酸化物、塩、塩基、酸. 特性酸化物、塩酸塩

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2019-09-20 09:00:58

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現代化学は、幅広い分野で、それぞれの理論的枠組みの実践的価値、実用的です。 どんなタッチの周りに製品化。 の主要な部門無機-有機化学。 を考え、どのように本授業の物質に属する無機、どういう性質を有しているかについて.

主な種類の無機化合物

このと考えられる。

  1. 酸化物.
  2. 塩です。
  3. です。
  4. 酸性になります。

それぞれの授業に代表される様々な化合物の無機的自然として価値のほとんどの構造の経済-産業活動ではないでしょうか。 すべての特徴は、これらの化合物は、自然や留学コース化学は必須の成績8-11.

一般的にテーブルの酸化物、塩、塩酸、具体例をそれぞれの物質とその状態の集約されます。 とを示す相互作用を記述する化学物件です。 また、各クラスは別に、より詳細に説明します。

酸化物の塩基酸

グループの化合物-酸化物

酸化物クラスの無機化合物からなる二つの要素のバイナリ)、常にO(酸素)が低い程度の酸化-2立第二の実験式の物質です。 例:N2O5,Caいます。

酸化物に分類されています。

S.ス中性的な形に挑みます。

。 塩を形成する。塩(拠点では、両化合物、酸).

  1. 酸注入すると水が酸化され 形成されるnonmetalsが金属の高度な酸化).
  2. 定水形成します。 成要素です。
  3. 複面の酸基本という二つの性質を決めるのは、反応条件を変えて明らかにした。 形成される遷移金属である。
  4. 複合多くの塩を形成して素子を複数の酸化です。

最酸化物は酸化物の形成要素の最大値の酸化の可能性が示唆された。 例:テ+6. のためのテルルの最大酸化状態に+6、TeO3が最も高い酸化物のこの要素になります。 周期表の下に各グループの署名の実験式を背景に、高い酸化物のためのすべての科目を合計したうえで、そこからグループがお届けいたしません。 例えば、最初のグループの要素(アルカリ金属)または式の形式でR2O、すべての要素のサブグループはこのグループにおいて同じ式にした。 例:Rb2O,Cs2Oです。

以上

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溶出性の高い酸化物、水または対応する水酸化物(あく、酸または複水酸化物).

top酸化物

特性の酸化物

酸化物に存在することはできすべての国の集計での通常の条件です。 その大半は固体結晶または粉末状(Cao,SiO2)には、一部(酸酸化物をしていることが明らかになったの液体(Mn2O7)は、ガスのない、2). これにより、安定した格子構造です。 この違いに沸点、融点が異なる代表者から-2720C+70-800C(もしております。 水への溶解性が異なります。

  1. 可溶性酸化物基礎金属、アルカリ金属、アルカリ土類金属、酸以外のシリコン酸化物としても活用できる。
  2. 不溶性複酸化物、その他の主SiO2.

どの酸化物との交流?

酸化物、塩、塩基、酸展類似物件です。 一般的性質のほぼすべての酸化物を除く中立の力の結果として一定の相互作用しながら、さまざまな塩。 しかし、各グループの酸化物の特徴とその特殊化学的性質、反射プロパティを持ちます。

1. 水との反応で形アルカリ(酸化物のアルカリ及びアルカリ土類金属)

Fr2O+水=2FrOH

2. 反応酸形成の塩水

+Me+nO=H2O+Sol

3. 反応と、塩と水

リチウム酸化物+酸化窒素(V)=2LiNO3

4. 反応する要素に変化

Me+nO+C=Me0+株

特性の異なる団体酸化物
酸化物基礎-OO酸性の酸化物-KOデュアル(複) 酸化物-JSC酸化物を形成せず塩

1. 試験用水の形成酸(SiO2の例外。

KO+水=酸

2. 反応拠点:

CO2+2CsOH=Cs2CO3+H2O

3. 反応の基礎的な酸化物の形成塩

P2O5+3MnO=Mn3(PO3)2

4. 反応慶應義塾大学先端生命科学:

CO2+2Ca=C+2CaO

展示デュアル特性との原則に基づ酸基(酸、アルカリ、基本的な酸化物、酸性の酸化物)。 水との相互作用になります。

1. 酸との塩、水

AO+酸塩+N2O

2. と拠点(アルカリ)の形成hydroxocomplexes

Al2O3+LiOH+水=Li[Al(OH)4]

3. 反応は酸性の酸化物を得る塩

FeO+2=FeSO3

4. との反応OOの形成の塩、溶

MnO+Rb2O=ダブル塩のRb2MnO2

5. の反応との融合アルカリおよび炭酸塩のアルカリ金属塩の教育

Al2O3+2LiOH=2LiAlO2+H2O

な形で酸やアルカリ. ショー特定のプロパティを持ちます。

それぞれの高い酸化物を形成して、金属、非金属が水に溶解する強酸やアルカリ性である。

酸有機-無機

にクラシック音の位置AL-電解離-Svanteのアレニウス)酸化合物の水生環境における離の陽イオンH+と陰イオン残基の酸る-. しかし、今日の子ども酸無水条件では多くの理論のための水酸化物.

