Óxidos, sais, bases, ácidos. Propriedades de óxidos, bases, ácidos, sais

A Moderna química a ciência é um conjunto de diversos segmentos, e cada um deles, além da base teórica, é de grande importância prática. Que nem um toque, tudo ao redor - produtos da indústria química. Principais tópicos - é inorgânico e química orgânica. Vejamos quais as principais classes de substâncias relacionam-se ao inorgânico e quais são as propriedades que possuem.

Principais categorias de compostos inorgânicos

A tal considerada a seguinte:

1. Óxidos.
2. Sal.
3. Fundação.
4. Ácido.

Cada uma das classes apresentado uma grande variedade de compostos de natureza inorgânica e tem um valor de quase toda a estrutura econômica e industrial da atividade humana. Todas as principais propriedades que são específicas para estes compostos, estar na natureza e a obtenção de são estudados na escola curso de química obrigatoriamente, de 8 a 11 de classes.

Há uma tabela de óxidos, sais, bases, ácidos, em que são apresentados exemplos de cada uma das substâncias e suas agregada do estado, o de encontrar na natureza. Também mostra a interação que descrevem propriedades químicas. No entanto, vamos considerar cada uma das classes separadamente e com mais detalhes.

Um Grupo de compostos - óxidos

Óxidos é uma classe de compostos inorgânicos, compostos de dois elementos (binário), um dos quais sempre Sobre o (oxigênio), com menor grau de oxidação de -2, ereto em segundo lugar na fórmula empírica de substâncias. Exemplo: N_25, Cao e assim por diante.

Óxidos de são classificados da seguinte forma.

I. Несолеобразующие - não são capazes de formar sais.

II. Солеобразующие - são capazes de formar sais (com bases, амфотерными conexões uns com os outros, ácidos).

1. Ácido - se entrar em contacto com a água formam o ácido. Educados неметаллами mais frequentemente, ou de metais de alta (grau de oxidação).
2. - se entrar em contacto com a água, formam a base. Formadas por elementos de metais.
3. Амфотерные, mostram equilíbrio ácido-básica dupla natureza, que dependendo das condições da reação. Formadas por metais de transição.
4. Mistos - muitas vezes referem-se a sais e educados elementos em vários graus de oxidação.

Mais de óxido é o óxido de que forma o elemento está no grau máximo de oxidação. Exemplo: Te⁺⁶_. Telúrio máximo grau de oxidação +6, o que significa TeO₃ - superior óxido para este item. Na tabela periódica abaixo de cada grupo de itens assinada total fórmula empírica, reflexiva superior de óxido de todos os itens deste grupo, mas apenas o principal subgrupo. Por exemplo, o primeiro grupo de elementos (metais alcalinos) vale a pena a fórmula tipo R₂O, o que indica que todos os elementos de a principal subgrupos deste grupo terão essa é a fórmula superior de óxido. Exemplo: Rb₂, Cs₂O, e assim por diante.

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Na dissolução de alta de óxido na água obtemos correspondente hidróxido (soda cáustica, ácido ou амфотерный hidróxido).

Caracterização de óxidos

Óxidos capazes de existir em todos os estados, em condições normais. A maioria deles está em um sólido cristalino ou порошкообразном (Cao, SiO₂), alguns A (ácido óxidos) encontram-se sob a forma de líquidos (Mn₂O₇), bem como de gases (NO, NO₂). Isso explica a construção da grade cristalina. A partir daqui, e a diferença de temperaturas de ebulição e de fusão, que variam de diferentes representantes da -272⁰A +70-80⁰(às vezes acima). A solubilidade em água é diferente.

1. Solúvel - principais óxidos de metais, chamados alcalinos, щелочноземельными, e todos os ácidos, exceto o óxido de silício (IV).
2. Insolúvel - амфотерные óxidos, todos os outros principais e SiO_2.

Com que os óxidos interagem?

Óxidos, sais, bases, ácidos exibem propriedades semelhantes. Propriedades comuns a praticamente todos os óxidos (além de несолеобразующих) - é a capacidade de, em conseqüência de determinados interações formar uma variedade de sal. No entanto, para cada grupo de óxidos de são característicos de suas especiais características químicas, refletindo propriedades.

Cada um sumo de óxido formada como metal, e неметаллом, dissolver em água, dá um forte ácido ou álcali.

