. Odpowiednia decyzja została podjęta ИЮПАК w 1988 roku. Formuła tlenu jak proste substancje ó O2. Rozważmy jego podstawowe właściwości, rola w przyrodzie i gospodarstwie. Zacznijmy od charakterystyki całej grupy układu okresowego, który kieruje się tlen. Element różni się od pokrewnych mu халькогенов, a woda różni się od wodorowych związków siarki, selenu i telluru. Wyjaśnienie wszystkich kluczowe można znaleźć, tylko nauka o budowie i właściwościach atomu.

Халькогены ó powiązane tlenu elementy

Podobne właściwości atomy tworzą jedną grupę w układzie okresowym. Tlen kieruje rodzina халькогенов, ale różni się od nich w szeregu właściwości.

formuła tlenu

Masa Atomowa tlenu ó założyciela grupy ó w wynosi 16. e. m. Халькогены, gdy tworzą się związki z wodorem i metalami wykazują swoją zwykłą stopień utlenienia: ó2. Na przykład, w składzie wody (H2O) окислительное ilość tlenu jest równa ó2.

Skład typowych wiązań wodorowych połączeń халькогенов odpowiada ogólnym wzorze: H2R. Po rozpuszczeniu tych substancji powstają kwasy. Tylko redukcja wodoru połączenie tlenu ó woda ó posiada szczególne właściwości. Zgodnie z wniosków naukowców, to niezwykła substancja jest bardzo słabym kwasem, i bardzo słabej zasady.

masa tlenu

Siarka, selen i tellur mają typowe dodatnie stopnie utlenienia (+4, +6) w związkach z tlenem i innymi неметаллами, z wysokiej электроотрицательностью (EO). Skład tlenków халькогенов odzwierciedlają ogólne formuły: RO2, RO3. Odpowiadające im kwasy mają skład: H2RO3 H2RO4.

Bardziej:

Główne etapy rozwoju psychiki w филогенезе

Główne etapy rozwoju psychiki w филогенезе

Rozwój psychiki w филогенезе charakteryzuje się kilkoma etapami. Rozważmy dwie główne historie związane z tym procesem.Филогенез - to historyczny rozwój, obejmującego miliony lat ewolucji, historię rozwoju różnych gatunków organizmów żywych.Ontogenez...

Co to jest gronkowiec i metody jego leczenia

Co to jest gronkowiec i metody jego leczenia

Wielu w swoim życiu miał do czynienia z zakażeniem gronkowca. Dlatego konieczne jest posiadanie pełnej informacji o tej chorobie, aby w pełni zrozumieć, co dzieje się w organizmie. Więc co to jest gronkowiec? To bakterie, lub jedną z ich odmian, z kt...

co studiuje morfologia

Co studiuje morfologia

 Przed podjęciem się, że studiuje morfologia, należy zauważyć, że sam studiuje ten dział gramatyki. Tak, morfologia studiuje słowo jako część mowy, a także sposoby jego edukacji, jego formy, struktury i gramatyki wartości, a także poszczególne j...

Elementy pasują do prostych substancji: tlen, siarka, selen, tellur i polon. Pierwsze trzy przedstawiciela wykazują niemetalowe właściwości. Formuła tlenu ó O2. Аллотропное foto tego samego elementu - ozon (O3). Obie modyfikacje są gazami. Siarka i selen ó stałe niemetale. Tellur ó металлоидное substancja, przewodnikiem prądu elektrycznego, polon ó metal.

Tlen ó najbardziej popularny element

Całkowita zawartość atomów pierwiastka w skorupie ziemskiej wynosi około 47 % (wagowo). Tlen występuje w postaci wolnej, jak i w ramach licznych połączeń. Prosta substancja, którego formuła O2, znajduje się w składzie atmosfery, stanowiących 21 % powietrza (objętościowo). Cząsteczkowy tlen rozpuszczony w wodzie, znajduje się pomiędzy cząstkami gleby.

