الصيغة من الأكسجين. الجدول الدوري للعناصر - الأكسجين

تاريخ:

2018-12-04 10:40:45

الآراء:

1327

تصنيف:

1مثل 0كره

حصة:

Table of contents:

المادة الكيميائية عنصر الأكسجين في الفترة الثانية من السادس عشر المجموعة الرئيسية إرث قصيرة نسخة من الجدول الدوري. بموجب المعايير الجديدة الترقيم   هو 16. تم اتخاذ قرار من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية في عام 1988. صيغة الأكسجين بوصفه مادة بسيطة   O2. النظر في الخصائص الأساسية ودورها في الطبيعة والزراعة. دعونا نبدأ مع خصائص مجموعة كاملة من نظام الدوري برئاسة الأكسجين. عنصر يختلف عن ذات chalcogens و الماء يختلف من الهيدروجين مركبات الكبريت والسيلينيوم و تيليريوم. تفسير جميع الخلافات يمكنك أن تجد فقط لمعرفة المزيد عن هيكل و خصائص الذرة.

Chalcogens-الأكسجين البنود ذات الصلة

خصائص مماثلة من الذرات شكل نفس المجموعة في الجدول الدوري. الأكسجين قمم عائلة chalcogens ، ولكن تختلف عنها في عدة خصائص.

صيغة الأكسجين

الكتلة الذرية للأكسجين   مؤسس مجموعة   هو 16. E. M. Chalcogens في تكوين مركبات مع الهيدروجين و المعادن تظهر المعتاد الأكسدة الدولة: –2. على سبيل المثال ، في تكوين الماء (H2O) عدد تأكسد الأكسجين تساوي –2.

نموذجي تكوين مركبات الهيدروجين من chalcogens يتوافق مع الصيغة العامة: H2R. حل هذه المواد لتشكيل الأحماض. فقط الهيدروجين مركب من الأوكسجين   الماء   له خصائص خاصة. ووفقا للنتائج التي توصل إليها العلماء أن هذا غير عادي مادة جدا حمض ضعيف و قاعدة ضعيفة للغاية.

كتلة الأكسجين

والكبريت والسيلينيوم و تيليريوم إيجابية الأكسدة (+4, +6) مركبات مع الأكسجين وغيرها من اللافلزات مع ارتفاع الكهربية (EO). تكوين أكاسيد chalcogens تعكس الصيغ العامة: RO2, RO3. المقابلة حمض يكون التركيب: H2و ريال عماني3 H2و ريال عماني4.

المزيد

أساليب التدريس التفاعلية في جامعة

أساليب التدريس التفاعلية في جامعة

أساليب التدريس التفاعلية هي واحدة من أهم وسائل تحسين التدريب المهني من الطلاب في التعليم العالي. المعلم هو الآن لا يكفي أن تكون ببساطة المختصة في الانضباط ، وإعطاء المعرفة النظرية في الفصول الدراسية. تحتاج بعض نهج مختلف الحديثة في العملية التعليمية.ن...

سكان البرازيل

سكان البرازيل

 البرازيل الذي أعداد السكان في المرتبة الخامسة المرتبة الثانية بعد الهند والصين وإندونيسيا وأمريكا – متنوعة جدا البلد. لعدة مئات من السنين الأمة أصبح من أهم العرقية-الثقافية والتعليم. سكان البرازيل هو أكثر من مائة القوميات والشعوب. في هذا ...

مستعمرة من بريطانيا العظمى

مستعمرة من بريطانيا العظمى

مستعمرة من بريطانيا – العديد من المناطق في جميع أنحاء العالم ، الذين تم القبض عليهم ، تؤخذ تحت الحماية أو بعض الوسائل المكتسبة بين 16 و 18 قرون واحدة من أقوى الإمبراطوريات في الماضي – البريطانية. وكان الهدف من التنمية الإقليمية. خلال الفت...

