Tlenki, sole, zasady, kwasy. Właściwości tlenków, zasad, kwasów, soli

Data:

2019-02-21 16:00:30

Przegląd:

666

Ranking:

1Kochać 0Niechęć

Udział:

Table of contents:

Nowoczesna chemiczna nauka jest wiele różnych branż, a każda z nich, oprócz teoretycznej bazy, ma bardzo istotny, praktyczny. Czego ani dotknąć, wszystko dookoła - produkty przemysłu chemicznego. Główne rozdziały to nieorganiczna i chemia organiczna. Zastanów się, jakie są główne klasy substancji odnoszą się do nieorganiczne i jakie właściwości mają.

Główne kategorie związków nieorganicznych

Takie są zwykle przypisane są następujące:

  1. Tlenki.
  2. Soli.
  3. Podstawy.
  4. Kwasy.

Każda z klas reprezentowana przez dużą różnorodność związków nieorganicznej przyrody i ma wartość niemal w każdej strukturze gospodarczej i przemysłowej działalności człowieka. Wszystkie główne właściwości, charakterystyczne dla tych związków, przebywanie w przyrodzie i otrzymywanie są badane w szkolnym kursie chemii obowiązkowo, 8-11 klasach.

Istnieje wspólna tabela tlenków, soli, zasad, kwasów, w którym podane są przykłady każdego z substancji i ich stanu skupienia, przebywanie w naturze. A także przedstawiono interakcji, opisujące właściwości chemiczne. My jednak przyjrzymy się każdej z klas oddzielnie i bardziej szczegółowo.

tlenki sole podstawy kwasu

Grupa związków - tlenki

Tlenki - to klasa związków nieorganicznych, składających się z dwóch elementów (opcji), z których jeden zawsze O (tlen) z niższego stopniem utlenienia -2, stojący na drugim miejscu w empirycznej formuły substancji. Przykład: N2O5, Cao i tak dalej.

Tlenki są klasyfikowane w następujący sposób.

I. Несолеобразующие - nie są zdolne do tworzenia soli.

II. Солеобразующие - są zdolne do tworzenia soli z zasadami, амфотерными połączeniami, przyjaciel z przyjacielem, kwasami).

  1. Kwaśne - w przypadku dostania się w wodzie tworzą kwasy. Wykształceni неметаллами najczęściej lub metalami z wysokiej Z (stopień utlenienia).
  2. Podstawowe - w przypadku dostania się do wody tworzą podstawy. Wykształceni elementami-metalami.
  3. Амфотерные - wykazują kwasowo-podstawowe podwójną naturę, która zależy od warunków reakcji. Wykształceni metalami przejściowymi.
  4. Mieszane - często odnoszą się do solą odladzania i wykształceni elementami w kilku stopniach utlenienia.

Najwyższy oxide - tlenek, w którym tworzy element znajduje się w maksymalnym stopniu utlenienia. Przykład: Te+6. , Aby telluru maksymalny stopień utlenienia +6, czyli TeO3 - wyższy tlenek dla tego elementu. W okresowym systemie pod każdą grupą elementów podpisana wspólna wzór empiryczny, odbijająca wyższy tlenek dla wszystkich elementów znajdujących się w tej grupie, ale tylko w głównej grupie. Na przykład, pod pierwszą grupą elementów (metale alkaliczne) warto formuła typu R2O, co oznacza, że wszystkie elementy głównej podgrupy w tej grupie będą mieć właśnie taką formułę najwyższej tlenku. Przykład: Rb2O, Cs2O i tak dalej.

Bardziej:

Główne etapy rozwoju psychiki w филогенезе

Główne etapy rozwoju psychiki w филогенезе

Rozwój psychiki w филогенезе charakteryzuje się kilkoma etapami. Rozważmy dwie główne historie związane z tym procesem.Филогенез - to historyczny rozwój, obejmującego miliony lat ewolucji, historię rozwoju różnych gatunków organizmów żywych.Ontogenez...

Co to jest gronkowiec i metody jego leczenia

Co to jest gronkowiec i metody jego leczenia

Wielu w swoim życiu miał do czynienia z zakażeniem gronkowca. Dlatego konieczne jest posiadanie pełnej informacji o tej chorobie, aby w pełni zrozumieć, co dzieje się w organizmie. Więc co to jest gronkowiec? To bakterie, lub jedną z ich odmian, z kt...

co studiuje morfologia

Co studiuje morfologia

 Przed podjęciem się, że studiuje morfologia, należy zauważyć, że sam studiuje ten dział gramatyki. Tak, morfologia studiuje słowo jako część mowy, a także sposoby jego edukacji, jego formy, struktury i gramatyki wartości, a także poszczególne j...