Wiemy już, że istnieje inny rodzaj istnienia tego samego pierwiastka w formie prostego substancji. To ozon ó gaz, kształtujący się na wysokości około 30 km od powierzchni ziemi warstwą, często zwany dziurę ekranem. Związany tlen wchodzi w cząsteczki wody, w skład wielu skał i minerałów, związków organicznych.

wzór chemiczny tlenu

Budowa atomu tlenu

Układ Okresowy Mendelejewa zawiera pełne informacje o tlenie:

  1. Numer elementu ó 8.
  2. Ładunek jądra ó +8.
  3. Całkowita liczba elektronów ó 8.
  4. E-formuła tlenu ó 1s2222p4.

W przyrodzie występują trzy stabilnych izotopów, które mają ten sam numer w tabeli Mendelejewa, identyczny skład protonów i elektronów, ale różną liczbę neutronów. Oznaczone są izotopy jednym i tym samym symbolem ó O. Dla porównania oto schemat, który odzwierciedla skład trzech izotopów tlenu:

układ okresowy mendelejewa

Właściwości tlenu ó pierwiastka

Na 2p-podpoziomie atomu znajdują się dwa неспаренных elektronu, co tłumaczy pojawienie stopni utleniania ó2 +2. Dwóch par elektron nie może być odłączony, aby stopień utleniania wzrosła do +4, jak u siarki i innych халькогенов. Przyczyna ó brak wolnego sublevel. Dlatego w złączach pierwiastek chemiczny tlen nie wykazuje valence i stopień utleniania, równe numerowi grupy w krótkiej wersji układu okresowego (6). Typowy dla niego окислительное liczba jest równa ó2.

Tylko w połączeniu z fluorem tlen wykazuje нехарактерную dla niego pozytywną stopień utlenienia +2. Wartość EO dwóch silnych niemetali): EO (O) = 3,5; EO (F) = 4. Jak bardziej электроотрицательный pierwiastek fluor mocniej trzyma swoje elektrony i przyciąga валентные cząstki na zewnętrznym poziomie energetycznym atomu tlenu. Dlatego w reakcji z fluorem tlen jest czynnik redukujący, oddaje elektrony.

pierwiastek chemiczny tlen

Tlen ó prosta substancja

Angielski badacz j. Priestley w 1774 roku, w trakcie doświadczeń przeznaczył gaz podczas rozkładu tlenku rtęci. Dwa lata wcześniej ta sama substancja w czystej postaci otrzymał K. Scheele. Zaledwie kilka lat później francuski chemik A. Lavoisier stwierdził, że za gaz wchodzi w skład powietrza, studiował właściwości. Wzór chemiczny tlenu ó O2. Będzie odzwierciedlać w ewidencji składu substancji elektrony biorące udział w edukacji wiązanie kowalencyjne niepolarne ó O::O: Wymieńkażdy łączącą e-parę jedną cechę: O=O. Taka formuła tlenu wyraźnie pokazuje, że atomy w cząsteczce są związane między dwoma wspólnych par elektronów.

tlen to gaz

Wykonywać proste obliczenia i określić, jaka jest względna masa cząsteczkowa tlenu: Mr(O2) = Ar(O) x 2 = 16 x 2 = 32. Dla porównania: Mr(at.) = 29. Wzór chemiczny tlenu różni się od formuły ozonu na jeden atom tlenu. Znaczy, Mr(O3) = Ar(O) x 3 = 48. Ozon w 1,5 razy cięższy od tlenu.

Właściwości Fizyczne

Tlen ó jest gazem bez barwy, smaku i zapachu (przy normalnej temperaturze i ciśnieniu równym warunki atmosferyczne). Substancja trochę cięższe od powietrza; rozpuszcza się w wodzie, ale w małych ilościach. Temperatura topnienia tlenu jest ujemnej wielkości i wynosi ó218,3 °C. Punkt, w którym ciekły tlen ponownie zamienia się w gaz ó to jego temperatura wrzenia. Dla cząsteczek O2 wartość tej wielkości fizycznej osiąga ó182,96 °C. W stanie ciekłym i stałym tlen staje się jasno-niebieską barwę.

