أكاسيد والأملاح قواعد الأحماض. خصائص أكاسيد, قواعد, الأحماض, الأملاح

تاريخ:

2019-08-06 20:00:45

الآراء:

827

تصنيف:

1مثل 0كره

حصة:

Table of contents:

الحديث الكيميائية العلم هو مجموعة واسعة من القطاعات ، كل واحد منهم ، بالإضافة إلى الإطار النظري ، هو قيمة عملية كبيرة وعملية. مهما كنت على اتصال في جميع أنحاء المنتجات من إنتاج المواد الكيميائية. الرئيسية أقسام هي الكيمياء العضوية وغير العضوية. النظر في ما هي فئات رئيسية من المواد تنتمي إلى غير العضوية و ما هي الخصائص التي يمتلكها.

فئات رئيسية من المركبات غير العضوية

تلك التي تعتبر:

  1. أكسيد.
  2. الملح.
  3. القاعدة.
  4. حمض.

كل الطبقات تمثل مجموعة متنوعة واسعة من المركبات غير العضوية الطبيعة و له قيمة ما يقرب من أي هيكل من الأنشطة الاقتصادية والصناعية من الرجل. كافة الميزات الرئيسية من هذه المركبات, يجري في الطبيعة والحصول على دراستها في المدرسة دورة الكيمياء إلزامي في الصفوف 8-11.

هناك جدول أكاسيد والأملاح القواعد والأحماض الذي يعرض أمثلة من كل من المواد حالة تجميع يجري في الطبيعة. وكذلك تظهر التفاعلات التي تصف الخصائص الكيميائية. ومع ذلك ، فإننا سوف ننظر في كل فئة على حدة في مزيد من التفاصيل.

أكاسيد الأملاح قواعد الأحماض

مجموعة من المركبات - أكاسيد

أكاسيد هي فئة من المركبات غير العضوية التي تتكون من عنصرين (الثنائية) الذي هو دائما O (الأكسجين) مع انخفاض درجة الأكسدة -2 يقف في المركز الثاني في الصيغة التجريبية من هذه المادة. على سبيل المثال: N2O5, تساو وهلم جرا.

أكاسيد تصنف على النحو التالي.

أولا-محايد - غير قادرة على شكل أملاح.

الثاني. الملح - غير قادرة على شكل أملاح (مع قواعد مذبذب المركبات مع بعضها البعض ، الأحماض).

  1. حمض - عند حقن الماء لتكوين الأحماض. التي شكلتها اللافلزات في كثير من الأحيان إما المعادن عالية (درجة أكسدة).
  2. ثابت - في اتصال مع الماء على شكل قواعد. شكلت عناصر المعادن.
  3. مذبذب - عرض الأحماض الأساسية الطبيعة المزدوجة, والتي يتم تحديدها من قبل ظروف التفاعل. تشكيل المعادن الانتقالية.
  4. مختلطة غالبا ما تشير إلى أملاح شكلت عناصر متعددة الأكسدة الدول.

أعلى أكسيد أكسيد التي تشكل العنصر في أقصى درجة من الأكسدة. على سبيل المثال: Te+6. على تيليريوم أقصى حالة الأكسدة +6, ثم تيو3 هو أعلى أكسيد هذا العنصر. في الجدول الدوري تحت كل مجموعة من البنود التي وقعت قبل عام الصيغة التجريبية ، مما يعكس ارتفاع أكسيد لجميع العناصر في هذه المجموعة ، ولكن فقط الفرعية الرئيسية. على سبيل المثال, المجموعة الأولى العناصر (الفلزات القلوية) هو صيغة من شكل R2O ، مما يعني أن جميع العناصر الرئيسية مجموعات فرعية ضمن هذه المجموعة سوف يكون بالضبط نفس الصيغة من أعلى أكسيد. على سبيل المثال: Rb2O, Cs2O وهلم جرا.

المزيد

أساليب التدريس التفاعلية في جامعة

أساليب التدريس التفاعلية في جامعة

أساليب التدريس التفاعلية هي واحدة من أهم وسائل تحسين التدريب المهني من الطلاب في التعليم العالي. المعلم هو الآن لا يكفي أن تكون ببساطة المختصة في الانضباط ، وإعطاء المعرفة النظرية في الفصول الدراسية. تحتاج بعض نهج مختلف الحديثة في العملية التعليمية.ن...