Po rozpuszczeniu najwyższej tlenku w wodzie otrzymamy odpowiedni wodorotlenek sodu (ług, kwas lub амфотерный wodorotlenek sodu).

wyższy tlenek

Charakterystyka tlenków

Tlenki są w stanie istnieć we wszystkich lacznie stanach w normalnych warunkach. Większość z nich jest w stałym krystalicznym lub proszku (Cao, SiO2), niektóre DO (kwasowe tlenki) występują w postaci cieczy (Mn2O7), a także gazów (NO, NO2). Jest to spowodowane budową sieci krystalicznej. Stąd różnica w temperaturach wrzenia i topnienia, które różnią się u różnych przedstawicieli od -2720C do +70-800(czasami i wyżej). Rozpuszczalność w wodzie jest różna.

  1. Rozpuszczalne - podstawowe tlenki metali, zwanych bateriami alkalicznymi, щелочноземельными, i wszystkie kwaśne, z wyjątkiem tlenku krzemu (IV).
  2. Nierozpuszczalne - амфотерные tlenki, wszystkie inne główne i SiO2.

Z czym tlenki reagują?

Tlenki, sole, zasady, kwasy wykazują podobne właściwości. Ogólne właściwości praktycznie wszystkich tlenków (z wyjątkiem несолеобразующих) - to zdolność w wyniku pewnych interakcji tworzyć różne soli. Jednak dla każdej grupy tlenków charakteryzuje swoje szczególne właściwości chemiczne, właściwości odblaskowe.

Właściwości różnych grup tlenków
Podstawowe tlenki - OOTlenki Kwasowe - DOPodwójne (амфотерные) tlenki - AOTlenki, nie tworzą soli

1. Reakcji z wodą: edukacja zasad (tlenków alkalicznych i щелочноземельных metali)

Fr2O + woda = 2FrOH

2. Reakcje z kwasami: edukacja soli i wody

Kwas + Me+nO = H2O + sól

3. Reakcji z KOH, edukacja soli i wody

Tlenek litu + tlenek azotu (V) = 2LiNO3

4. Reakcje, w wyniku których elementy zmieniają Z

Me+nO + C = Me0 + CO

1. Odczynnik woda: edukacja tłuszczowych (SiO2 Wyjątek)

DO + woda = kwas

2. Reakcje z zasadami:

CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O

3. Reakcje z głównych tlenków: edukacja soli

P2O5 + 3MnO = Mn3(PO3)2

4. Reakcje IIB:

CO2 + 2Ca = C + 2CaO,

Wykazują podwójne właściwości, współdziałają na zasadzie równowagi kwasowo-podstawowej metody (z kwasami, alkaliami, główne tlenki, kwaśne tlenków). Z wodą nie wchodzą w interakcje.

1. Z kwasami: edukacja soli i wody

AO + kwas = sól + N2O

2. Zzasadami (alkaliami): edukacja гидроксокомплексов

Al2O3 + LiOH + woda = Li[Al(OH)4]

3. Reakcje z kwaśnymi tlenków: otrzymywanie soli

FeO + SO2 = FeSO3

4. Reakcje z OO: edukacja soli, stopienie

MnO + Rb2O = podwójna sól Rb2MnO2

5. Reakcje stopienie z alkaliami i карбонатами metali alkalicznych: edukacja soli

Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O

Nie tworzą ani kwasów ani zasad. Wykazują wąsko specyficzne właściwości.

Każdy wyższy tlenek, wykształcony jak metalem, jak i неметаллом, rozpuszcza się w wodzie, daje silnego kwasu lub zasady.

Kwasy organiczne i nieorganiczne

W klasycznym brzmieniu (opierając się na pozycjach ED - dysocjacji elektrolitycznej - Сванте Аррениуса) kwasy to związki w środowisku wodnym диссоциирующие na kationy N+ i aniony pozostałości kwasu An-. Dziś jednak dokładnie zbadane kwasu i w bezwodnych warunkach, dlatego istnieje wiele różnych teorii dla wodorotlenki.