Ácidos orgânicos e inorgânicos

Em um clássico som (com base nas posições ED - dissociação eletrolítica - Svante Аррениуса) ácido - é uma rede de conexão, no ambiente aquático диссоциирующие em cátions N⁺ e ânions de resíduos de ácido An^O. Hoje, no entanto, cuidadosamente estudados ácido e em condições anidras, portanto, há muitas teorias para гидроксидов.

Empíricos fórmula de óxidos, bases, ácidos, sais, somam apenas dos personagens, itens e índices, indicando a sua quantidade na substância. Por exemplo, ácidos inorgânicos são expressas pela fórmula H⁺ De ácido resíduo ^N. A matéria orgânica tem outro teórico a exibição. Além empírica, pode gravar completa e reduzida a fórmula estrutural, que vai refletir não apenas a composição e o número de moléculas, mas também a ordem dos átomos, e a sua relação entre si e o principal grupo funcional para um gordo ácido-COOH.

Em неорганике todos os ácidos são divididos em dois grupos:

• Tiras livres - HBr, HCN, HCL e outros;
• Oxigenados (оксокислоты) - HClO₃ E todos, onde não há oxigênio.

Também inorgânicos ácidos são classificados de estabilidade (estável ou sustentáveis - tudo, exceto o carvão e sulfurosos, instáveis ou instáveis - carvão e сернистая). Por força do ácido podem ser fortes: ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico, хлорная e outros, e também é fraco: сероводородная, хлорноватистая e outros.

Não é tal a variedade de ofertas de química orgânica. Ácido, que são de natureza orgânica, referem-se a карбоновым ácidos. Eles são uma característica comum - a presença de um grupo funcional -COOH. Por exemplo, НСООН (ácido fórmico), o CH₃COOH (ácido acético), Com a₁₇H₃₅COOH (esteárico) e outros.

Há uma série de ácidos, o que é absolutamente ênfase ao considerar este tema na escola curso химии.

1. Соляная.
2. Азотная.
3. Ортофосфорная.
4. Бромоводородная.
5. Угольная.
6. Иодоводородная.
7. Серная.
8. Уксусная ou этановая.
9. Бутановая, ou com óleo.
10. Benjoim.

Os Dados de 10 de ácidos de química de são fundamentais substâncias de classe correspondente, como no distrito escolar de curso, e, em geral, na indústria e синтезах.

Propriedades de ácidos inorgânicos

Os principais propriedades físicas deve ser atribuído, em primeiro lugar diferente agregada do estado. Afinal, há uma série de ácidos, com vista cristais ou em pó (bórico, fosfórico), em condições normais. A grande maioria dos mesmos famosos ácidos inorgânicos é um fluidos diferentes. A temperatura de ebulição e temperatura de fusão também variam.

Ácido capazes de causar queimaduras graves, assim como têm o poder, sakura tecidos orgânicos e a epiderme. Para a detecção de ácidos utilizam indicadores:

• метилоранж (em um ambiente de - laranja, em ácido - vermelho),
• Litmus (neutra - roxo, nos ácidos - vermelho) ou alguns outros.

Mais importantes propriedades químicas incluem a capacidade de entrar em contato tanto com o simples e complexas de substâncias.

Quando interagem com os metais reagem igualmente não todo o ácido. Química (9º ano) na escola envolve muito неглубокое o estudo de tais reações, no entanto, a este nível descreve as propriedades específicas concentrada nítrico e ácido sulfúrico, ao interagir com os metais.

Гидроксиды: álcalis, амфотерные e insolúveis base

Óxidos, sais, bases, ácidos - todas essas classessubstâncias têm uma química natureza, объясняющуюся estrutura cristalina da grade, bem como a mútua influência de átomos em um composto de moléculas. No entanto, se para os óxidos pode dar muito específico definição para ácidos e bases é fazer o mais difícil.

Assim, como ácidos, bases segundo a teoria de ED, são chamados de substâncias, capazes de, em uma solução aquosa de desintegrar-se em cátions de metais Ui^N+ E ânions гидроксогрупп ELE^OA.

Dividido em categorias de base, da seguinte forma:

• Solúvel ou alcalinos (fortes motivos que alteram a cor dos indicadores). Formadas por metais I, II grupos. Exemplo: COHN, NaOH, LiOH (ou seja, são considerados apenas os itens principais subgrupos);
• Малорастворимые ou insolúveis (força média, não modificam a coloração do indicador). Exemplo: hidróxido de magnésio, ferro (II), (III) e outros.
• Moleculares (fraco fundação, no ambiente aquático reversível диссоциируют por íons de-moléculas). Exemplo: N₂H_4, Aminas, amônia.
• Амфотерные гидроксиды (mostrando dois preliminar-propriedades acid). Exemplo: o hidróxido de alumínio, берилия, zinco e assim por diante.

