Оксидтер, негіздер, тұздар, қышқылдар. Қасиеттері, оксидтер, негіздер, қышқыл, тұздар

Қазіргі заманғы химия ғылымы білдіреді көптеген әр түрлі салаларын, олардың әрқайсысы басқа, теориялық базаны, үлкен қолданбалы маңызы, практикалық. Содан бірде-коснись, барлық шеңбері бойынша - азық-түлік химиялық өндіріс. Басты бөлімдері - бейорганикалық және органикалық химия. Қарастырайық, қандай негізгі кластары заттарды жатқызады неорганическим және қандай қасиеттерге ие.

Басты санат бейорганикалық қосылыстардың

осындайларға қабылданды жатқызуға мынадай:

1. Оксидтері.
2. Тұз.
3. Негіздер.
4. Қышқылдар.

Әрбір сынып ұсынылды әртүрлілігімен қосылыстар бейорганикалық табиғат және мәні іс жүзінде кез келген құрылымындағы шаруашылық және өнеркәсіптік қызмет. Барлық негізгі қасиеттері, тән осы қосылыстардың табиғатта кездесуі және алу оқытылады курсында химия, міндетті түрде, 8-11 сыныптарда.

Бар жалпы кестесі оксидтері, тұздар, негіздер, қышқылдар, мұнда мысалдар әрбір заттар мен олардың агрегаттық күйін, табиғатта таралуы. Сондай-ақ көрсетілді өзара іс-қимылды сипаттайтын химиялық қасиеттері. Алайда, біз қараймыз сыныптарының әрқайсысы жеке-жеке және егжей-тегжейлі.

Топ қосылыстары - оксидтер

Оксиді - бұл сынып бейорганикалық қосылыстардың тұрған екі элементтен (бинарлық), олардың біреуі әрқашан Туралы (оттегі) төменгі тотығу дәрежесі -2 тұрған екінші орында эмпирикалық формула заттар. Мысал: N₂О_5, СаО және т.

Оксидтері былайша жіктеледі.

I. Несолеобразующие - қабілетті құруға тұздары.

ІІ. Солеобразующие - қабілетті құруға тұздары (негіз, амфотерными қосындыларымен, бір-бірімен қышқылдары).

1. Қышқылды - түскенде суды құрайды қышқылы. Құрылды неметаллами көбінесе не металдармен жоғары (тотығу дәрежесі).
2. Негізгі түскенде суды құрайды негіздері. Құрылды элементтер-металдар.
3. Амфотерные - танытады қышқылдық-негізгі екі есе табиғатты, ол шарттарымен анықталады реакция. Құрылды өтпелі металдармен.
4. Аралас - жиі жатады солям және құрылды элементтері бірнеше тотығу дәрежелері.

Жоғары тотығы - тотығы, онда құратын элементі орналасқан ең жоғары тотығу дәрежесі. Мысалы: Te⁺⁶_. теллур ең жоғары тотығу дәрежесі +6, демек TeO₃ - жоғары оксиді бұл элемент үшін. Периодтық жүйеде әр топ элементтерінің қол қоюы жалпы эмпирикалық формуласы көрсететін, жоғары оксиді үшін барлық элементтердің бұл топ, бірақ тек негізгі топта. Мысалы, бірінші топ элементтері (сілтілік металдар) тұр түрінің формуласы R₂O, бұл білдіреді, бұл барлық элементтері басты ішкі топтың осы топта болады осындай формуланы жоғары оксиді. Мысалы: Rb₂, Cs₂O және т.

Көп:

Динамикалық және статикалық жұмыс бұлшық: айырмашылығы неде?

Динамикалық және статикалық жұмыс бұлшық үшін қажетті қалыпты жұмыс істеуі адам ағзасының орындау қозғалыстардың тән біздің телу. Адам ағзасы табиғатпен жасап шығарылды болатындай өте жақсы жеңе екеуімен де түрлері жүктеме. Динамикалық және статикалы...

Медициналық колледжі НИУ "белгород мемлекеттік университетінің дипломын алды": мекен-жайы, мамандығы, түсуі, пікірлер

Медицина колледжі медицина институтының қаласында Белгород жыл сайын қабылдайды, өзінің қанатының астына жүздеген студент облыс және жақын өңірлердің және жыл сайын шығарады мамандар орта медициналық білімі бар.қандай мамандықтар дайындайды мекемесі,...