سكان البرازيل

سكان البرازيل

 البرازيل الذي أعداد السكان في المرتبة الخامسة المرتبة الثانية بعد الهند والصين وإندونيسيا وأمريكا – متنوعة جدا البلد. لعدة مئات من السنين الأمة أصبح من أهم العرقية-الثقافية والتعليم. سكان البرازيل هو أكثر من مائة القوميات والشعوب. في هذا ...

مستعمرة من بريطانيا العظمى

مستعمرة من بريطانيا العظمى

مستعمرة من بريطانيا – العديد من المناطق في جميع أنحاء العالم ، الذين تم القبض عليهم ، تؤخذ تحت الحماية أو بعض الوسائل المكتسبة بين 16 و 18 قرون واحدة من أقوى الإمبراطوريات في الماضي – البريطانية. وكان الهدف من التنمية الإقليمية. خلال الفت...

حل العالي أكسيد في الماء نحصل على المقابلة هيدروكسيد (الغسول, حمض أو مذبذب هيدروكسيد).

top أكسيد

خصائص أكاسيد

أكاسيد يمكن أن توجد في جميع الدول التجميع في ظل ظروف طبيعية. معظمهم في الصلبة البلورية أو شكل مسحوق (تساو, سيو2) بعض (حمض أكاسيد) وجدت في شكل سوائل (Mn2O7), و الغازات (لا لا2). ويرجع ذلك إلى بنية شعرية. وبالتالي الاختلاف في نقطة الغليان ونقطة انصهار أن مجموعة من ممثلي مختلف من -2720C إلى +70-800ج (في بعض الأحيان أعلى من ذلك). القابلية للذوبان في الماء مختلفة.

  1. للذوبان الأساسية أكاسيد المعادن تسمى المعادن القلوية القلوية معادن الأرض, و كل حمض إلا من أكسيد السيليكون (الرابع).
  2. غير قابلة للذوبان - مذبذب أكاسيد جميع الرئيسي سيو2.

ما أكاسيد التفاعل ؟

أكاسيد والأملاح قواعد الأحماض يحمل خصائص مشابهة. الخصائص العامة تقريبا جميع أكاسيد (باستثناء محايد) هو قدرة نتيجة بعض التفاعلات على شكل أملاح مختلفة. بيد أن لكل مجموعة من أكاسيد تتميز الخاصة الخصائص الكيميائية التي تعكس خصائص.

خصائص على مجموعات مختلفة من أكاسيد
أساسية من أكاسيد - OOأكاسيد حمضية - KOالمزدوج (مذبذب) أكاسيد - JSCأكاسيد لا تشكل أملاح

1. التفاعل مع الماء: تشكيل القلويات (أكاسيد القلوية و القلوية معادن الأرض)

الاب2O + الماء = 2FrOH

2. التفاعل مع الأحماض: تشكيل أملاح المياه

حمض + لي+nس = H2O + سول

3. التفاعل مع شركة تكوين الأملاح و الماء

أكسيد الليثيوم + أكسيد النيتريك (V) = 2LiNO3

4. ردود الفعل في العناصر التي تتغير بمرور

لي+nس + ج = لي0 + CO

1. كاشف المياه: تكوين الأحماض (سيو2 استثناء)

كو + الماء = حمض

2. التفاعل مع القواعد:

شركة2 + 2CsOH = Cs2شركة3 + H2O

3. رد فعل الأساسية أكاسيد: تشكيل الملح

P2O5 + 3MnO = Mn3(PO3)2

4. رد فعل IAB:

شركة2 + 2Ca = C + 2CaO

معرض ثنائي الخصائص التي تتفاعل على مبدأ حمض-قاعدة الطريقة (مع الأحماض مع القلويات الأساسية أكاسيد حمضية أكاسيد). الماء في التفاعل لا تأتي.