Pobieranie tlenu w laboratorium

Po podgrzaniu кислородосодержащих substancji, np. nadmanganianu potasu, wydziela się bezbarwny gaz, który można zebrać w kolbie lub probówki. Jeśli dokonać w czysty tlen zapaloną nowych drzazg, to ona świeci jaśniej, niż w powietrzu. Dwa inne laboratoryjne metody otrzymywania tlenu - rozkład nadtlenku wodoru i chloran potasu (бертолетовой soli). Rozważmy schemat urządzenia, które stosuje się do rozkładu termicznego.

formuła prostego substancji tlenu

W probówce lub круглодонную kolby wsypujemy trochę бертолетовой soli, zamknąć korkiem z газоотводной słomką. Jej drugi koniec należy skierować (pod wodą) w przewróconą do góry dnem kolby. Szyjka powinna być pominięta w szeroki szklankę lub кристаллизатор, wypełnione wodą. Podczas ogrzewania probówki z бертолетовой solą wydziela się tlen. W газоотводной słuchawce trafia on do kolby, wypierając z niej wodę. Kiedy kolby wypełnione gazem, zamykają się pod wodą korkiem i odwrócić. Otrzymany w wyniku doświadczenia tlen można wykorzystać do badania chemicznych właściwości prostych substancji.

Spalanie

Jeśli w laboratorium odbywa się spalanie substancji w tlenie, to trzeba znać i przestrzegać zasady przeciwpożarowe. Wodór natychmiast spala się w powietrzu, a zmieszany z tlenem w stosunku 2:1, jest wybuchowy. Spalanie substancji w czystym tlenie przebiega znacznie intensywniej, niż w powietrzu. Tłumaczy się to zjawisko składem powietrza. Tlen w atmosferze wynosi nieco ponad 1/5 (21%). Spalanie ó jest to reakcja substancji z tlenem, w wyniku której powstają różne produkty, głównie tlenki metali i niemetali. Zagrożenie pożarowe mieszanki O2 z materiałami palnymi, ponadto, otrzymane związki mogą być toksyczne.

Spalanie zwykłej świeczki (lub zapałki) towarzyszy powstawanie dwutlenku węgla. Następujące doświadczenie można przeprowadzić w warunkach domowych. Jeśli spalić substancja pod szklanym słoiku lub z dużą szklanką, to spalanie się skończy, jak tylko wyczerpanie cały tlen. Azot nie podtrzymuje oddech i spalanie. Dwutlenek węgla ó produkt utleniania ó więcej nie wchodzi w reakcję z tlenem. Przezroczysta woda wapienna pozwala wykryć obecność dwutlenku węgla po palenie świec. Jeśli pominąć produkty spalania przez wodorotlenek wapnia, roztwór mętnieje. Zachodzi reakcja chemiczna pomiędzy wapiennej wodą i dwutlenkiem węgla, powstaje nierozpuszczalny węglan wapnia.

formuła substancji tlenu

Pobieranie tlenu na skalę przemysłową

Najtańszy proces, w wyniku którego uzyskuje się temat z powietrza cząsteczki O2, nie jest związana z przeprowadzeniem reakcji chemicznych. W przemyśle, powiedzmy, w zakładach metalurgicznych, powietrze w niskiej temperaturze i wysokim ciśnieniu сжижают. Takie najważniejsze składniki atmosfery, jak azot i tlen, gotować na wolnym ogniu w różnych temperaturach. Dzielą lotniczą mieszankę stopniowo nagrzaniu do normalnej temperatury. Najpierw wyróżniają się cząsteczki azotu, a następnie tlenu. Sposób podziału opiera się na różnych właściwościach fizycznych substancji prostych. Formuła z masłem substancji tlenu jest taki sam, jak był do chłodzenia i skraplania powietrza ó O2.

W wyniku niektórych reakcji elektrolizy też wydziela się tlen, jego zbierają się nad odpowiednim elektrodą. Gaz potrzebny przemysłowym, firmom budowlanym w dużych ilościach. Zapotrzebowanie na tlen stale rosną, szczególnie potrzebuje w nim przemysł chemiczny. Przechowywać otrzymany gaz do produkcji i celów medycznych w stalowych butlach, wyposażonych oznaczeniem. Pojemniki z tlenem pomalowane na niebieski lub niebieski kolor, aby odróżniać się od innych gazów skroplonych ó azotu, metanu, amoniaku.

tlen prosta substancja

Chemiczne obliczenia według formuły i równania reakcji z udziałem cząsteczek O2

Wartość Liczbowa masy molowe tlenu pokrywa się z inną wielkością ó względnej masie cząsteczkowej. Tylko w pierwszym przypadku są obecne jednostki. Krótko formuła substancje tlen i jego masy molowe powinna być zapisana tak: M(O2) = 32 g/mol. W normalnych warunkach błagamkażdego gazu odpowiada objętość 22,4 km Oznacza, że 1 mol O2 – to 22,4 l substancji, 2 mol O2 – 44,8 km o równanie reakcji pomiędzy tlenem i wodorem można zauważyć, że oddziałują 2 mola wodoru i 1 mol tlenu:

ilość tlenu

Gdy w reakcji bierze udział 1 mol wodoru, to ilość tlenu wynosi 0,5 mol • 22,4 l/mol = 11,2 l.

