A fórmula de oxigênio. Aplicação de tabela periódica - oxigênio

Data:

2018-12-02 16:50:34

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O elemento Químico oxigênio está no segundo período, a VI-oh grupo principal legado curto opções da tabela periódica. De acordo com as novas normas de numeração — é 16 grupo. Correspondente a decisão tomada IUPAC, em 1988. A fórmula de oxigênio como uma simples substância —2. Vejamos suas principais propriedades, o papel na natureza e na agricultura. Vamos começar com as características de todo o grupo na tabela periódica, que é o oxigênio. O elemento é diferente de seus irmãos e lhe халькогенов, e a água é diferente de hidrogênio, compostos de enxofre, selênio e telúrio. A explicação de todos os destaques encontrar, só depois de aprender sobre a anatomia e as propriedades do átomo.

Халькогены — relacionados ao oxigênio, os elementos

São Semelhantes em propriedades de átomos para formar um grupo na tabela periódica. O oxigênio dirige a família халькогенов, mas é diferente por uma série de propriedades.

fórmula de oxigênio

Massa Atômica do oxigênio — fundador do grupo — é de 16. е. м. Халькогены em caso de formação de ligações de hidrogênio e metais estão mostrando sua habitual grau de oxidação: –2. Por exemplo, na composição da água (H2) oxidativo número de oxigênio igual a –2.

A Composição típica de hidrogênio, compostos халькогенов responde total da fórmula: H2R. para dissolver essas substâncias são formadas de ácido. Só hidrogênio a ligação de oxigênio — água — tem propriedades especiais. De acordo com as conclusões de cientistas, é incomum a substância é muito fraco o ácido, e muito fraca base.

a massa de oxigênio

Enxofre, selênio e telúrio são típicos positivos do grau de oxidação (+4, +6) nas ligações com o oxigênio e outros неметаллами, com alta электроотрицательностью (EO). A composição de óxidos de халькогенов refletem a equação geral: RO2, RO3. Os correspondentes ácidos têm composição: H2RO3, H2RO4.

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Itens correspondem a substâncias simples: oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Os três primeiros representante demonstram não-metálicos propriedades. A fórmula de oxigênio —2. Аллотропное variação do mesmo elemento - o ozônio (3). Ambas as modificações são gases. O enxofre e selênio — sólidos metalóides. Telúrio — металлоидное substância, condutor de corrente elétrica, o polônio — o metal.

O Oxigênio — o item mais comum

O conteúdo Total de átomos do elemento na crosta da terra é de cerca de 47 % (em peso). O oxigênio pode ser encontrado tanto na forma livre, como parte de inúmeros compostos. Simples, a substância, a fórmula para o qual2, localizado na composição da atmosfera, atingindo 21 % do ar (em volume). De oxigênio molecular dissolvido na água, está entre частичками do solo.

Nós já sabemos que existe um outro tipo de existência de um mesmo elemento químico em forma de substâncias simples. É o ozônio — o gás que forma a uma altura de cerca de 30 km da superfície da terra, uma camada de muitas vezes chamado de озоновым tela. Associado oxigênio livre na molécula de água, na parte de muitos tipos de rochas e minerais, os compostos orgânicos.

fórmula química de oxigênio

A Estrutura de um átomo de oxigênio

Aplicação de tabela Periódica contém informações completas sobre a demanda de oxigênio:

  1. O número de seqüência item — 8.
  2. A Carga do kernel — +8.
  3. O número Total de elétrons — 8.
  4. E-fórmula de oxigênio — 1s2222p4A.

Na natureza são encontrados três isótopo estável, que têm o mesmo número de seqüência na tabela Periódica, é idêntico a composição de prótons e elétrons, mas diferentes números de nêutrons. São indicados isótopos de um e o mesmo símbolo — О. Para comparação, apresentamos um esquema que reflita a composição de três isótopos do oxigênio:

aplicação de tabela periódica

Propriedades do oxigênio — elemento químico

2p-subnível de um átomo existem dois неспаренных do elétron, o que explica o surgimento de graus de oxidação –2 e +2. Dois acoplado a um elétron não podem separarem, para o grau de oxidação aumentou a +4, como enxofre e outros халькогенов. Razão — a falta de livre sub-camada. Portanto, em compostos de um elemento químico oxigênio não mostra valência e o grau de oxidação igual número de grupo em um curto edição periódica do sistema (6). Normal para ele oxidativo número é igual a –2.