1. مع الأحماض: تشكيل أملاح المياه

AO + حمض = ملح + N2O

2. معالقواعد (القلويات): تشكيل hydroxocomplexes

محمد2O3 + LiOH + الماء = لي[Al(OH)4]

3. التفاعل مع أكاسيد حمضية: الحصول على الأملاح

FeO + SO2 = FeSO3

4. التفاعل مع OO: تشكيل أملاح ذوبان

MnO + Rb2O = مزدوجة ملح Rb2MnO2

5. رد فعل الانصهار مع القلويات و كربونات الفلزات القلوية: أملاح التعليم

محمد2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O

لا تشكل الأحماض أو القلويات. تظهر خصائص محددة.

كل واحد من أعلى أكسيد كما شكلت المعادن و اللافلزية ، عندما يذوب في الماء ويعطي حمض قوي أو القلويات.

الأحماض العضوية وغير العضوية

في الصوت الكلاسيكي (بناء على مواقف آل التفكك كهربائيا - Svante من أرينيوس) الأحماض المركبات في البيئة المائية الناي على الموجبة H+ و شاردة مخلفات الأحماض أحد-. ولكن اليوم درس بعناية حمض اللامائية الظروف ، لذلك هناك العديد من النظريات المختلفة على هيدروكسيدات.

التجريبية صيغة من أكاسيد, قواعد, الأحماض, الأملاح تتشكل فقط من الشخصيات العناصر والمؤشرات تشير إلى عدد من مادة. على سبيل المثال, حمض غير عضوي عن طريق المعادلة H+ الحمضية بقايا N. المواد العضوية آخر نظرية العرض. بالإضافة إلى تجريبية ، فإنها يمكن أن يكتب كامل ومكثف الصيغة الهيكلية التي سوف تعكس ليس فقط تكوين عدد من الجزيئات ولكن ترتيب الذرات علاقتها مع بعضها البعض و الوظيفية الرئيسية مجموعة الأحماض الكربوكسيلية -COOH.

في neorganika جميع الأحماض تنقسم إلى مجموعتين:

  • خالية من الأكسجين - HBr, HCN, HCL, وغيرها ؛
  • الأكسجين تحتوي على (oxoacid) - HClO3 و حيث يوجد الأكسجين.

أيضا الأحماض غير العضوية تصنف وفقا الاستقرار (ثابت أو مستقر - كل ما عدا الفحم والكبريت ، غير مستقر أو غير مستقر الكربون و الكبريت). قوة حمض يمكن أن تكون قوية: الكبريتيك ، الهيدروكلوريك ، النيتريك ، فعلى وغيرها ، وكذلك ضعف hydrosulfuric, تحت الكلور وغيرها.

حمض الكيمياء الصف 9

ليس هذا التنوع يوفر الكيمياء العضوية. حمض العضوية في الطبيعة ، هي الأحماض الكربوكسيلية. ميزة المشترك بينهما هو وجود المجموعة الوظيفية -COOH. على سبيل المثال ، HCOOH (حمض الفورميك), CH3COOH (الخليك) ، ج17H35COOH (دهني) وغيرها.

وهناك عدد من الأحماض التي يتم بعناية خاصة التركيز في النظر في هذا الموضوع في الدورة المدرسية himii.

  1. Solana.
  2. Asuna.
  3. Ortofosfornoj.
  4. Bromomethane.
  5. Ogolna.
  6. Yodovidona.
  7. Serna.
  8. Ukusna أو atanova.
  9. البوتان ، أو النفط.
  10. البنزويك.

هذه 10 الأحماض في الكيمياء الأساسية المواد لكل صف في المدرسة دورة في صناعة والمجمعة.

الكيمياء العضوية الأحماض

خصائص الأحماض غير العضوية

أهم الخصائص الفيزيائية يجب أن يعزى أولا وقبل كل شيء الحالة المادية المختلفة. بعد كل شيء, هناك عدد من الأحماض وجود شكل بلورات أو مسحوق (البوريك, الفوسفوريك) في الظروف العادية. الغالبية العظمى من المعروف الأحماض غير العضوية تمثل مختلف السائل. نقطة الغليان ونقطة انصهار تختلف أيضا.

