Аксіды, солі, падставы, кіслоты. Ўласцівасці аксідаў, асноў, кіслот, солей

Дата:

2019-03-04 21:00:18

Прагляды:

842

Рэйтынг:

1Любіць 0Непрыязнасць

Доля:

Table of contents:

Сучасная хімічная навука ўяўляе сабой мноства разнастайных галін, і кожная з іх, акрамя тэарэтычнай базы, мае вялікае прыкладное значэнне, практычнае. Чаго ні дакраніся, усё вакол - прадукты хімічнай вытворчасці. Галоўныя раздзелы - гэта неарганічная і арганічная хімія. Разгледзім, якія асноўныя класы рэчываў адносяць да неарганічным і якімі ўласцівасцямі яны валодаюць.

Галоўныя катэгорыі неарганічных злучэнняў

Да такіх прынята адносіць наступныя:

  1. Аксіды.
  2. Солі.
  3. Падставы.
  4. Кіслаты.

Кожны з класаў прадстаўлены вялікім разнастайнасцю злучэнняў неарганічнай прыроды і мае значэнне практычна ў любой структуры гаспадарчай і прамысловай дзейнасці чалавека. Усе галоўныя ўласцівасці, характэрныя для гэтых злучэнняў, знаходжанне ў прыродзе і атрыманне вывучаюцца ў школьным курсе хіміі ў абавязковым парадку, у 8-11 класах.

Існуе агульная табліца аксідаў, соляў, падстаў, кіслот, у якой прадстаўлены прыклады кожнага з рэчываў і іх агрэгатны стан, знаходжанне ў прыродзе. А таксама паказаны ўзаемадзеяння, якія апісваюць хімічныя ўласцівасці. Аднак мы разгледзім кожны з класаў асобна і больш падрабязна.

аксіды солі падставы кіслаты

Група злучэнняў - аксіды

Аксіды - гэта клас неарганічных злучэнняў, якія складаюцца з двух элементаў (двайковы), адзін з якіх заўсёды Аб (кісларод) з ніжэйшай ступенню акіслення -2, які стаіць на другім месцы ў эмпірычнай формуле рэчывы. Прыклад: N2Аб5, СаО і гэтак далей.

Аксіды класіфікуюцца наступным чынам.

I. Несолеобразующие - не здольныя ўтвараць солі.

II. Солеобразующие - здольныя ўтвараць солі (з падставамі, амфотерными злучэннямі, адзін з адным, кіслотамі).

  1. Кіслотныя - пры трапленні ў ваду ўтвараюць кіслаты. Утвораны неметаллов часцей за ўсё альбо металамі з высокай СА (ступенню акіслення).
  2. Асноўныя - пры трапленні ў ваду ўтвараюць падставы. Утвораны элементамі-металамі.
  3. змяшчае амфотерные - праяўляюць кіслотна-асноўную двайную прыроду, якая вызначаецца ўмовамі рэакцыі. Утвораны пераходнымі металамі.
  4. Змешаныя - часта ставяцца да солям і ўтвораны элементамі ў некалькіх ступенях акіслення.

Вышэйшы аксід - гэта аксід, у якім ўтварае элемент знаходзіцца ў максімальнай ступені акіслення. Прыклад: Te+6. Для тэлура максімальная ступень акіслення +6, значыць TeO3 - вышэйшы аксід для гэтага элемента. У перыядычнай сістэме пад кожнай групай элементаў падпісаная агульная эмпірычная формула, якая адлюстроўвае вышэйшы аксід для ўсіх элементаў, якія знаходзяцца ў гэтай групе, але толькі галоўнай падгрупе. Напрыклад, пад першай групай элементаў (шчолачныя металы) варта формула віду R2O, што азначае, што ўсе элементы галоўнай падгрупы ў гэтай групе будуць мець менавіта такую формулу вышэйшай аксіду. Прыклад: Rb2О, Cs2O і гэтак далей.