العناصر هي مواد بسيطة: الأكسجين والكبريت والسيلينيوم ، التيلوريوم و البولونيوم. أول ثلاثة ممثلين من غير إظهار خصائص. صيغة الأكسجين   O2. تعديل تآصلي من نفس العنصر - الأوزون (O3). كلا الإصدارين هي الغازات. الكبريت والسيلينيوم   الصلبة اللافلزات. Tellur   الميتالوسين مادة موصل للتيار الكهربائي ، البولونيوم   المعدن.

الأكسجين   العنصر الأكثر وفرة

إجمالي المحتوى من ذرات العناصر في القشرة الأرضية حوالي 47 % (حسب الوزن). الأكسجين يحدث في شكل حر في تكوين العديد من المركبات. مادة بسيطة الصيغة التي O2 في تكوين الغلاف الجوي ، الذي يتألف من 21% من الهواء (من حيث الحجم). جزيئات الأوكسجين المذاب في الماء الوارد بين جزيئات التربة.

نحن نعلم بالفعل أن هناك نوع آخر من وجود نفس العناصر الكيميائية في شكل مواد بسيطة. هذا الأوزون-الغاز الذي يشكل على ارتفاع حوالي 30 كيلومترا من سطح الأرض طبقة ، وغالبا ما تسمى درع الأوزون. ملزمة الأكسجين المدرجة في جزيئات الماء ، تكوين العديد من الصخور والمعادن ، المركبات العضوية.

الصيغة الكيميائية من الأكسجين

هيكل ذرة من الأكسجين

الجدول الدوري للعناصر يحتوي على معلومات كاملة عن الأكسجين:

  1.   8.
  2. المسؤول عن نواة   +8.
  3. إجمالي عدد الإلكترونات   8.
  4. الإلكترونية صيغة من الأكسجين   1s2222p4.

في الطبيعة هناك ثلاثة النظائر المستقرة التي لها نفس عدد ترتيبي في الجدول الدوري ، متطابقة إلى تكوين البروتونات و الإلكترونات ولكن عدد مختلف من النيوترونات. النظائر هي تدل على نفس الرمز   O. وعلى سبيل المقارنة ، وفيما يلي مخطط يبين تكوين ثلاثة نظائر الأكسجين:

الجدول الدوري

خصائص الأكسجين   عنصر كيميائي

في ف 2-المستوى الفرعي ذرة اثنين من الإلكترونات المفردة ، وهو ما يفسر ظهور الأكسدة الدول –2 +2. اثنين يقترن الإلكترونات لا يمكن فصله إلى درجة الأكسدة زيادة إلى +4, مثل الكبريت وغيرها chalcogens. السبب   عدم وجود الطبقة مجانية. لذلك ، في المركبات الكيميائية عنصر الأكسجين لا تظهر valency والأكسدة الدولة يساوي رقم المجموعة في نسخة قصيرة من نظام الدوري (6). نشاطه المعتاد الأكسدة عدد يساوي –2.

فقط في المركبات مع الفلور الأكسجين يسلك غير معهود إيجابية حالة الأكسدة +2. قيمة EO اثنين من القوي غير المعادن المختلفة: EI (على) = 3,5; EO (F) = 4. أكثر كهربية عنصر الفلور أقوى من يحمل بها الإلكترونات يجذب التكافؤ الجسيمات على الخارجي الطاقة مستوى من ذرة من الأكسجين. لذلك ، في التفاعل مع الفلور الأكسجين هو الحد من وكيل يعطي الالكترونات.

عنصر كيميائي الأكسجين

الأكسجين   بسيطة المادة

العالم الإنجليزي ج. بريستلي في 1774 ، في سياق التجارب خصصت الغاز من التحلل من أكسيد الزئبق. سنتين في وقت سابق ، نفس المادة في شكل نقي التي تلقاها K. سكيل. فقط بضع سنوات في وقت لاحق الكيميائي الفرنسي A. لافوازييه أن الغاز يدخل في تركيب الهواء ، درس خصائص. الصيغة الكيميائية من الأكسجين   O2. تعكس في سجل تكوين مادة الإلكترونات تشارك في تكوين قطبي الرابطة التساهمية   O::O محلكل ملزمة بضع e-ميزة واحدة: عن=O. هذه الصيغة من الأكسجين يدل على أن الذرات في جزيء اتصال مشترك بين اثنين من أزواج من الإلكترونات.