Rola cząsteczek O2 w przyrodzie i życiu człowieka

Tlen jest zużywany przez organizmy żywe na Ziemi i bierze udział w obiegu materii ponad 3 mld lat. Jest to główna substancja do oddychania i przemiany materii, z jego pomocą rozkładu cząsteczek substancji odżywczych, jest syntetyzowany niezbędne dla organizmów energia. Tlen stale zużywa się na Ziemi, ale jego zapasy uzupełniane dzięki fotosyntezy. Rosyjski naukowiec K. Тимирязев uważał, że właśnie dzięki temu procesowi nadal istnieje życie na naszej planecie.

rola tlenu

Wielka rola tlenu w przyrodzie i gospodarce:

  • Wchłaniane w procesie oddychania organizmów żywych;
  • Udział w reakcji fotosyntezy w roślinach;
  • Wchodzi w skład cząsteczek organicznych;
  • Procesy gnicia, fermentacji, przed rdzewieniem odbywają się przy udziale tlenu, występującego jako utleniacz;
  • Służy do otrzymywania cennych produktów syntezy organicznej.

Skroplony tlen w butlach używane do cięcia i spawania metali w wysokich temperaturach. Procesy te prowadzą do zastosowań mechanicznych zakładach produkcyjnych, transportowych i budowlanych przedsiębiorstwach. Do prac pod wodą, pod ziemią, na dużej wysokości w przestrzeni kosmicznej ludzie też potrzebują w molekułach O2. Tlenowe poduszki są stosowane w medycynie do wzbogacenia składu powietrza wdychanego chorymi ludźmi. Gaz do celów medycznych różni się od technicznego praktycznie całkowitym brakiem zanieczyszczeń, zapachu.

zastosowanie tlenu

Tlen ó idealny utleniacz

Znane związki tlenu z wszystkich pierwiastków chemicznych w układzie okresowym, z wyjątkiem pierwszych przedstawicieli rodziny gazów szlachetnych. Wiele substancji bezpośrednio wchodzą w reakcje z atomami O, z wyłączeniem halogenki, złoto i platynę. Duże znaczenie mają zjawiska z udziałem tlenu, które towarzyszą wydzieleniem światła i ciepła. Takie procesy są powszechnie używane w życiu codziennym, przemyśle. W metalurgii interakcji rud z tlenem nazywają odpaleniem. Wstępnie posiekany rudy miesza się z powietrzem wzbogaconym w tlen. W wysokich temperaturach następuje odzyskiwanie metali z siarczków do prostych substancji. Tak się żelaza i niektóre metale. Obecność czystego tlenu zwiększa szybkość procesów technologicznych w różnych gałęziach chemii, technice i metalurgii.

Pojawienie się taniego metody otrzymywania tlenu z powietrza metodą rozdzielania na składniki w niskiej temperaturze stymuluje rozwój wielu dziedzin produkcji przemysłowej. Chemicy uważają cząsteczki O2 I atomy O idealnych utleniających agentami. To naturalne materiały są stale odnawiane w naturze, nie zanieczyszczają środowisko. Ponadto, reakcje chemiczne z udziałem tlenu i najczęściej kończą się syntezą jeszcze jeden naturalny i bezpieczny produkt ó w wody. Duża rola O2 w rozbrajaniu toksycznych odpadów, uzdatniania wody od zanieczyszczeń. Oprócz tlenu do dezynfekcji używa go аллотропная modyfikacja ó ozon. Jest to prosta substancja posiada wysoką odporność na utlenianie aktywności. Przy озонировании wody rozkładają zanieczyszczenia. Ozon jest również szkodliwy wpływ na болезнетворную mikroflorę.