Больш:

Нервовы імпульс, яго пераўтварэнне і механізм перадачы

Нервовы імпульс, яго пераўтварэнне і механізм перадачы

Нервовая сістэма чалавека выступае своеасаблівым каардынатарам у нашым арганізме. Яна перадае каманды ад мозгу мускулатуры, органаў, тканін і апрацоўвае сігналы, якія ідуць ад іх. У якасці своеасаблівага носьбіта дадзеных выкарыстоўваецца нервовы імп...

Куды паступаць пасля 11 класа? Якую выбраць прафесію?

Куды паступаць пасля 11 класа? Якую выбраць прафесію?

Пры выбары сваёй будучай прафесіі не варта абапірацца на чые-то рэкамендацыі і парады, тым больш не трэба падпарадкоўвацца сваім бацькам, якія даволі часта вырашаюць без вас самастойна, куды паступіць пасля 11 класа. Варта задумацца, наколькі паспяхо...

Крывяносная сістэма жывёл, як вынік эвалюцыйнага развіцця свету

Крывяносная сістэма жывёл, як вынік эвалюцыйнага развіцця свету

Крывяносная сістэма жывёл прайшла доўгі шлях фарміравання ў ходзе эвалюцыйнага развіцця свету. Яна ўтварылася на месцы рудыментарных частак першаснай паражніны цела, якая ў вышэйшых жывёл была выцесненая целломом, або другаснай паражніной цела. У пра...

Пры растварэнні вышэйшай аксіду ў вадзе мы атрымаем адпаведны гідраксід (шчолач, кіслату або амфотерный гідраксід).

вышэйшы аксід

Характарыстыка аксідаў

Аксіды здольныя існаваць ва ўсіх агрэгатных станах пры звычайных умовах. Большасць з іх знаходзіцца ў цвёрдым крышталічным або порошкообразном выглядзе (СаО, SiO2), некаторыя ДА (кіслотныя аксіды) сустракаюцца ў выглядзе вадкасцяў (Mn2O7), а таксама газаў (NO, NO2). Гэта тлумачыцца будынкам крышталічнай рашоткі. Адсюль і розніца ў тэмпературах кіпення і плаўлення, якія вар'іруюцца ў розных прадстаўнікоў ад -2720З да +70-800З (часам і вышэй). Растваральнасць у вадзе розная.

  1. Растваральныя - асноўныя аксіды металаў, званых шчолачнымі, щелочноземельными, і ўсе кіслотныя, акрамя аксіду крэмнію (IV).
  2. Нерастваральныя - змяшчае амфотерные аксіды, усе астатнія асноўныя і SiO2.

З чым аксіды ўзаемадзейнічаюць?

Аксіды, солі, падставы, кіслоты праяўляюць падобныя ўласцівасці. Агульныя ўласцівасці практычна ўсіх аксідаў (акрамя несолеобразующих) - гэта здольнасць у выніку пэўных узаемадзеянняў утвараць розныя солі. Аднак для кожнай групы аксідаў характэрныя свае асаблівыя хімічныя характарыстыкі, якія адлюстроўваюць ўласцівасці.

Ўласцівасці розных груп аксідаў
Асноўныя аксіды - ГАКіслотныя аксіды - ДАДваістыя (змяшчае амфотерные) аксіды - АТАксіды, не ўтвараюць соляў

1. Рэакцыі з вадой: адукацыя шчолачаў (аксіды шчолачных і щелочноземельных металаў)

Fr2O + вада = 2FrOH

2. Рэакцыі з кіслотамі: адукацыя соляў і вады

кіслата + Me+nO = H2O + соль

3. Рэакцыі з ДА, адукацыя соляў і вады

аксід літыя + аксід азоту (V) = 2LiNO3

4. Рэакцыі, у выніку якіх элементы мяняюць СА

Me+nO + C = Me0 + CO

1. Рэагент вада: адукацыя кіслот (SiO2 выключэнне)

ДА + вада = кіслата

2. Рэакцыі з падставамі:

CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O

3. Рэакцыі з асноўнымі аксідамі: адукацыя солі

P2O5 + 3MnO = Mn3(PO3)2

4. Рэакцыі ОВР:

CO2 + 2Ca = C + 2CaO,

Праяўляюць падвойныя ўласцівасці, ўзаемадзейнічаюць па прынцыпе кіслотна-асноўнага метаду (з кіслотамі, шчолачамі, асноўнымі аксідамі, кіслотнымі аксідамі). З вадой ва ўзаемадзеянне не ўступаюць.