Empiryczne formuły tlenki, zasady, kwasy, sole składają się wyłącznie z symboli, elementów i indeksów wskazujących ich ilość w materii. Na przykład, nieorganiczne kwasy są wyrażone wzorem H+ Resztę kwasu N. Substancje organiczne mają inne teoretyczne wyświetlanie. Oprócz empirycznej, można nagrać pełną i skróconą formalnie formułę, która będzie odzwierciedlać nie tylko skład i ilość cząsteczek, ale i kolejność atomów, ich powiązań między sobą i główną funkcjonalną grupę dla kwasów karboksylowych -COOH.

W неорганике wszystkie kwasy są podzielone na dwie grupy:

  • бескислородные - HBr, HCN, HCL i inne;
  • кислородсодержащие (оксокислоты) - HClO3 I wszystko, gdzie jest tlen.

Również nieorganiczne kwasy są klasyfikowane według stabilności (trwałości lub trwałe - wszystkie, z wyjątkiem węgla i siarkę, niestabilne lub niestałych - węglowy i siarkowe). Na mocy kwasu mogą być silne: siarkowy, solny, azotowy, хлорная i inne, a także słabe: siarczkowa, хлорноватистая i inne.

kwasy chemia klasa 9

Wcale nie jest taka różnorodność oferuje chemia organiczna. Kwasy, które mają organiczny, odnoszą się do zastosowaniu ramion z włókna węglowego kwasy. Ich wspólną cechą jest obecność funkcjonalnej grupy -COOH. Na przykład, НСООН (mrówka), CH3COOH (octowy), Z17H35COOH (kwas stearynowy) i inne.

Istnieje wiele kwasów, na które szczególnie starannie nacisk kładzie się przy rozważaniu tego tematu w szkolnym kursie химии.

  1. Соляная.
  2. Азотная.
  3. Ортофосфорная.
  4. Бромоводородная.
  5. Угольная.
  6. Иодоводородная.
  7. Серная.
  8. Уксусная lub этановая.
  9. Бутановая, lub pasteli.
  10. Бензойная.

Dane 10 kwasy z chemii są podstawowymi substancjami odpowiedniej klasy jak w szkolnym kursie, jak i w ogóle w przemyśle i синтезах.

chemia organiczna kwasu

Właściwości kwasów nieorganicznych

Do podstawowych właściwości fizycznych należy zaliczyć przede wszystkim różnego stanu skupienia. Przecież istnieje wiele tłuszczowych, mających wygląd kryształów lub proszków (kwas borowy, ортофосфорная) w normalnych warunkach. Zdecydowana większość znanych kwasów nieorganicznych reprezentuje sobą różnych płynów. Temperatury wrzenia i topnienia również różnią się.

Kwasy mogą powodować ciężkie oparzenia, ponieważ mają moc, przełomowej organiczne tkaniny i muchy. Do wykrywania kwasów wykorzystują wskaźniki:

  • метилоранж (w normalnym środowisku - pomarańczowy, w kwasach czerwony),
  • Lakmusowym (w neutralnej - fioletowy, w kwasach czerwony) lub niektóre inne.

Do najważniejszych chemicznych można zaliczyć zdolność wchodzić w interakcje zarówno z prostych, jak i złożonych substancji.

Właściwości Chemiczne kwasów nieorganicznych
Z czym interakcjiPrzykład odpowiedzi

1. Z prostych substancji-metalami. Warunek: metal musi stać w ЭХРНМ do wodoru, tak jak metale, stojące po wodoru, nie są w stanie wyprzeć go ze składu kwasów. W wyniku reakcji zawsze powstaje wodór w postaci gazu i sól.

HCL + AL = chlorek glinu + H2

2. Z zasadami. Wynikiem reakcji są sól i woda. Podobne reakcje silnych kwasów z zasadami noszą nazwę reakcji zobojętniania.