Apenas em compostos com flúor, o oxigênio exerce нехарактерную para ele de forma positiva o estado de oxidação +2. O valor de EO de dois fortes неметаллов é diferente: EO (SOBRE) = 3,5; EO (F) = 4. Como mais электроотрицательный o elemento químico flúor é mais forte mantém sua elétrons e atrai валентные partículas externo, o nível de energia do átomo de oxigênio. Assim, na reação com o flúor, o oxigênio é um agente redutor, que cede elétrons.

um elemento químico oxigênio

O Oxigênio — o simples substância

Inglês pesquisador Д. Priestley em 1774, no decurso das experiências destacou o gás durante a decomposição de óxido de mercúrio. Dois anos antes esta mesma substância na sua forma pura, recebeu К. Scheele. Apenas alguns anos mais tarde, químico francês А. Lavoisier estabeleceu que o gás entra na composição do ar, estudou as propriedades. Fórmula química de oxigênio —2. Отразим na gravação da composição de uma substância elétrons envolvidos na educação неполярной covalent comunicação —:: О. Substituiremoscada associa o e-um par com uma característica: De=О., a fórmula de oxigênio mostra claramente que os átomos na molécula ligados entre duas gerais de pares de elétrons.

o oxigênio é um gás

Fazemos o simples cálculos e definimos, que é igual relativa do peso molecular do oxigênio: Mr(P2) = Ar(O) x 2 = 16 x 2 = 32. Para efeito de comparação: Mr(ar.) = 29. Fórmula química de oxigênio diferente da fórmula ozônio, um átomo de oxigênio. Significa, Mr(P3) = Ar(O) x 3 = 48. O ozônio em 1,5 vezes mais oxigênio.

Propriedades Físicas

O Oxigênio — é um gás sem cor, sabor e cheiro (se normal de temperatura e pressão igual a atmosférica). A substância é um pouco mais pesado que o ar; é solúvel em água, mas em pequenas quantidades. Ponto de ebulição do oxigênio é negativo magnitude e é –218,3 °C. o Ponto em que o oxigênio líquido, o recém-transformada em gasoso, — é o seu ponto de ebulição. Para as moléculas De2 o valor desta grandeza física atinge –182,96 °C. No estado líquido e estado sólido oxigênio adquire a luz azul para colorir.

A Obtenção de oxigênio no laboratório

Quando aquecido кислородосодержащих substâncias, como o permanganato de potássio, destaca-se um gás incolor, que você pode montar em um frasco ou tubo de ensaio. Se efectuar o puro oxigênio aceso лучину, ela queima-se mais brilhante do que no ar. Os outros dois de laboratório e a forma de obter o oxigênio de decomposição de peróxido de hidrogênio e do clorato de potássio (бертолетовой de sal). Considere o esquema do dispositivo, que é utilizado para a decomposição térmica.

fórmula simples de substâncias de oxigênio

Em um tubo de ensaio ou круглодонную, o balão é preciso polvilhar um pouco de бертолетовой sal, fechar o tubo com газоотводной palhinha. Sua extremidade oposta deve enviar (debaixo de água) em опрокинутую de cabeça para baixo, o balão. O pescoço deve ser omitida em uma ampla copo ou o cristalizador, cheia de água. Ao aquecer tubos de ensaio com бертолетовой sal destaca-se o oxigênio. Por газоотводной tubo, ele vem em um frasco, deslocando a partir dele, a água. Quando o bulbo preenchido com o gás, fecham-se sob a água o tubo e a virada. Recebido neste laboratorial experiência de oxigênio pode ser usada para o estudo das propriedades químicas de substâncias simples.

Retardador

Se no laboratório é realizada a queima de substâncias oxigênio, então você precisa conhecer e cumprir regras de prevenção de incêndios. O hidrogênio queima instantaneamente no ar, misturado com o oxigênio, na proporção de 2:1, ele é inflamável. A combustão de substâncias no mais puro oxigênio é muito mais intenso do que no ar. Isto pode ser explicado pelo fenômeno da composição do ar. O oxigênio na atmosfera é de pouco mais de 1/5 da parte (21%). Burning — é a reação de substâncias com o oxigênio, que são formados de diversos produtos, principalmente de óxidos de metais e неметаллов. De risco de incêndio mistura Sobre o2 com substâncias combustíveis, além disso, resultaram os compostos podem ser tóxicos.

A Combustão normal da vela (ou fósforo) é acompanhada da formação de dióxido de carbono. A seguinte experiência, você pode realizar em casa. Se queimar a substância sob o vidro, lata ou um grande copo cheio, a queima de parar, como só израсходуется todo o oxigênio. O nitrogênio não suporta a respiração e a combustão. O dióxido de carbono — o produto de oxidação — não reage com o oxigênio. Transparente известковая água permite detectar a presença de dióxido de carbono após a queima de uma vela. Se pular os produtos de combustão através de hidróxido de cálcio, solução de мутнеет. Ocorre uma reação química entre cal água e dióxido de carbono, o resultado é um carbonato de cálcio insolúvel.

a fórmula da substância oxigênio

A Obtenção de oxigênio em escala industrial

O Mais barato do processo, em que são obtidas por favor indique as moléculas do ar Sobre o2, não está relacionado com a realização de reações químicas. Na indústria, por exemplo, em fábricas metalúrgicas, o ar a uma temperatura baixa e alta pressão сжижают. Tais componentes vitais da atmosfera, como o nitrogênio e o oxigênio, ferver a diferentes temperaturas. Compartilham aéreo mistura se progressivamente aquecido até a temperatura normal. Primeiro, destacam-se as moléculas de nitrogênio e, em seguida, o oxigênio. O método de separação baseado em diferentes propriedades físicas de substâncias simples. A fórmula simples de substâncias de oxigênio, é o mesmo que era antes de refrigeração e liquefação do ar, —2.