Нервтік импульс, оның түрлендіру және беру тетігі

Жүйке жүйесі адам ретінде өзіндік үйлестірушісі біздің ағзамызда. Ол деп хабарлайды команданың ми мускулатуре, органдарға, тіндерге және өңдейді сигналдар шыққан олардан. Ретінде өзіндік тасығыштың деректер пайдаланылады жүйке серпін. Ол нені білдіре...

еріту Кезінде жоғары оксидінің судағы біз аламыз, тиісті гидроксиді (сілті, қышқыл немесе амфотерный гидроксиді).

Сипаттамасы оксидтерінің

Оксидтері қабілетті болды барлық агрегаттық күйде әдеттегі жағдайында. Олардың көпшілігі орналасқан қатты кристаллическом немесе ұнтақ түрінде (СаО SiO₂), кейбір КО (қышқылды оксидтер) кездеседі түріндегі сұйықтықтар (Mn₂O₇), сондай-ақ газдар (NO, NO₂). Бұл түсіндіріледі құрылымы кристалдық торлар. Осыдан айырмашылық температура қайнау және балқу, олар əр түрлі өкілдерінің -272⁰С-ден +70-80⁰С (кейде одан жоғары). Суда ерігіштігі әр түрлі.

1. Еритін - негізгі оксидтері металдар деп аталатын сілтілік, щелочноземельными, және барлық қышқылды, басқа кремний оксидінің (IV).
2. Ерімейтін - амфотерные оксидтері, қалған барлық негізгі және SiO_2.

бір оксидтері өзара іс-қимыл жасайды?

Оксидтер, тұздар, негіздер, қышқылдар танытады ұқсас қасиеттері. Жалпы қасиеттері барлық оксидтерінің (бұдан несолеобразующих) - бұл қабілеті нәтижесінде белгілі бір өзара құруға әр түрлі тұздары. Алайда әрбір топ үшін оксидтерінің тән өзінің ерекше химиялық сипаттамалары, көрсететін қасиеттері.

Әрбір жоғары оксиді, құрылған ретінде, металмен, сондай-ақ неметаллом, растворяясь суда береді күшті қышқыл немесе сілті.

Қышқылының органикалық және органикалық емес

классикалық звучании (негізге ала отырып, позицияларында ЭД - электролиттік диссоциациялану - Сванте Аррениуса) қышқылы - бұл қосылыстар сулы ортада диссоциирующие арналған катиондар Н⁺ және аниондар қалдықтарын қышқылы An^-. Алайда бүгін мұқият зерттелді қышқылы және шөлейт жағдайларда, сондықтан көптеген әр түрлі теориялар үшін гидроксидов.

Эмпирикалық формулалар оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар жинақталады тек рәміздерді, элементтердің индекстерін көрсететін олардың саны заттағы. Мысалы, бейорганикалық қышқыл көрінеді формуласы-H⁺ қышқыл қалдығы ^N-. Органикалық заттар бар басқа да теориялық бейнеленуі. Басқа эмпирикалық, олар үшін жазуға болады толық және қысқартылған құрылымдық формуласы, ол көрсетуі ғана емес, құрамы мен саны молекулалар мен атомдардың орналасу тәртібі, олардың арасындағы байланыс және басты функционалдық тобы үшін карбоновых қышқыл -СООН.

неорганике барлық қышқылдар екі топқа бөлінеді:

• бескислородные - HBr, HCN, HCL және басқа;
• кислородсодержащие (оксокислоты) - HClO₃ және барлық бар оттегі.

Сондай-ақ органикалық емес қышқылдар жіктеледі тұрақтылығы (тұрақты немесе тұрақты - барлық басқа, көмір және күкірт, тұрақсыз немесе тұрақсыз - көмір және күкіртті). Күші бойынша қышқылының болуы мүмкін күшті күкірт, тұз, азот, хлор және басқа да, сондай-ақ әлсіз: сероводородная, хлорноватистая және т.

емес, осындай алуан ұсынады органикалық химия. Қышқылы бар органикалық табиғатқа жатады карбоновым қышқылдарға. Олардың жалпы ерекшелігі - болуы функционалдық топ -СООН. Мысалы, НСООН (құмырсқа), СН₃СООН (сірке), С₁₇Н₃₅СООН (стеарин) және басқалар.