Każda kwas (mocna) + rozpuszczalny podstawa = sól i woda

3. Z амфотерными гидроксидами. Podsumowanie: sól i woda.

2HNO2 + wodorotlenek berylu = Be(NO2)2 (sól średnia) + 2H2O

4. Z podstawowych tlenków. Podsumowanie: woda, sól.

2HCL + FeO = chlorek żelaza (II) + H2O

5. Z амфотерными tlenków. Końcowy efekt: sól i woda.

2HI + ZnO = ZnI2 + H2O

6. Z solami, wykształceni słabymi kwasami. Końcowy efekt: sól i słaby kwas.

2HBr + MgCO3 = bromek magnezu + H2O + CO2

Przy współpracy z metalami jednakowo reagują na nie wszystkie kwasy. Chemia (klasa 9) w szkole polega na bardzo płytkie nauka takich reakcji, ale i na takim poziomie omówiono specyficzne właściwości stężonego kwasu azotowego i kwasu siarkowego przy współpracy z metalami.

Wodorotlenki: alkalia, амфотерные i nierozpuszczalne podstawy

Tlenki, sole, zasady, kwasy - wszystkie te zajęciasubstancji mają wspólną chemiczną naturę, объясняющуюся budową sieci krystalicznej, a także wzajemnym wpływem atomów w składzie cząsteczek. Jeśli jednak tlenków można było dać całkiem konkretne określenie, kwasów i zasad jest to trudniejsze do zrobienia.

Tak samo, jak kwasy, zasady w teorii ED nazywane są substancje, które w roztworze wodnym, rozpada się na kationy metali IuN+ I aniony гидроксогрупп ON-.

Podzielić na kategorie podłoża można w następujący sposób:

  • Rozpuszczalne lub zasady (silne podstawy, które zmieniają kolor wskaźników). Wykształceni metali I I II grupy. Przykład: KOH, NaOH, LiOH (czyli elementy są brane pod uwagę tylko głównych podgrup);
  • Малорастворимые lub nierozpuszczalne (średniej mocy, nie zmienia zabarwienie wskaźników). Przykład: wodorotlenek magnezu, żelaza (II), (III) i inne.
  • Cząsteczkowych (słabe podstawy, w środowisku wodnym odwracalne oddzielone na jony, molekuły). Przykład: N2H4, Aminy, amoniak.
  • Амфотерные wodorotlenki (wykazują podwójne podstawowy-kwasowe właściwości). Przykład: wodorotlenek glinu, берилия, cynku i tak dalej.

podstawy chemii

Każda przedstawione grupa badana w szkolnym kursie chemii w dziale "Podstawy". Chemia 8-9 klasy oznacza szczegółowy nauka zasad i малорастворимых połączeń.

Główne cechy charakterystyczne podstaw

Wszystkie zasady i малорастворимые połączenia znajdują się w przyrodzie w stałym krystalicznym stanie. Przy tym temperatury topnienia ich jest na ogół niska, i малорастворимые wodorotlenki ulegają rozkładowi podczas ogrzewania. Kolor podstaw inny. Jeśli ługu białego koloru, to kryształy малорастворимых i molekularnych podstaw mogą być w różnych kolorach. Rozpuszczalność większości związków tej klasy można zobaczyć w tabeli, w której przedstawiono wzory tlenków, zasad, kwasów, soli, pokazuje ich rozpuszczalność.

Zasady są zdolne do zmiany zabarwienia wskaźników w następujący sposób: fenoloftaleina - malinowy, метилоранж - żółty. Jest to zapewnione wolne obecnością гидроксогрупп w roztworze. Dlatego малорастворимые powody takiej reakcji nie dają.

Właściwości Chemiczne każdej grupy powody są różne.

Właściwości Chemiczne
ZasadyМалорастворимых powoduАмфотерных wodorotlenki

I. Interakcji z KO (podsumowanie -sól i woda):

2LiOH + SO3 = Li2SO4 + woda

II. Reagują z kwasami (sól i woda):

Zwykłe reakcji zobojętniania (patrz kwasu)

III. Współpracują z AO z wykształceniem гидроксокомплекса soli i wody:

2NaOH + Me+n O = Na2Me+n O2 + H2O, lub Na2[Me+n (OH)4]