1. З кіслотамі: адукацыя соляў і вады

АТ + кіслата = соль + Н2Аб

2. Зпадставамі (шчолачамі): адукацыя гидроксокомплексов

Al2O3 + LiOH + вада = Li[Al(OH)4]

3. Рэакцыі з кіслотнымі аксідамі: атрыманне соляў

FeO + SO2 = FeSO3

4. Рэакцыі з ГА: адукацыя соляў, сплавление

MnO + Rb2O = падвойная соль Rb2MnO2

5. Рэакцыі сплавленных з шчолачамі і карбонатами шчолачных металаў: адукацыя соляў

Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O

Не ўтвараюць ні кіслаты, ні шчолачы. Праяўляюць вузка спецыфічныя ўласцівасці.

Кожны вышэйшы аксід, адукаваны як металам, так і неметаллом, раствараючыся ў вадзе, дае моцную кіслату або шчолач.

Кіслаты арганічныя і неарганічныя

У класічным гучанні (грунтуючыся на пазіцыях ЭД - электралітычнай дысацыяцыі - Свантэ Аррениуса) кіслоты - гэта злучэння, у воднай асяроддзі диссоциирующие на катыёны М+ і аніёны рэшткаў кіслаты An-. Аднак сёння старанна вывучаны кіслаты і ў бязводных умовах, таму існуе шмат розных тэорый для гідраксідаў.

Эмпірычныя формулы аксідаў, асноў, кіслот, соляў складаюцца толькі з сімвалаў, элементаў і індэксаў, якія паказваюць іх колькасць у рэчыве. Напрыклад, неарганічныя кіслоты выражаюцца формулай H+ кіслотны астатак N-. Арганічныя рэчывы маюць іншае тэарэтычнае адлюстраванне. Акрамя эмпірычнай, для іх можна запісаць поўную і скарочаную структурную формулу, якая будзе адлюстроўваць не толькі склад і колькасць малекулы, але і парадак размяшчэння атамаў, іх сувязь паміж сабой і галоўную функцыянальную групу для карбонавых кіслот -СООН.

У неорганике ўсё кіслаты дзеляцца на дзве групы:

  • бескислородные - HBr, HCN, HCL і іншыя;
  • кіслародзмяшчальныя (оксокислоты) - HClO3 і ўсе, дзе ёсць кісларод.

Таксама неарганічныя кіслоты класіфікуюцца па стабільнасці (стабільныя або ўстойлівыя - усё, акрамя вугальнай і сярністай, нестабільныя або няўстойлівыя - вугальная і сярністая). Па сіле кіслаты могуць быць моцнымі: серная, саляная, азотная, хлоркавая і іншыя, а таксама слабымі: сероводородная, хлорноватистая і іншыя.

кіслаты хімія 9 клас

Зусім не такое разнастайнасць прапануе арганічная хімія. Кіслаты, якія маюць арганічную прыроду, ставяцца да карбоновым кіслотам. Іх агульная асаблівасць - наяўнасць функцыянальнай групы -СООН. Напрыклад, НСООН (мурашыная), СН3СООН (воцатная), З17Н35СООН (сцеаріновая) і іншыя.

Існуе шэраг кіслот, на якія асабліва старанна робіцца ўпор пры разглядзе дадзенай тэмы ў школьным курсе химии.