実験式の酸化物、塩酸、塩のみ形成されて文字要素を示す指標の数物質です。 例えば、無機酸によるH+酸性残基N. 有機物質においても理論的に表示されます。 また、実証的なものに記述することができる全物構造式を反映していないのみの構成との分子数がの原子配列を、その関係をそれぞれの機能グループのカルボン酸-COOH.

Neorganika全ての酸きく二つに分かれています。

  • 無酸素-HBr,、シアン化水素HCL、その他
  • 酸素を含む(オキソ)-HClO3とある場所に酸素からなる。

または無機酸類による安定性(安定や安全を除き石炭、硫黄、不安定、不安定な炭素-硫黄). の強度の酸強い硫酸、塩酸,硝酸、過塩素、その他どの弱いhydrosulfuric、次亜塩素、その他であります。

酸化グレード9

この多様性有機化学。 酸、有機自然の中で、カルボン酸. 共通の特徴は、存在感の機能グループ-COOH. 例えば、HCOOH(蟻酸)、CH3COOH(酢)C17H35COOH(ステアリン)。

あ酸は、特に厳選を重点に検討本の学校コースhimii.

  1. Solana.
  2. Asuna.
  3. Ortofosfornoj.
  4. Bromomethane.
  5. Ogolna.
  6. Yodovidona.
  7. Serna.
  8. Ukusnaはatanova.
  9. ブタン、オイル。
  10. 安息香.

これら10回の酸化学の基礎的物質のそれぞれのクラスとしての学校コース、一般産業-合成

有機化学酸

物性無機酸

主な物理的性質をきれず、異なる物理的状態です。 そもそも多くの酸を有する形態の結晶や粉(ホウ、リン酸で通常の条件です。 大多数の知の無機酸を表し、異なる液体です。 沸点、融点も異なります。

酸の原因重傷熱傷していく力、破壊の有機組織、皮膚などです。 検出のための酸を用指標:

  • Methylorange(典型的な中酸オレンジ-赤色の場合)
  • 試(中紫の酸赤)または一部です。

最も重要な化学的性質などとコミュニケーションするシンプルな複雑な物質です。

化学的性質の無機酸
うと例の対応

1. 単純な物質です。 前提条件:金属するEHRM水素の金属面した後に水素であり、なかに置き換えらている。 この反応は常に形式水素ガスや塩です。

HCL+アル=アルミニウム塩化物+H2

2. のです。 の結果の反応は塩水です。 な反応の強酸と塩基と呼ばれる中和反応です。

酸(強)+瞬間base=塩水

3. との複水酸化物. その結果、塩水です。

2HNO2+水酸化物のベリリウム=Be(NO2)2(g中)+2H2O

4. 基本的な酸化物である。 その結果、水、塩です。

2HCL+FeO=塩化鉄(II)+H2O

5. との複酸化物とする。 最終的効果:塩水です。

2HI+ZnO=ZnI2+H2O

6. 塩を形成の弱いている。 最終的効果:塩を弱酸性になります。

2HBr+MgCO3=マグネシウムブロミド+H2O+CO2

その相互作用の金属反応のないすべてのものです。 化学(9年生)が学校には浅い研究のような反応しかし、このレベルを扱う特定の性質の濃硝、硫酸との相互作用に対す。

水酸化物:アルカリ、両性、不溶性のベース

酸化物、塩、塩酸-すべてのこれらのクラス物質について共通の化学的特性により格子構造の相互の影響で、原子、分子構造。 ただし、酸化物を与える非常に具体的な定義の酸、塩基ので難いという特徴があります。

と同じ酸、塩基の理論編ている物質ができる水溶液中にディアに取り上げられて陽イオンの金属MeN+と陰イオンhydrocorpた-.

分の拠点は、以下を使います:

  • 可溶性アルカリ(拠点の色が変化する指標. 形成される金属のI、II群です。 例:KOH、NaOH LiOHする要素を考慮しみの主なグループ);
  • 若干溶性、不溶性の平均電力は変化する色の指標). 例:水酸化マグネシウム、鉄(II),(III)。
  • 分子(弱ベース、水中可逆的解離イオン-分子). 例:N2H4,アミン、アンモニア.
  • 複水酸化物(展示デュアル基礎-酸性のです。 例:水酸化アルミニウム、beryllia、亜鉛などです。

基礎化学

各グループでは留学コース化学の"背景"です。 8-9化学のクラスは詳細な研究は、アルカリ、溶化合物.