الأكسجين هو غاز

أداء العمليات الحسابية البسيطة و تحديد ما هو الكتلة الجزيئية النسبية الأكسجين هو: السيد(س2) = ع(س) × 2 = 16 × 2 = 32. وعلى سبيل المقارنة ، السيد (.) = 29. الصيغة الكيميائية من الأكسجين يختلف من صيغة الأوزون في ذرة من الأكسجين. لذا يا سيد(O3) = ع(س) × 3 = 48. الأوزون هو 1.5 مرات أثقل من الأوكسجين.

الخصائص الفيزيائية

الأكسجين هو غاز بلا لون أو طعم أو رائحة (في درجة الحرارة العادية والضغط يساوي الغلاف الجوي). مادة أثقل قليلا من الهواء ؛ قابل للذوبان في الماء, ولكن بكميات صغيرة. نقطة ذوبان الأكسجين السلبية المبالغ إلى 218,3 °C. النقطة التي الأكسجين السائل يصبح الغازية مرة أخرى ، هو نقطة الغليان. جزيئات O2 قيمة هذه الكمية الفعلية تصل إلى –182,96 °C. في السائلة والحالة الصلبة الأكسجين مكاسب اللون الأزرق الفاتح.

الحصول على الأكسجين في المختبر

عندما يسخن المركبات المحتوية على الأوكسجين ، على سبيل المثال برمنجنات البوتاسيوم ، يتم تخصيص عديم اللون الغاز التي يمكن أن تجمع في القارورة أو القنينة. إذا قمت بإضافة في الأكسجين النقي حرق الشعلة تحرق أكثر من الزاهية في الهواء. اثنين من المختبرات الأخرى طريقة الحصول على الأكسجين - تحلل بيروكسيد الهيدروجين كلورات البوتاسيوم (كلورات البوتاسيوم). النظر في مخطط الجهاز الذي يستخدم التحلل الحراري.

صيغة بسيطة مادة الأكسجين

في أنبوب اختبار أو جولة أسفل القارورة يجب صب قليلا من كلورات البوتاسيوم, إغلاق أنبوب مع أنبوب بخار. الطرف الآخر يجب أن ترسل (تحت الماء) في إمالة رأسا على عقب قارورة. الرقبة ينبغي أن يوضع في كوب أو وعاء التبلور مملوءة بالماء. عندما يسخن أنبوب اختبار مع كلورات البوتاسيوم ملح الأكسجين. في أنبوب بخار يدخل قارورة ، وتشريد المياه منه. عندما لمبة يملأ مع الغاز ، يتم تغطيتها تحت الماء أنبوب بدوره أكثر من ذلك. التي تم الحصول عليها في هذه التجربة المعملية الأكسجين يمكن استخدامها لدراسة الخواص الكيميائية من مواد بسيطة.

حرق

إذا كان في معمل حرق المواد في الأكسجين ، فمن الضروري معرفة ومراقبة الوقاية من الحرائق القواعد. الهيدروجين تحرق على الفور في الهواء ، ويخلط مع الأكسجين في نسبة 2:1 ، فمن المتفجرة. حرق المواد في الأكسجين النقي هو أكثر كثافة من الهواء. بسبب هذه الظاهرة تكوين الهواء. الأكسجين في الغلاف الجوي هو أكثر قليلا من 1/5 من (21%). حرق هو رد فعل من المواد مع الأكسجين ، التي تتشكل من المنتجات المختلفة ، معظمهم من أكاسيد الفلزات و اللافلزات. القابلة للاشتعال مخاليط O2 مع المواد القابلة للاشتعال ، بالإضافة إلى ذلك ، مما أدى المركبات يمكن أن تكون سامة.