حمض يمكن أن يسبب حروق شديدة ، كما أن لديهم القوة التدميرية العضوية أنسجة الجلد. للكشف عن الأحماض المؤشرات المستخدمة:

  • Methylorange (النموذجية متوسط - البرتقال حامض - الأحمر)
  • عباد الشمس (محايد الأرجواني في حمض - الأحمر) أو بعض الدول الأخرى.

أهم الخصائص الكيميائية تشمل القدرة على التفاعل مع على حد سواء بسيطة ومعقدة المواد.

الخصائص الكيميائية والأحماض غير العضوية
ما تتفاعلمثال الاستجابة

1. مواد بسيطة-المعادن. المتطلب السابق: ينبغي أن يكون المعدن في EHRM الهيدروجين ، مثل المعادن التي تواجه بعد الهيدروجين ، ليست قادرة على تهجير من الأحماض. فإن رد الفعل دائما شكل غاز الهيدروجين و الملح.

HCL + AL = كلوريد الألومنيوم + H2

2. مع الأسباب. نتيجة رد فعل والملح والماء. هذا رد فعل قوي من الأحماض مع القواعد تسمى تحييد ردود الفعل.

أي حمض (قوية) + الفورية قاعدة = ملح و الماء

3. مع هيدروكسيدات مذبذب. النتيجة: الماء والملح.

2HNO2 + هيدروكسيد من البريليوم = تكون(لا2)2 (ز متوسطة) + 2 H2O

4. الأساسية أكاسيد. النتيجة: الماء الملح.

2HCL + فيو = كلوريد الحديد (II) + H2O

5. مع مذبذب أكاسيد. التأثير النهائي: الماء والملح.

2HI + ZnO = ZnI2 + H2O

6. الأملاح التي شكلتها الأحماض الضعيفة. التأثير النهائي: ملح حمض ضعيف.

2HBr + MgCO3 = بروميد المغنيسيوم + H2O + CO2

عندما تتفاعل مع المعادن تتفاعل نفسه ، وليس كل حمض. الكيمياء (الصف 9) في المدرسة ينطوي ضحلة جدا دراسة هذه التفاعلات بيد أن هذا المستوى يتعامل مع خصائص محددة من النتريك وحمض الكبريتيك في التفاعل مع المعادن.

هيدروكسيدات: القلويات ، مذبذب و غير قابلة للذوبان قاعدة

أكاسيد والأملاح قواعد الأحماض - كل من هذه الفئاتالمواد المشتركة الطبيعة الكيميائية بسبب بنية شعرية و التأثير المتبادل بين الذرات في التركيب الجزيئي. ومع ذلك ، إذا أكاسيد لإعطاء تعريف محدد للغاية بالنسبة الأحماض والقواعد فمن الصعب القيام به.

نفس الأحماض والقواعد على نظرية إد هي المواد التي هي قادرة في محلول مائي لتفريق إلى الكاتيونات من المعادن ليN+ و شاردة hydrocorp انه-.

مقسمة إلى فئات من قواعد استخدام ما يلي:

  • للذوبان أو القلويات (القواعد القوية التي تغير لون المؤشرات). تشكيل المعادن I, II المجموعات. على سبيل المثال: كوه, هيدروكسيد الصوديوم, LiOH (وهي العناصر التي تؤخذ بعين الاعتبار إلا الرئيسية الفرعية) ؛
  • قليلا قابل للذوبان أو غير قابلة للذوبان (متوسط القوة ، وليس تغيير لون المؤشرات). على سبيل المثال: هيدروكسيد المغنيسيوم, الحديد (II) و (III) وغيرها.
  • الجزيئي (قاعدة ضعيفة في وسط مائي عكسية تنأى إلى أيونات-الجزيئات). على سبيل المثال: N2H4, الأمينات, الأمونيا.
  • هيدروكسيدات مذبذب (معرض المزدوج الأساسية-خصائص حمضية). على سبيل المثال: هيدروكسيد الألومنيوم, beryllia والزنك وهلم جرا.

أسس الكيمياء

كل مجموعة تدرس في مدرسة مسار الكيمياء في "الخلفية" المقطع. 8-9 الكيمياء الصف يتضمن دراسة مفصلة والقلويات قليلا مركبات قابلة للذوبان.