бірнеше қышқылдар, әсіресе мұқият баса назар аударылады қарау кезінде осы тақырыпты курсында химии.

1. Соляная.
2. Азотная.
3. Ортофосфорная.
4. Бромоводородная.
5. Угольная.
6. Иодоводородная.
7. Серная.
8. Уксусная немесе этановая.
9. Бутан, немесе май.
10. бензой қышқылы.

Деректер 10 қышқылдарының химия негіз болып табылады заттармен тиісті сынып ретінде курсында, сонымен қатар тұтастай алғанда өнеркәсіп және синтезах.

Қасиеттері қышқылдардың

негізгі физикалық қасиеттері нужно отнести бірінші кезекте, әр түрлі агрегаттық жай-күйі. Өйткені, бірқатар қышқылдар бар түрі кристалдар немесе ұнтақтарды (бор, фосфор) әдеттегі жағдайында. Басым көпшілігі сол белгілі қышқылдардың білдіреді әр түрлі сұйықтықтар. Температура қайнау және балқу, сондай-ақ өзгеріп тұрады.

Қышқылының қабілетті тудыруы ауыр күйіктер, өйткені ие күшпен бұзу органикалық мата және тері қабаты. Табу үшін қышқылдарды пайдаланады индикаторлар:

• метилоранж (әдеттегі ортада - сары, қышқылдар - қызыл),
• лакмус (бейтарап - күлгін, қышқылдар - қызыл) немесе кейбір басқа.

маңызды химиялық қасиеттеріне мыналарды жатқызуға болады қабілеті кіруге өзара іс-қимыл ретінде қарапайым және күрделі заттармен.

өзара іс-қимыл Кезінде металдармен бірдей жауап берсе, барлық қышқылдар. Химия (9 сынып) мектеп болжайды өте неглубокое зерттеу мұндай реакциялар, бірақ мұндай деңгейде қаралады ерекше қасиеттері, азот және күкірт қышқылының өзара іс-қимыл кезінде металдармен.

Гидроксидтері: сілтілер, амфотерные және ерімейтін негіздер

Оксидтер, негіздер, тұздар, қышқылдар, барлық сыныптарзаттардың ортақ химиялық табиғатын, объясняющуюся құрылымы кристалдық торлар, сондай-ақ өзара әсерімен атомдардың құрамындағы молекулалардың. Алайда, егер оксидтерінің болатын беруге әбден нақты анықтау, яғни қышқылдар мен негіздердің мұны істеу қиындау.

сол сияқты, қышқылдар, негіздер теориясы бойынша ПҚ деп аталады қабілетті заттар су ерітіндісінде распадаться арналған катиондар металл Хб^N+ және аниондар гидроксогрупп ОЛ^-.

санатқа Бөлу негіздері төмендегідей:

• Еритін немесе сілті (күшті негіздер, түсін өзгертетін индикатор). Құрылды металдармен I, II топ. Мысалы: КОН, NaOH, LiOH (яғни ескеріледі элементтері тек негізгі топшалардың);
• Малорастворимые немесе ерімейтін (орта күші, түсін өзгертетін индикатор). Мысалы: магний гидроксиді, темір (ІІ), (ІІІ) және т.
• Молекулалық (әлсіз негіздері, сулы ортада обратимо диссоциируют арналған иондары-молекулалар). Мысал: N₂H_4, аминдер, аммиак.
• Амфотерные гидроксидтері (танытады двойственные основно-қышқылды қасиеттері). Мысалы: алюминий гидроксиді, берилия, мырыш және т.

Әрбір ұсынылған тобы оқытылады курсында химия "бөлімінде Негіздері". Химия 8-9 сынып оқушылары білдіреді егжей-тегжейлі зерделеу, сілтілердің және малорастворимых қосылыстар.

Басты тән қасиеттері негіздердің

Барлық сілтілер және малорастворимые қосылыстар, олар табиғатта қатты кристаллическом жай-күйі. Бұл ретте, балқу температурасын және олардың, әдетте, невысоки және малорастворимые гидроксидтері разлагаются қыздырғанда. Түсі негіздер әртүрлі. Егер сілті ақ түсті болса, онда кристалдар малорастворимых және молекулалық негіздер болуы мүмкін ең әр түрлі бояу. Ерігіштігі көптеген қосылыстардың осы сынып кез-кестеде көрсетілген формулалар оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар, көрсетілген олардың ерігіштігі.