حرق شمعة العادية (أو مباراة) يرافقه تشكيل ثاني أكسيد الكربون. التجربة التالية يمكن القيام بها في المنزل. إذا كانت المادة لحرق تحت وعاء زجاجي أو زجاجية كبيرة, حرق سوف تتوقف في أقرب وقت كما كنت كل الأكسجين. النيتروجين لا يدعم التنفس و الاحتراق. ثاني أكسيد الكربون   نتاج أكسدة   لم يعد يتفاعل مع الأكسجين. شفاف ماء الجير يسمح للكشف عن وجود غاز ثاني أكسيد الكربون بعد حرق الشمعة. إذا كنت تمر نواتج الاحتراق من خلال هيدروكسيد الكالسيوم ، فإن الحل يصبح غائما. هناك تفاعل كيميائي بين الجير الماء و ثاني أكسيد الكربون ، اتضح غير قابلة للذوبان كربونات الكالسيوم.

الصيغة من مادة الأكسجين

إنتاج الأكسجين على نطاق صناعي

أكثر رخيصة العملية ، مما قد يؤدي إلى الحصول على فضفاضة من جزيئات الهواء O2, لا ترتبط مع إجراء التفاعلات الكيميائية. في الصناعة ، على سبيل المثال ، في مصانع الصلب ، الهواء في درجة حرارة منخفضة وارتفاع ضغط المسال. هذه أهم مكونات الغلاف الجوي مثل النيتروجين والأكسجين يغلي عند درجات حرارة مختلفة. حصة خليط الهواء أثناء التسخين التدريجي إلى درجة الحرارة العادية. أولا الوقوف جزيئات النيتروجين ، ثم الأوكسجين. طريقة فصل على أساس خصائص فيزيائية مختلفة من مواد بسيطة. صيغة بسيطة من مادة الأكسجين هو نفسه كما كان من قبل التبريد و إسالة الهواء,   O2.

نتيجة بعض التفاعلات التحليل الكهربائي أيضا تطلق الأكسجين ، يتم جمعها على القطب. تحتاج الغاز الصناعية, شركات البناء في كميات كبيرة. الطلب على الأكسجين في تزايد مستمر خاصة في الصناعة الكيميائية. تخزين تلقى الغاز المخصصة للأغراض الصناعية والطبية في اسطوانات فولاذية, التسمية. حاويات مع الأكسجين باللون الأزرق أو اللون الأزرق الفاتح ، لتمييزه عن غيره من الغازات المسيلة-النيتروجين والميثان والأمونيا.

الأكسجين بسيطة من مادة

الحسابات الكيميائية وفقا صيغة معادلات التفاعلات مع مشاركة من جزيئات O2

القيمة العددية الكتلة المولية من الأكسجين يتزامن مع قيمة أخرى   نسبة الكتلة الجزيئية. فقط في الحالة الأولى هي وحدات القياس. بإيجاز الصيغة من مادة الأكسجين و الكتلة المولية يجب أن تكون مكتوبة على النحو التالي: M(O2) = 32 g/mol. في ظل ظروف طبيعية الصلاةأي الغاز يتوافق مع حجم 22.4 L. لذلك ، 1 مول من O2   انها 22.4 l مادة 2 mol O2   44,8 L. معادلة التفاعل بين الأكسجين والهيدروجين يمكن الإشارة إلى أن التفاعل 2 مول من الهيدروجين و 1 مول من الأكسجين:

حجم الأكسجين

إذا كان رد فعل المشاركين 1 مول من الهيدروجين وحجم من الأكسجين سوف يكون 0.5 mol &الثور ؛ 22.4 l/mol = 11,2 L.

دور جزيئات O2 في طبيعة الحياة البشرية

الأوكسجين المستهلكة من قبل الكائنات الحية على الأرض و المشاركة في دورة المغذيات أكثر من 3 مليارات سنة. هذه هي المادة الرئيسية للحصول على التنفس والتمثيل الغذائي ، مع مساعدة من تحلل جزيئات من المواد الغذائية ، تصنيعه من الضروري الكائنات الحية الطاقة. الأكسجين باستمرار تستهلك على الأرض, لكن احتياطياتها تتجدد من خلال عملية التمثيل الضوئي. عالم روسي K. Timiriazev يعتقد أنه بسبب هذه العملية لا يزال هناك حياة على كوكبنا.