أهم خصائص مميزة من القواعد

جميع القلويات و قابل للذوبان بشكل طفيف المركبات الموجودة طبيعيا في الحالة الصلبة البلورية الدولة. درجة حرارة ذوبان ، عادة ما تكون منخفضة, قليلا قابل للذوبان هيدروكسيدات تتحلل عند تسخينها. اللون قواعد مختلفة. إذا القلوي هو الأبيض ، بلورات قابل للذوبان بشكل طفيف الجزيئية قواعد يمكن أن تكون ذات ألوان مختلفة. ذوبان معظم المركبات من هذه الفئة يمكن العثور عليها في الجدول الذي يعرض صيغة أكاسيد, قواعد, الأحماض, الأملاح, قابلية الذوبان.

القلويات يمكن تغيير لون المؤشرات على النحو التالي: على الفينول أرجواني ، methylorange الأصفر. يتم توفيرها مجانا من خلال وجود hydrocorp في الحل. ولذلك, قليلا قابل للذوبان قاعدة رد فعل كهذا لا يعطى.

خصائص كيميائية من كل مجموعة من قواعد مختلفة.

الخصائص الكيميائية
القلوياتأساس منخفضهيدروكسيدات مذبذب

أولا-التفاعل مع أن (مجموع الملح و الماء):

2LiOH + SO3 = لي2SO4 + الماء

الثاني. تتفاعل مع الأحماض (الماء والملح)

شائع تحييد (انظر حمض)

الثالث. التفاعل مع آو التعليم hydroxocomplex من الملح و الماء

2NaOH + لي+n س = Na2لي+n O2 + H2O ، أو نا2[لي+n (يا)4]

الرابع. التفاعل مع هيدروكسيدات مذبذب مع تشكيل أملاح hydroxocomplex:

نفس الشيء مع آو, ولكن بدون ماء

خامسا تتفاعل مع الأملاح القابلة للذوبان على شكل غير قابل للذوبان هيدروكسيدات والأملاح

3CsOH + كلوريد الحديد (III) = Fe(OH)3 + 3CsCl

السادس. التفاعل مع الزنك والألومنيوم في محلول مائي على شكل أملاح الهيدروجين:

2RbOH + 2Al + الماء = المعقدة مع أيون هيدروكسيد 2Rb[Al(OH)4] + 3H2

أولا-عند تسخينها ، غير قادرة على التحلل:

غير قابلة للذوبان في هيدروكسيد = أكسيد + الماء

الثاني. التفاعل مع الأحماض (النتيجة: الملح والماء)

Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + الماء

الثالث. للتفاعل مع:

لي+n (يا)N + RO = ملح + H2O

أولا-تتفاعل مع الأحماض لتكوين الماء والملح:

هيدروكسيد النحاس (II) + 2HBr = CuBr2 + الماء

الثاني. تتفاعل مع القلويات: النتيجة - الملح والماء (شرط: الانصهار)

Zn(OH)2 + 2CsOH = ملح + 2 H2O

الثالث. رد فعل قوي مع هيدروكسيدات: نتيجة الملح عندما يحدث التفاعل في محلول مائي:

Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3[Cr(OH)6]

معظم الخصائص الكيميائية ، التي تعبر عن القاعدة. الكيمياء السبب بسيط جدا و يلي الاتجاهات العامة في كل من المركبات غير العضوية.

فئة من الأملاح غير العضوية. تصنيف الخصائص الفيزيائية

والاعتماد على أحكام اد الأملاح يمكن أن يسمى المركبات غير العضوية في محلول مائي ، الإشعاعات المؤينة إلى الكاتيونات من المعادن لي+n ، الأنيونات من المخلفات الحمضية وهوN. لذلك يمكنك أن تتخيل الملح. تعريف الكيمياء يتيح لك ليس فقط واحدة ، ولكن هذا هو الأكثر دقة.