  1. Соляная.
  2. Азотная.
  3. Ортофосфорная.
  4. Бромоводородная.
  5. Угольная.
  6. Иодоводородная.
  7. Серная.
  8. Уксусная, або воцатная.
  9. Бутановая, або алейная.
  10. Бензойная.

Дадзеныя 10 кіслот па хіміі з'яўляюцца асноватворнымі рэчывамі адпаведнага класа як у школьным курсе, так і ў цэлым у прамысловасці і синтезах.

арганічная хімія кіслаты

Ўласцівасці неарганічных кіслот

Да асноўных фізічных уласцівасцях трэба аднесці ў першую чаргу рознае агрэгатны стан. Бо існуе шэраг кіслот, якія маюць выгляд крышталяў або парашкоў (борная, ортофосфорной) пры звычайных умовах. Пераважная большасць жа вядомых неарганічных кіслот ўяўляе сабой розныя вадкасці. Тэмпературы кіпення і плаўлення таксама вар'іруюцца.

Кіслаты здольныя выклікаць цяжкія апёкі, так як валодаюць сілай, разбурае арганічныя тканіны і скурны полаг. Для выяўлення кіслот выкарыстоўваюць індыкатары:

  • метилоранж (у звычайнай асяроддзі - аранжавы, у кіслотах - чырвоны),
  • лакмус (у нейтральнай - фіялетавы, у кіслотах - чырвоны) або некаторыя іншыя.

Да найважнейшым хімічным уласцівасцях можна аднесці здольнасць уступаць ва ўзаемадзеянне як з простымі, так і са складанымі рэчывамі.

Хімічныя ўласцівасці неарганічных кіслот
З чым ўзаемадзейнічаюцьПрыклад рэакцыі

1. З простымі рэчывамі-металамі. Абавязковая ўмова: метал павінен стаяць у ЭХРНМ да вадароду, так як металы, якія стаяць пасля вадароду, не здольныя выцесніць яго з складу кіслот. У выніку рэакцыі заўсёды ўтворыцца вадарод ў выглядзе газу і соль.

HCL + AL = хларыд алюмінія + H2

2. З падставамі. Вынікам рэакцыі з'яўляюцца соль і вада. Падобныя рэакцыі моцных кіслот з шчолачамі носяць назву рэакцый нейтралізацыі.

Любая кіслата (моцная) + растваральнае падстава = соль і вада

3. З амфотерными гидроксидами. Вынік: соль і вада.

2HNO2 + гідраксід берылію = Be(NO2)2 (соль сярэдняя) + 2H2O

4. З асноўнымі аксідамі. Вынік: вада, соль.

2HCL + FeO = хларыд жалеза (II) + H2O

5. З амфотерными аксідамі. Выніковы эфект: соль і вада.

2HI + ZnO = ZnI2 + H2O

6. З солямі, адукаванымі больш слабымі кіслотамі. Выніковы эфект: соль і слабая кіслата.

2HBr + MgCO3 = браміду магнію + H2O + CO2

Пры ўзаемадзеянні з металамі аднолькава рэагуюць не ўсе кіслаты. Хімія (9 клас) ў школе прадугледжвае вельмі неглыбокае вывучэнне такіх рэакцый, аднак і на такім узроўні разглядаюцца спецыфічныя ўласцівасці канцэнтраванай азотнай і сернай кіслаты пры ўзаемадзеянні з металамі.

Гідраксіды: шчолачы, змяшчае амфотерные і нерастваральныя падставы

Аксіды, солі, падставы, кіслоты - усе гэтыя класырэчываў маюць агульную хімічную прыроду, объясняющуюся будовай крышталічнай рашоткі, а таксама ўзаемным уплывам атамаў ў складзе малекул. Аднак калі для аксідаў можна было даць цалкам канкрэтнае вызначэнне, то для кіслот і падстаў гэта зрабіць складаней.

Гэтак жа, як і кіслоты, падставамі па тэорыі ЭД называюцца рэчывы, здольныя ў водным растворы распадацца на катыёны металаў МеN+ і аніёны гидроксогрупп ЁН-.