Article in other languages:

AR: https://tostpost.com/ar/education/11357-the-formula-of-oxygen-periodic-table-of-elements---oxygen.html

BE: https://tostpost.com/be/adukacyya/20358-formula-k-slarodu-peryyadychnaya-tabl-ca-mendzyaleeva---k-slarod.html

DE: https://tostpost.com/de/bildung/20363-formel-sauerstoff-periodensystem-der-mendelejew---sauerstoff.html

En: https://tostpost.com/education/21891-the-formula-of-oxygen-periodic-table-of-elements---oxygen.html

ES: https://tostpost.com/es/la-educaci-n/20374-la-f-rmula-de-ox-geno-la-tabla-peri-dica-de-mendeleev---ox-geno.html

HI: https://tostpost.com/hi/education/11368-the-formula-of-oxygen-periodic-table-of-elements---oxygen.html

JA: https://tostpost.com/ja/education/11368-the-formula-of-oxygen-periodic-table-of-elements---oxygen.html

KK: https://tostpost.com/kk/b-l-m/20346-formulasy-otteg-mendeleevt-periodty-kestes---otteg.html

PT: https://tostpost.com/pt/educa-o/20318-a-f-rmula-de-oxig-nio-aplica-o-de-tabela-peri-dica---oxig-nio.html

TR: https://tostpost.com/tr/e-itim/20355-form-l-oksijen-periyodik-tablo-periyodik---oksijen.html

UK: https://tostpost.com/uk/osv-ta/20338-formula-kisnyu-per-odichna-tablicya-mendel-va---kisen.html

ZH: https://tostpost.com/zh/education/12146-the-formula-of-oxygen-periodic-table-of-elements---oxygen.html






Alin Trodden - autor artykułu, redaktor
"Cześć, jestem Alin Trodden. Piszę teksty, czytam książki, Szukam wrażeń. I nie jestem zły w opowiadaniu ci o tym. Zawsze chętnie biorę udział w ciekawych projektach."

Uwaga (0)

Ten artykuł nie ma komentarzy, bądź pierwszy!

Dodaj komentarz

Nowości

Harun ar-Raszid: cele, osiągnięcia, przeciwnicy. Zarząd Haruna ar-Raszida

Harun ar-Raszid: cele, osiągnięcia, przeciwnicy. Zarząd Haruna ar-Raszida

w Drugiej połowie 8 wieku naszej ery pojawiły się osłabieniem władzy centralnej i odległych obszarach Kalifatu otrzymał nowy impuls do rozwoju. Na tle powszechnych zmian szczególnie wyróżniał się Bagdad. Dość szybko stał się kultu...

Wysokiej Średniowieczu: kultura i sztuka

Wysokiej Średniowieczu: kultura i sztuka

Wysokiej Średniowieczu - jeden z najważniejszych okresów w historii ludzkości. W tamtych, odległych i mrocznych czasach kształtowała się współczesna cywilizacja. Znikają dawne fundamenty i pojawiały się nowe. Znacznie wzrosła licz...

Przekupstwa - to nasza przeszłość czy teraźniejszość?

Przekupstwa - to nasza przeszłość czy teraźniejszość?

Dzisiaj porozmawiamy sobie o starym słowie, które dawno minęły z codziennego użytku zwykłego człowieka. Czas idzie do przodu i wiele słowa stają się архаизмами, które nie zakorzenić się w nowym środowisku. Najśmieszniejsze jest to...

Sumy state university: adres, wydziały, specjalności

Sumy state university: adres, wydziały, specjalności

Sumy state university – to jedna z wyższych uczelni z Ukrainy. UCZELNIA ma dość wysokie pozycje w międzynarodowych rankingach. Mieści się uniwersytet w Sumy (miasto jest głównie w obszarze). Szkolenia prowadzone są w wielu h...

Człowiek: systematyka i cechy charakterystyczne w budowie organizmu

Człowiek: systematyka i cechy charakterystyczne w budowie organizmu

Szczególne miejsce w systemie organicznego świata zajmuje człowiek. Systematyka tego gatunku ma swoje własne cechy. Związane są one z биосоциальной podstawą homo sapiens.Osób: taksonomiaZ jednej strony, człowiek jest elementem prz...

Opowiadanie

Opowiadanie "Mój ulubiony nauczyciel" dla uczniów

W szkole uczniowie często dają zadanie napisać wypracowanie na różne tematy. To jest twórcze zadanie jest ciekawe i daje możliwość, aby w pełni pokazać wyobraźnię i opowiedzieć o tym, co na duszy. Wypracowanie «Mój ulubiony ...