O resultado de algumas reações de eletrólise, também, destaca-se o oxigênio, o seu recolhem acima do respectivo eletrodo. O gás precisa de um industrial, de construção de empresas em grandes volumes. As necessidades de oxigênio constantemente a crescer, especialmente precisa dele para a indústria química. Armazenam resultante de gás para a produção de saúde e de metas em cilindros de aço, dotadas de marcação. Capacidade de armazenamento de oxigênio são pintados de azul, ou cor azul, para o distinguir dos outros gases liquefeitos — nitrogênio, metano e amônia.

o oxigênio simples substância

Químicas cálculos com a fórmula e a equação de reações envolvendo moléculas De2

O valor Numérico da massa molar do oxigênio é o mesmo que outro valor — massa molecular relativa. Só no primeiro caso, estão presentes as unidades de medida. Brevemente a fórmula da substância de oxigênio e sua massa molar deve ser escrito assim: M (2) = 32 g/mol. Em condições normais de orode qualquer gás corresponde a um volume de 22,4 л. Significa, 1 mol De2 — é de 22,4 l de substâncias, 2 mol De2 — 44,8 л. A equação da reação entre o oxigênio e o hidrogênio, é possível notar que interagem 2 praying de hidrogênio e 1 mol de oxigênio:

quantidade de oxigênio

Se a resposta participa de 1 mol de hidrogênio, então a quantidade de oxigênio será de 0,5 mol • 22,4 l/mol = 11,2 л.

O Papel das moléculas De2 natureza e vida do homem

O Oxigênio é consumido por organismos vivos na Terra e participa no ciclo de substâncias mais de 3 bilhões de anos. Esta é a principal substância para a respiração e do metabolismo, ocorre a decomposição de moléculas de nutrientes, é sintetizada necessário para organismos de energia. O oxigênio é constantemente consumido sobre a Terra, mas suas ações são repostos graças à fotossíntese. Cientista russo К. Тимирязев acreditava que devido a este processo, ainda há a vida em nosso planeta.

o papel do oxigênio

é Grande o papel do oxigênio na natureza e agricultura:

  • é absorvido no processo da respiração de organismos vivos;
  • Participa em reações de fotossíntese nas plantas;
  • Entra na composição de moléculas orgânicas;
  • Os processos de apodrecimento, a fermentação, a ferrugem ocorrem com a participação do oxigênio, que atua como um oxidante;
  • é utilizado para obter valores de produtos de síntese orgânica.

Gás Liquefeito de oxigênio em cilindros usam para corte e solda de metais em altas temperaturas. Estes processos são em fábricas de máquinas, veículos e empresas de construção. Para a realização de trabalhos sob a água, debaixo da terra, em alta altitude afastam para o vácuo do espaço, as pessoas também precisam de moléculas De2. De oxigênio almofadas são aplicadas na medicina para o enriquecimento da composição do ar, emanado pessoa doente. Gás para fins médicos é diferente da técnica a quase completa ausência de impurezas, odor.

a aplicação de oxigênio

O Oxigênio — um perfeito agente oxidante

São Conhecidos ligação do oxigênio com todos os elementos químicos da tabela Periódica, exceto para os primeiros representantes da família de gases nobres. Muitas substâncias diretamente reagem com os átomos De, excluindo os halogênios, o ouro e a platina. De grande importância são fenômenos envolvendo o oxigênio que produzem luz e calor. Tais processos são amplamente utilizados em residências, indústrias. Na metalurgia a interação com o oxigênio do minério de chamado de assar. Pré-измельченную o minério é misturado com o ar, обогащенным de oxigênio. Em altas temperaturas, ocorre a recuperação de metais a partir de sulfetos antes de substâncias simples. Obtêm assim a ferro e alguns metais não ferrosos. A presença de oxigênio puro aumenta a velocidade de processos em diferentes indústrias como a química, de engenharia e metalurgia.

O Surgimento da forma barata de obter o oxigênio do ar pelo método de separação de componentes em baixa temperatura tem estimulado o desenvolvimento de muitos destinos de produção industrial. Os cientistas acreditam que as moléculas De2 E os átomos De ideais окислительными agentes. Esta materiais naturais, eles são constantemente renovadas na natureza, não poluir o meio ambiente. Além disso, as reações químicas envolvendo o oxigênio mais frequentemente terminam a síntese de um outro natural e seguro do produto — água. É grande o papel De2 обезвреживании tóxicos, a produção de resíduos, tratamento de água contra a poluição. Além do oxigênio, para a descontaminação de usa-lo аллотропная modificação — o ozônio. É simples, a substância tem alta atividade oxidativa. Quando озонировании de água para se decompor poluentes. O ozônio também é prejudicial atua na болезнетворную microbiota.


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Alin Trodden - autor do artigo, editor
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