دور الأكسجين

دور الأكسجين في الطبيعة والاقتصاد:

  • استيعابها في عملية التنفس للكائنات الحية ؛
  • يشارك في تفاعلات التمثيل الضوئي في النباتات.
  • هو جزء من الجزيئات العضوية.
  • عمليات الاضمحلال, التخمير, الصدأ تحدث مع مشاركة من الأكسجين ، بوصفها مؤكسد ؛
  • يمكن أن تستخدم للحصول على قيمة المنتجات العضوية التوليف.

المسال اسطوانات الأكسجين المستخدمة في لحام وقطع المعادن في درجات حرارة عالية. هذه العمليات تتم في الهندسة الميكانيكية المصانع والنقل بناء المؤسسات. للعمل تحت الماء تحت الأرض على علو مرتفع في فراغ الفضاء يحتاج الناس في الجزيئات O2. خزانات الأكسجين تستخدم في الطب من أجل إثراء تركيبة الهواء الذي يتم استنشاقه الناس الذين هم المرضى. الغاز للأغراض الطبية تختلف عن التقنية تقريبا أي شوائب والرائحة.

استخدام الأكسجين

الأكسجين   المثالي مؤكسد

من المعروف مركبات الأكسجين مع جميع العناصر الكيميائية في الجدول الدوري ، ما عدا الأولى ممثلين من عائلة الغازات النبيلة. العديد من المواد التي تدخل مباشرة في التفاعل مع الذرات ، باستثناء الهالوجينات, الذهب و البلاتين. ذات أهمية كبيرة هي الظواهر التي تنطوي على الأكسجين ، والتي تكون مصحوبة الضوء والحرارة. مثل هذه العمليات على نطاق واسع في المنزلية والصناعية. في تعدين التفاعل من خام مع الأكسجين يسمى حرق. قبل سحق خام مختلطة مع أكسجين الهواء المخصب. في درجات حرارة عالية ، استرداد المعادن من الكبريتيدات إلى مواد بسيطة. حتى تحصل على الحديد وبعض المعادن غير الحديدية. وجود الأكسجين النقي يزيد من معدل العمليات التكنولوجية في مختلف فروع الكيمياء والتكنولوجيا والتعدين.

ظهور طرق أرخص من الحصول على الأكسجين من الهواء عن طريق فصل المكونات في درجة حرارة منخفضة حفز تطوير العديد من المجالات من الإنتاج الصناعي. الكيميائيين التفكير جزيئات O2 O ذرات مثالية العوامل المؤكسدة. بل هو مادة طبيعية ، فهي متكررة في الطبيعة ، لا تلوث البيئة. بالإضافة إلى التفاعلات الكيميائية التي تنطوي على الأكسجين غالبا ما تبرم مع تركيب آخر طبيعية وآمنة المنتج   الماء. دور O2 في التخلص من المخلفات الصناعية السامة, تنقية المياه من الملوثات. بالإضافة إلى الأكسجين المستخدمة في التطهير من تعديل تآصلي-الأوزون. هذا بسيط مضمون له الأكسدة عالية النشاط. أثناء المعالجة بالأوزون من الماء تحلل الملوثات. الأوزون أيضا له تأثير ضار على البكتيريا المسببة للأمراض.


Article in other languages:

BE: https://tostpost.com/be/adukacyya/20358-formula-k-slarodu-peryyadychnaya-tabl-ca-mendzyaleeva---k-slarod.html

DE: https://tostpost.com/de/bildung/20363-formel-sauerstoff-periodensystem-der-mendelejew---sauerstoff.html

En: https://tostpost.com/education/21891-the-formula-of-oxygen-periodic-table-of-elements---oxygen.html

ES: https://tostpost.com/es/la-educaci-n/20374-la-f-rmula-de-ox-geno-la-tabla-peri-dica-de-mendeleev---ox-geno.html

HI: https://tostpost.com/hi/education/11368-the-formula-of-oxygen-periodic-table-of-elements---oxygen.html

JA: https://tostpost.com/ja/education/11368-the-formula-of-oxygen-periodic-table-of-elements---oxygen.html

KK: https://tostpost.com/kk/b-l-m/20346-formulasy-otteg-mendeleevt-periodty-kestes---otteg.html