حيث الطبيعة الكيميائية والأملاح يمكن تقسيمها إلى:

  • الحمضية (وجود الموجبة الهيدروجين). على سبيل المثال: NaHSO4.
  • الأساسية (التي تشمل hidrocloruro). على سبيل المثال: MgOHNO3, FeOHCL2.
  • متوسطة (تتكون فقط من الأيونات الموجبة من المعادن و بقايا حمض). على سبيل المثال: كلوريد الصوديوم, CaSO4.
  • مزدوجة (تشمل اثنين من المعادن المختلفة الكاتيونات). على سبيل المثال: NaAl(SO4)3.
  • المعقدة (hydroxocomplexes, aquacomplex وغيرها). على سبيل المثال:2[Fe(CN)4].

ملح الصيغ تعكس الطبيعة الكيميائية ، ولكن أيضا الحديث عن النوعية والكمية تكوين جزيء.

الملح الصيغ

أكاسيد والأملاح قواعد الأحماض المختلفة القدرة على الذوبان ، والتي يمكن أن ينظر إليها في الجدول المقابل.

إذا كنا نتحدث عن الدولة الكلي من الملح ، وتجدر الإشارة إلى الرتابة الخاصة بهم. إلا أنها موجودة في الصلبة البلورية أو مسحوق الدولة. لون مجموعة متنوعة جدا. حلول معقدة من الأملاح ، تميل إلى الألوان الزاهية المشبعة.

التفاعل الكيميائي من الفئة المتوسطة الأملاح

لها خصائص كيميائية مشابهة من قواعد الأحماض والأملاح. أكاسيد ، كما رأينا بالفعل العديد من تختلف معهم في هذا العامل.

المجموع هناك 4 أنواع رئيسية من الثانوية التفاعلات الأملاح.

أولا-التفاعل مع الأحماض (فقط بعبارات قوية ED) مع تشكيل آخر ملح حمض ضعيف:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

الثاني. التفاعلات مع للذوبان هيدروكسيدات مع ظهور أملاح غير قابلة للذوبان و القواعد:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO4 الملح للذوبان + Cu(OH)2 قاعدة غير قابلة للذوبان

الثالث. التفاعل مع غيرها من ذوبان الملح على شكل أملاح غير قابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

الرابع. التفاعل مع المعادن يقف في EHRM إلى اليسار أن يشكل الملح. وبالتالي فإن رد الفعل المعادن ينبغي عادة لا تتفاعل مع الماء:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

هذه هي أهم أنواع التفاعلات التي هي سمة من متوسطة من الأملاح. صيغة معقدة الأملاح الأساسية مزدوجة و الحامض تتحدث عن نفسها عن خصوصية أظهرتها الخصائص الكيميائية.

الكيمياء أكاسيد الأحماض والقواعد والأملاح

صيغة من أكاسيد, قواعد, الأحماض, الأملاح تمثل الطبيعة الكيميائية من جميع ممثلي هذه الفئات من المركبات غير العضوية ، وبالإضافة إلى ذلك ، توفر اسم المادة و خصائصها الفيزيائية. فإن الكتابة ينبغي إيلاء اهتمام خاص. مجموعة كبيرة من المركبات ككل يقدم لنا المدهشة العلوم - الكيمياء. أكاسيد والقواعد الأحماض الملح هو فقط جزء من التنوع الواسع.


Article in other languages:

BE: https://tostpost.com/be/adukacyya/30122-aks-dy-sol-padstavy-k-sloty-lasc-vasc-aks-da-asno-k-slot-soley.html

DE: https://tostpost.com/de/bildung/30146-oxide-salze-basen-s-uren-eigenschaften-der-oxide-basen-s-uren-salze.html

ES: https://tostpost.com/es/la-educaci-n/30172-xidos-sales-los-motivos-de-cido-propiedades-de-los-xidos-bases-cidos-s.html

HI: https://tostpost.com/hi/education/16886-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html

JA: https://tostpost.com/ja/education/18970-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html

KK: https://tostpost.com/kk/b-l-m/30087-oksidter-neg-zder-t-zdar-ysh-yldar-asietter-oksidter-neg-zder-ysh-yl-t.html

PL: https://tostpost.com/pl/edukacja/29974-tlenki-sole-zasady-kwasy-w-a-ciwo-ci-tlenk-w-zasad-kwas-w-soli.html