Cada uma representada por um grupo de estudo em escola curso de química na seção "Base". Química 8-9 classe implica um estudo detalhado álcalis e малорастворимых conexões.

Principais propriedades típicas de razão

Todos os álcalis e малорастворимые de conexão encontram-se na natureza no estado sólido estado cristalino. Quando a temperatura de fusão é, em geral, são baixos, e малорастворимые гидроксиды decompor-se quando aquecido. A cor de uma razão diferente. Se alcalino, cor branca, cristais малорастворимых e os motivos podem ser muito diferentes para colorir. A solubilidade da maioria dos compostos desta classe pode ser vista na tabela que contém a fórmula de óxidos, bases, ácidos, sais, mostra a sua solubilidade.

Álcalis são capazes de alterar a coloração dos indicadores da seguinte forma: фенолфталеин - framboesa, метилоранж - amarelo. É assegurada a livre presença de гидроксогрупп na solução. É por isso que малорастворимые a base é a reação não dá.

Propriedades Químicas de cada grupo de bases diferentes.

A maioria das propriedades químicas, que apresentam a razão. Química razão é bastante simples e obedece comum закономерностям todos os inorgânicos.

A Classe de sais inorgânicos. Classificação, propriedades físicas

Baseando-se em estado de disfunção erétil, sais pode ser chamado de produtos inorgânicos, solução aquosa диссоциирующие em cátions de metais Ui⁺ⁿ e ânions ácido resíduo An^N. Assim, você pode imaginar o sal. A definição de química não dá uma coisa, no entanto, é mais precisa.

Quando este, pela sua natureza química todos os sais são classificados em:

• Azedo (tendo como parte de um cátion de hidrogênio). Exemplo: NaHSO_4.
  
• Básica (tendo como parte гидроксогруппу). Exemplo: MgOHNO₃, FeOHCL_2.
• Médio (composto somente a partir do cation de metal e ácida resíduo). Exemplo: NaCL, CaSO_4.
• Dobro (inclui dois diferentes cation de metal). Exemplo: NaAl(SO₄)_3.
• De ponta a ponta (гидроксокомплексы, аквакомплексы e outros). Exemplo:₂[Fe(CN)₄].

A Fórmula de sais refletem a sua natureza química, e também falam de forma qualitativa e quantitativa a composição da molécula.

Óxidos, sais, bases, ácidos possuem diferentes pontos de capacidade de solubilidade, pode ser visto na tabela correspondente.

Se a falar sobre o agregado capaz de sais, é preciso notar a sua monotonia. Eles só existem no estado sólido, cristalino ou порошкообразном estado. Gama de cores bastante diversificada. Soluções integradas de sais, comoregra geral, são brilhantes e saturadas de tinta.

As interações Químicas para a classe de médias de sais

Tem as mesmas propriedades químicas de base, ácido, sal. Óxidos, como já vimos, vários são diferentes por este fator.

Você pode selecionar os 4 principais tipos de interações para as médias de sais.

I. a Interação com ácidos (apenas fortes do ponto de vista de ED), com a formação de outro sal e ácido fraco:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. A reação com o solúveis гидроксидами com o advento de sais e insolúveis motivo:

CuSO₄ + 2LiOH = 2LiSO_{4 de sal dissolvida} + Cu(OH)_{2 нерастворимое base}

III. A interação com o outro dissolução de sal com a formação de нерастворимой sal e dissolução:

PbCL₂ + Nd₂S = PbS + 2NaCL

IV. Reação com metais, que se encontra na ЭХРНМ para a esquerda, de que forma o sal. Quando o fizer, vai reação do metal não deve, em condições normais entrar em contato com a água:

Mg + 2AgCL = MgCL₂ + 2Ag

Os principais tipos de interações, que são característicos de médias de sais. A fórmula de sais complexos, principais, duplas e ácidos por si falam sobre a especificidade do проявляемых propriedades químicas.

A Fórmula de óxidos, bases, ácidos, sais refletem a química essência de todos os representantes de dados de classes de compostos inorgânicos, e, além disso, dão uma idéia sobre o título de substâncias e de suas propriedades físicas. Portanto, a sua escrita, deve prestar especial atenção. Uma enorme variedade de conexões nos oferece, em geral, a surpreendente ciência - a química. Óxidos, bases, ácidos, sais é apenas parte de uma enorme diversidade.