PL: https://tostpost.com/pl/edukacja/20321-formu-a-tlenu-uk-ad-okresowy-mendelejewa---tlen.html

PT: https://tostpost.com/pt/educa-o/20318-a-f-rmula-de-oxig-nio-aplica-o-de-tabela-peri-dica---oxig-nio.html

TR: https://tostpost.com/tr/e-itim/20355-form-l-oksijen-periyodik-tablo-periyodik---oksijen.html

UK: https://tostpost.com/uk/osv-ta/20338-formula-kisnyu-per-odichna-tablicya-mendel-va---kisen.html

ZH: https://tostpost.com/zh/education/12146-the-formula-of-oxygen-periodic-table-of-elements---oxygen.html






Alin Trodden - مؤلف المقال ، محرر
"مرحبا ، أنا ألين الدوس. أنا أكتب النصوص ، وقراءة الكتب ، والبحث عن الانطباعات. وأنا لست سيئة في أقول لك عن ذلك. أنا دائما سعيد للمشاركة في مشاريع مثيرة للاهتمام."

تعليقات (0)

هذه المادة قد لا تعليق أول

إضافة تعليق

أخبار ذات صلة

هارون الرشيد: الأهداف والإنجازات المعارضين. عهد هارون الرشيد

هارون الرشيد: الأهداف والإنجازات المعارضين. عهد هارون الرشيد

في النصف الثاني من القرن 8 م ، تميزت ضعف الحكومة المركزية و المناطق النائية الخلافة تلقت دفعة جديدة للتنمية. على خلفية التغييرات العامة على وجه الخصوص تبرز بغداد. جميلة سرعان ما تحولت إلى الثقافية والسياسية رأس المال التوسعية الإم...

العصور الوسطى: الفن والثقافة

العصور الوسطى: الفن والثقافة

العصور الوسطى - واحدة من أهم الفترات في تاريخ البشرية. في تلك العصور المظلمة شكلت الحضارة الحديثة. اختفى مبادئ القديمة و الجديدة. زيادة كبيرة في عدد السكان. كان هناك ثورة ثقافية. القبائل مجتمعة في الأمم التي كان مقدرا لها أن إنشاء...

الرشوة الماضي أو الحاضر ؟

الرشوة الماضي أو الحاضر ؟

اليوم نتحدث عن عفا عليها الزمن الكلمة التي انتهت منذ فترة طويلة من الحياة اليومية للشخص العادي. الوقت يمضي و العديد من الكلمات تصبح المهجورة التي لا البقاء على قيد الحياة في البيئة الجديدة. الشيء المضحك هو أن هذه الظاهرة تدل هذه ا...

سومي جامعة ولاية عنوان الإدارات التخصصات

سومي جامعة ولاية عنوان الإدارات التخصصات

سومي جامعة الدولة – هذه هي واحدة من مؤسسات التعليم العالي في أوكرانيا. الجامعة لديها إلى حد ما مكانة عالية في التصنيف العالمي. تقع الجامعة في مدينة سومي (المدينة الرئيسية في الميدان). ويجري التدريب في العديد من الإنسانية و ا...

الناس: النظاميات و السمات المميزة في بنية الجسم

الناس: النظاميات و السمات المميزة في بنية الجسم

مكان خاص في نظام العضوية العالم هو الناس. تصنيف هذه الأنواع له خصائصه الخاصة. أنها ترتبط مع biosocial أساس معقول شخص.الناس: التصنيفمن جهة أن الإنسان هو الكائن الطبيعة ، ممثل مملكة الحيوانات. من ناحية أخرى هو شخص اجتماعي يعيش وفقا ...

مقال

مقال "معلمي المفضل" للطلاب

المدرسة التلاميذ غالبا ما تعطى الواجبات المنزلية إلى كتابة مقال في موضوعات مختلفة. هذا الإبداعية ممارسة مثيرة للاهتمام ويعطي لك الفرصة للتعبير الكامل عن إبداعك و حصة ما في عقلك. مقال “المعلم" هو بالضرورة موجودة في البرن...