主な特徴的な性質を拠点

すべてのアルカリ、溶化合物が自然の固体結晶の状態です。 の融解温度を通常は低く、多少水溶性水酸化物の分解の場合の加熱を行います。 色の拠点が異なります。 場合はアルカリは白色の結晶を溶分子基盤できるので色が異なる特徴があります。 の溶解性の化合物は、このクラスを表示し式の酸化物、塩酸、塩、溶解度

アルカリ変更できるの色の指標は以下のように、phenolphthaleinマゼンタ、methylorange黄色となります。 ですから無償提供されているの存在hydrocorp溶けています。 そのため、溶ベースなどの反応はいません。

化学的性質の各グループの異なる。

化学的性質
Alkalies低由複水酸化物

Iとの交流を計-塩分、水道):

2LiOH+3=Li>24+水

。 と酸(塩水)

共通中和(酸)

III. とAO教育hydroxocomplexの塩水

2NaOH+MeNO=Na2Me+nO2+H2O, Na2[Me+n(OH)4]

IV. との複水酸化物形成の塩hydroxocomplex:

もとの形でなく水

V.との交流溶性の塩を形成不溶性水酸化物、塩

3CsOH+塩化第二鉄(III)=Fe(OH)3+3CsCl

VI. と亜鉛、アルミニウム水溶液中で形成と塩化水素

2RbOH+2Al+水=複水酸化物イオン2Rb[Al(OH)4]+3H2

た場合は、できる分解:

不溶性水酸化=酸化水

。 反応酸(その結果、塩水)

Fe(OH)2+2HBr=FeBr2+水

III. と。

Me+n(OH)N+RO=塩+H2O

S.スと反応し酸塩を形成させ、水

水酸化銅(II) +2HBr=CuBr2+水

。 に反応してアルカリの結果、塩水(条件:フュージョン)

Zn(OH)2+2CsOH=塩+2H2O

III. 反強い水酸化物aの塩の反応から水溶液:

Cr(OH)3+3RbOH=Rb3[Cr(OH)6]

大多数の化学的性質、マニフェストが基本となります。 化学科の理由は簡単であると認識しており一般の動向の全ての無機化合物.

クラスの無機塩。 分類物性

に頼の規定に塩でできる無機化合物の水溶液の電離から生ずるイオンの金属Me+nは、陰イオンの酸性残るN. できました。 のの定義は化学を与えませんが、これは、最も精密です。

化学的に自然塩で。

  • 酸性(有するカチオンの水素). 例:NaHSO4.
  • 核るhidrocloruro). 例:MgOHNO3、FeOHCL2.
  • 中(のみで陽イオンは、金属酸残基). 例:NaCL,ーcaso4.
  • ダブル(二つの異なる金属イオン). 例:NaAl(い4)3.
  • 複合hydroxocomplexes,aquacomplexができる。 例:2[Fe(CN)4].

塩分式反映される化学は、自然がもつ定性的、定量的組成物を得る事ができます

塩式

酸化物、塩、塩酸が異なる能力を溶性を見ることができるのに対応します。

という話での集合状態の塩、その語. てのみ存在する固体結晶または粉状態です。 色の範囲は多岐にわたります。 解錯塩としてが明るい飽和した色をします。

化学的相互作用のためのクラスの中塩

と同等の化学的性質の塩酸塩。 の酸化物として見つか用意しています。

の合計が4種類の主要な二次的相互作用の解明に挑みます。

I相互作用と酸のみの利編)"の形成は別の塩の弱酸性:

KCNS+HCL=KCL+HCNS

。 反応性可溶性の水酸化物の外観は不溶性の塩ならびに拠点:

CuSO4+2LiOH=2LiSO4塩水溶性+Cu(OH)2溶ベース

III. 他の溶性の塩を形成不溶性の塩溶性:

PbCL2+Na2S=PbS+2NaCL

IV. と反応して金属に立EHRM左る塩を形成する. このように、反応性金属は通常と水

Mg+2AgCL=MgCL2+2Ag

これらの種間相互作用の特徴である中塩。 式の複雑な塩基本的な、ダブル、サワーなどがこれを雄弁に物語っている人の特異性を示すように、化学プロパティを持ちます。

化学酸化物の酸塩基の塩

公式の酸化物、塩酸塩の化学的性質のすべての代表者のこれらのクラスの無機化合物、または、名前の物質とその物性を有します。 そのため、ライティングが支払うべき特別注目です。 多種多様な化合物は全体としては驚きの科学-化学 酸化物、塩酸、塩分の広大な多様性です。


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