Сілтілер қабілетті өзгертуге болады индикаторлары келесідей: фенолфталеин - қызыл күрең, метилоранж - сары. Бұл қамтамасыз етіледі еркін қатысуымен гидроксогрупп ерітіндісінде. Сондықтан малорастворимые негіздері мұндай реакция бермейді.

Химиялық қасиеттері әр топ әр түрлі негіздер.

Бұл көптеген химиялық қасиеттері, олар танытады негіздері. Химия негіздер жеткілікті қарапайым және жалпы заңдылықтарына бағынады барлық бейорганикалық қосылыстар.

Сынып бейорганикалық тұздар. Классификациясы, физикалық қасиеттері

ережелеріне сүйене отырып, ЭД тұздарымен деп атауға болады органикалық емес қосылыстар су ерітіндісінде диссоциирующие арналған катиондар металл Хб⁺ⁿ және аниондар қышқыл қалдықтарының An^N-. Осылай ұсынуға болады тұздары. Анықтау химия береді емес, бір, бірақ бұл неғұрлым дәл.

бұл Ретте өзінің химиялық табиғаты барлық тұздары бөлінеді:

• Қышқыл (бар құрамында катион сутегі). Мысалы: NaHSO_4.
  
• Негізгі (бар құрамында гидроксогруппу). Мысалы: MgOHNO₃, FeOHCL_2.
• Орташа (ғана тұрады катиона металдың және қышқыл қалдығының). Мысалы: NaCL, CaSO_4.
• Қос (қамтиды екі түрлі катиона металл). Мысалы: NaAl(SO₄)_3.
• Кешенді (гидроксокомплексы, аквакомплексы және басқа да). Мысалы:₂[Fe(CN)₄].

тұздардың Формуласын көрсетеді, олардың химиялық табиғатын, сондай-ақ туралы айтады сапалық және сандық құрамындағы молекулалар.

Оксидтер, тұздар, негіздер, қышқылдар ие әр түрлі қабілетімен ерігіштік көруге болады тиісті кестесінде.

Егер туралы айту агрегаттық күйдегі тұздар болса, айта оларды однообразие. Олар тек қатты, кристаллическом немесе ұнтақ күйінде. Түс гамма жеткілікті әр түрлі. Ерітінділер, комплексті тұздардың, ереже бойынша, бар жарқын қанық бояулар.

Химиялық өзара іс-қимыл үшін сынып орта тұздар

ұқсас химиялық қасиеттері, негіздер, қышқылдар, тұздар. Оксидтер, біз қарастырып, бірнеше ерекшеленеді, олардың осы фактор.

Барлығы бөлуге болады негізгі 4 типті өзара қарым-орта тұздар.

I. Өзара іс-қимыл қышқылдар (тек күшті тұрғысынан ЭД) білімі бар басқа тұздары мен әлсіз қышқыл:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

ІІ. Реакция растворимыми гидроксидами пайда болуымен тұз және ерімейтін негіз:

CuSO₄ + 2LiOH = 2LiSO_{4 тұз растворимая} + Cu(OH)_{2 нерастворимое негізі}

ІІІ. Өзара іс-қимыл басқа растворимой тұз білімі бар нерастворимой тұздары және растворимой:

PbCL₂ + Na₂S = PbS + 2NaCL

IV. Реакция металдармен тұрған " ЭХРНМ солға қарай қатар тұз түзеді. Бұл ретте енетін реакция металл емес әдеттегі жағдайында кіруге өзара іс-қимыл сумен:

Mg + 2AgCL = MgCL₂ + 2Ag

Бұл негізгі түрлері өзара тән орта тұздар. Формулалар тұздар кешенді, негізгі, қосарланған және қышқыл өздері туралы айтады ерекшелігін проявляемых химиялық қасиеттері.

Формула тотықтардың, негіздердің, қышқылдардың, тұздардың химиялық мәнін көрсетеді барлық өкілдерінің деректерді сынып бейорганикалық қосылыстар, сонымен қатар, туралы түсінік береді атауындағы заттар мен оның жеке қасиеттері. Сондықтан оларды жазу қажет ерекше назар. Үлкен алуан қосылыстар бізге ұсынады тұтастай алғанда, таңғажайып ғылым " - химия. Оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар) - бұл необъятного алуан.