PT: https://tostpost.com/pt/educa-o/29990-xidos-sais-bases-cidos-propriedades-de-xidos-bases-cidos-sais.html

TR: https://tostpost.com/tr/e-itim/33847-oksitler-tuzlar-bazlar-asitler-zellikleri-oksitler-bazlar-asitler-tuzl.html

UK: https://tostpost.com/uk/osv-ta/30059-oksidi-sol-osnovi-kisloti-vlastivost-oksid-v-osnov-kislot-soley.html

ZH: https://tostpost.com/zh/education/16598-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html






Alin Trodden - مؤلف المقال ، محرر
"مرحبا ، أنا ألين الدوس. أنا أكتب النصوص ، وقراءة الكتب ، والبحث عن الانطباعات. وأنا لست سيئة في أقول لك عن ذلك. أنا دائما سعيد للمشاركة في مشاريع مثيرة للاهتمام."

تعليقات (0)

هذه المادة قد لا تعليق أول

إضافة تعليق

أخبار ذات صلة

ما هو جوهر أوغليش القضية و ما هي العواقب ؟

ما هو جوهر أوغليش القضية و ما هي العواقب ؟

الشهيرة أوغليش ، كان على اتصال مع وفاة غامضة ديمتري إيفانوفيتش   ابن إيفان الرهيب. وكان هذا الحدث تمهيدا وقت المشاكل في روسيا في القرن السابع عشر.هوية Tsarevich ديمتريلفهم ما أوغليتش الحالة ، يجب أن ننظر في نسب الماضي من روري...

الخصائص الكيميائية من جلايكول الإثيلين مميزة. ثنائي الذرة الكحول. استرات من جلايكول الإثيلين

الخصائص الكيميائية من جلايكول الإثيلين مميزة. ثنائي الذرة الكحول. استرات من جلايكول الإثيلين

الأكثر المعروفة و المستخدمة في حياة الإنسان في هذه الصناعة من المواد التي تنتمي إلى فئة من عديد الهيدروكسيل الكحول – جلايكول الإثيلين و الجلسرين. استكشاف واستخدام بدأت منذ عدة قرون ، لكن خصائص هذه المركبات العضوية إلى حد كبي...

ما كان الكسندر 2? شخص الإمبراطور. السيرة سنوات من عهد

ما كان الكسندر 2? شخص الإمبراطور. السيرة سنوات من عهد

اليوم الأول من فصل الربيع من عام 1881 كانت مغموسة في الدم الإمبراطور ذهب في تاريخ روسيا مستكشف كبير من الإصلاحات هو بحق يستحق نظرا الناس النعت المحرر. في هذا اليوم الامبراطور الكسندر 2 (عهد - 1855-1881) قتل في انفجار قنبلة القيت م...

خصائص الشخصيات.

خصائص الشخصيات. "العقيق سوار" Kuprin

بطل القصة “العقيق سوار” – واحدة من أكثر الصور المتحركة في الأدب. على مخطوطة هذا العمل بكى المؤلف. Kuprin ادعى أنه هو الأكثر عفيفة من كل ما خلقه. ميزة الشخصيات (‘العقيق سوار”) – موضوع هذا المقال....

Pylyp Orlyk له الدستور

Pylyp Orlyk له الدستور

فيليب Orlik (Pylyp Orlyk الأوكرانية.) ذهب في التاريخ باعتباره واحدا من السياسيين الأكثر نفوذا في أوروبا الشرقية. يرتبط اسمه مع ظهور أول السياسية المنفى – بعد الهزيمة من السويديين في بولتافا في 1709 في Bendery تم جمعها من قبل...

التربية الأخلاقية للأطفال ما قبل المدرسة: أساسيات الأدوات والتقنيات

التربية الأخلاقية للأطفال ما قبل المدرسة: أساسيات الأدوات والتقنيات

هذا المقال سوف نتحدث عن التربية الأخلاقية للأطفال من سن ما قبل المدرسة. وسوف نناقش هذا الموضوع و أيضا الحديث عن أدوات وتقنيات.ما هو ؟ أن تبدأ ، نلاحظ أن التربية الأخلاقية للأطفال من سن ما قبل المدرسة – هو مفهوم واسع يشمل الم...