IV. Współpracują z амфотерными гидроксидами z wykształceniem гидроксокомплексных soli:

To samo, co i z AO, tylko bez wody

V. Współpracują z włókien rozpuszczalnych soli z wykształceniem nierozpuszczalne wodorotlenki i sole:

3CsOH + chlorek żelaza (III) = Fe(OH)3 + 3CsCl

VI. Współpracują z cynkiem i aluminium w roztworze wodnym z utworzeniem soli i wodoru:

2RbOH + 2Al + woda = kompleks wodorotlenku jonu 2Rb[Al(OH)4] + 3H2

I. Po podgrzaniu w stanie rozkładu:

Nierozpuszczalny wodorotlenek = tlenek + woda

II. Reakcje z kwasami (podsumowanie: sól i woda):

Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + woda

III. Współpracują z DO:

Me+n (OH)N + KOH = sól + H2O

I. Reagują z kwasami z utworzeniem soli i wody:

Wodorotlenek miedzi (II) + 2HBr = CuBr2 + woda

II. Reagują z kwasami: podsumowanie - sól i woda (warunek: stopienie)

Zn(OH)2 + 2CsOH = sól + 2H2O

III. Reaguje z silnymi гидроксидами: podsumowanie soli, jeśli reakcja przebiega w roztworze wodnym:

Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3[Cr(OH)6]

To większość chemicznych właściwości, które wykazują podstawy. Chemia podstaw jest bardzo proste i podlega ogólnym koncepcji wszystkich związków nieorganicznych.

Klasa soli nieorganicznych. Klasyfikacja, właściwości fizyczne

Opierając się na postanowienia ED, sole można nazwać składników nieorganicznych w roztworze wodnym диссоциирующие na kationy metali Iu+n i aniony kwaśnych pozostałości AnN. Tak można przedstawić soli. Definicja chemia daje nie jeden, jednak jest to najbardziej dokładne.

Przy tym na swojej chemicznej naturze wszystkie soli dzielą się na:

  • Kwaśne (ma w składzie kacji wodoru). Przykład: NaHSO4.O
  • Podstawowe (ma w składzie гидроксогруппу). Przykład: MgOHNO3, FeOHCL2.
  • Średnie (składa się tylko z kationu metalu i reszty kwasu). Przykład: NaCL, CaSO4.
  • Podwójne (obejmują dwa różne kationu metalu). Przykład: NaAl(SO4)3.
  • Kompleksowe (гидроксокомплексы, аквакомплексы i inne). Przykład:2[Fe(CN)4].

Wzory soli odzwierciedlają ich chemiczną naturę, a także mówi o jakościowym i ilościowym składzie cząsteczki.

formuły soli

Tlenki, sole, zasady, kwasy mają różne zdolności do rozpuszczalności, które można oglądać w odpowiedniej tabeli.

Jeśli mówić o łącznej głównej kwocie stanie soli, to trzeba zauważyć ich monotonia. One istnieją tylko w stałym, krystalicznym lub proszku stanie. Kolorystyka jest bardzo zróżnicowana. Roztwory soli kompleksowych, jakzwykle mają żywe, nasycone kolory.

Interakcje Chemiczne dla klasy średniej soli

Mają podobne właściwości chemiczne zasady, kwasy, sole. Tlenki, jak już widzieliśmy, kilka różnią się od nich na ten czynnik.

- można wyróżnić 4 główne rodzaje interakcji dla średnich soli.

I. Interakcje z kwasami (tylko silne z punktu widzenia ED) z wykształceniem innym soli słabego kwasu:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcje z włókien rozpuszczalnych гидроксидами wraz z pojawieniem się i soli nierozpuszczalnych podstaw:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO4 sól rozpuszczalna + Cu(OH)2 nierozpuszczalny podstawa

III. Współpraca z drugiej rozpuszczalnej soli z wykształceniem нерастворимой soli rozpuszczalnych:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcje z metalami, stojące w ЭХРНМ w lewo, co stanowi sól. W tym wchodzący w reakcję metalu nie powinien w normalnych warunkach wchodzić w kontakt z wodą:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

To główne rodzaje interakcji, które są charakterystyczne dla średnich soli. Formuła soli kompleksowych, podstawowych, podwójnych i kwaśnych same za siebie mówią o specyficzności проявляемых chemicznych właściwości.

chemia tlenki podstawy kwasu soli

Wzory tlenków, zasad, kwasów, soli odzwierciedlają chemiczną naturę wszystkich przedstawicieli danych klas związków nieorganicznych, a ponadto dają wyobrażenie o tytule substancji i jej właściwości fizycznych. Dlatego na ich pisanie należy zwrócić szczególną uwagę. Ogromna różnorodność połączeń oferuje nam w ogóle niesamowita nauka - chemia. Tlenki, zasady, kwasy, sole - to tylko część rozległej różnorodności.


Article in other languages:

AR: https://tostpost.com/ar/education/18787-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html

BE: https://tostpost.com/be/adukacyya/30122-aks-dy-sol-padstavy-k-sloty-lasc-vasc-aks-da-asno-k-slot-soley.html

DE: https://tostpost.com/de/bildung/30146-oxide-salze-basen-s-uren-eigenschaften-der-oxide-basen-s-uren-salze.html

ES: https://tostpost.com/es/la-educaci-n/30172-xidos-sales-los-motivos-de-cido-propiedades-de-los-xidos-bases-cidos-s.html

HI: https://tostpost.com/hi/education/16886-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html

JA: https://tostpost.com/ja/education/18970-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html

KK: https://tostpost.com/kk/b-l-m/30087-oksidter-neg-zder-t-zdar-ysh-yldar-asietter-oksidter-neg-zder-ysh-yl-t.html

PT: https://tostpost.com/pt/educa-o/29990-xidos-sais-bases-cidos-propriedades-de-xidos-bases-cidos-sais.html

TR: https://tostpost.com/tr/e-itim/33847-oksitler-tuzlar-bazlar-asitler-zellikleri-oksitler-bazlar-asitler-tuzl.html

UK: https://tostpost.com/uk/osv-ta/30059-oksidi-sol-osnovi-kisloti-vlastivost-oksid-v-osnov-kislot-soley.html

ZH: https://tostpost.com/zh/education/16598-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html






Alin Trodden - autor artykułu, redaktor
"Cześć, jestem Alin Trodden. Piszę teksty, czytam książki, Szukam wrażeń. I nie jestem zły w opowiadaniu ci o tym. Zawsze chętnie biorę udział w ciekawych projektach."

Uwaga (0)

Ten artykuł nie ma komentarzy, bądź pierwszy!

Dodaj komentarz

Nowości

Co to jest ciemna materia? Czy istnieje ciemna materia?

Co to jest ciemna materia? Czy istnieje ciemna materia?

Pytanie o pochodzenie Wszechświata, jej przeszłości i przyszłości interesowała ludzi od niepamiętnych czasów. Na przestrzeni wieków teorie powstawały i опровергались, oferując obraz świata, oparty na znanych danych. Poważnym szoki...

Teoria prawa naturalnego

Teoria prawa naturalnego

Teoria prawa naturalnego wywodzi się z czasów starożytnych. Związane z tym problemem pomysły istniały już w Starożytnej Grecji (sofiści, Arystoteles, Демокрит, Sokrates), Chinach (моизм) i Rzymie (rzymscy prawnicy, Cyceron).Przeds...

Właściwości chemiczne glikolu etylenowego, charakterystyka. Двухатомный alkohol. Estry glikolu etylenowego

Właściwości chemiczne glikolu etylenowego, charakterystyka. Двухатомный alkohol. Estry glikolu etylenowego

Najbardziej znane i stosowane w życiu człowieka i w przemyśle substancje, należące do kategorii polyatomic alkoholu – to glikol etylenowy i glicerol. Ich badanie i wykorzystanie zaczęło się kilka lat temu, ale właściwości ty...

Różnice i podobieństwa zwierząt i człowieka: narządy wewnętrzne, zewnętrzne, komunikacja, relacje

Różnice i podobieństwa zwierząt i człowieka: narządy wewnętrzne, zewnętrzne, komunikacja, relacje

Podobieństwa i różnice człowieka i zwierzęcia - bardzo ciekawy temat. Po tym jak H. Darwin stworzył teorię ewolucji, rozpoczęły się niekończące się spory na temat tego, czy ludzie pochodzą od małp, lub pojawiły się w jakiś inny sp...

Jaki był Aleksander 2? Osobą cesarza. Biografia, lata panowania

Jaki był Aleksander 2? Osobą cesarza. Biografia, lata panowania

Pierwszy dzień wiosny 1881 roku został обагрен krwią cesarza, który wszedł w historię Rosji jako wielki dyrygent reform, słusznie заслужившего przyznany mu ludem epitet wybawiciela. W tym dniu cesarz Aleksander 2 (lata panowania -...

Charakterystyka bohaterów.

Charakterystyka bohaterów. "Granat bransoletka" Kuprina

Bohater powieści «Granat bransoletka” – jeden z najbardziej wzruszających obrazów w literaturze. Nad rękopisu tego dzieła płakał sam autor. Куприн twierdził, że jest to najbardziej niewinny z wszystkiego, co on s...