Падзяліць на катэгорыі падставы можна наступным чынам:

  • Растваральныя або шчолачы (моцныя падставы, якія змяняюць колер індыкатараў). Утвораны металамі I, II груп. Прыклад: КОН, NaOH, LiOH (то есць ўлічваюцца элементы толькі галоўных падгруп);
  • Малорастворимые або нерастваральныя (сярэдняй сілы, не змяняюць афарбоўку індыкатараў). Прыклад: гідраксід магнію, жалеза (II), (III) і іншыя.
  • Малекулярныя (слабыя падставы, у воднай асяроддзі зварачальна дысацыюе на іёны-малекулы). Прыклад: N2H4, аміны, аміяк.
  • змяшчае амфотерные гідраксіды (праяўляюць дваістыя асноўныя-кіслотныя ўласцівасці). Прыклад: гідраксід алюмінія, берилия, цынку і так далей.

падставы хімія

Кожная прадстаўленая група вывучаецца ў школьным курсе хіміі ў раздзеле "Падставы". Хімія 8-9 класа мае на ўвазе падрабязнае вывучэнне шчолачаў і малорастворимых злучэнняў.

Галоўныя характэрныя ўласцівасці падстаў

Усе шчолачы і малорастворимые злучэння знаходзяцца ў прыродзе ў цвёрдым крышталічным стане. Пры гэтым тэмпературы плаўлення іх, як правіла, невысокія, і малорастворимые гідраксіды раскладаюцца пры награванні. Колер падстаў розны. Калі шчолачы белага колеру, то крышталі малорастворимых і малекулярных падстаў могуць быць самай рознай афарбоўкі. Растваральнасць большасці злучэнняў дадзенага класа можна паглядзець у табліцы, у якой прадстаўлены формулы аксідаў, асноў, кіслот, соляў, паказана іх растваральнасць.

Шчолачы здольныя змяняць афарбоўку індыкатараў наступным чынам: фенолфталеин - малінавы, метилоранж - жоўты. Гэта забяспечваецца свабодным прысутнасцю гидроксогрупп ў растворы. Менавіта таму малорастворимые падставы такой рэакцыі не даюць.

Хімічныя ўласцівасці кожнай групы падстаў розныя.

Хімічныя ўласцівасці
ШчолачаўМалорастворимых падстаўАмфотерные гідраксідаў

I. Ўзаемадзейнічаюць з ДА (вынік-соль і вада):

2LiOH + SO3 = Li2SO4 + вада

II. Ўзаемадзейнічаюць з кіслотамі (соль і вада):

звычайныя рэакцыі нейтралізацыі (глядзіце кіслаты)

III. Ўзаемадзейнічаюць з АТ з адукацыяй гидроксокомплекса солі і вады:

2NaOH + Me+n O = Na2Me+n O2 + H2O, ці Na2[Me+n (OH)4]

IV. Ўзаемадзейнічаюць з амфотерными гидроксидами з адукацыяй гидроксокомплексных соляў:

Тое ж самае, што і з АТ, толькі без вады

V. Ўзаемадзейнічаюць з растварэннем соляў з адукацыяй нерастваральных гідраксідаў і соляў:

3CsOH + хларыд жалеза (III) = Fe(OH)3 + 3CsCl

VI. Ўзаемадзейнічаюць з цынкам і алюмініем ў водным растворы з адукацыяй соляў і вадароду:

2RbOH + 2Al + вада = комплекс з гідраксід іёнам 2Rb[Al(OH)4] + 3H2

I. Пры награванні здольныя раскладацца:

нерастваральны гідраксід = аксід + вада

II. Рэакцыі з кіслотамі (вынік: соль і вада):

Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + вада

III. Ўзаемадзейнічаюць з ДА:

Me+n (OH)N + ДА = соль + H2O

I. Рэагуюць з кіслотамі з адукацыяй солі і вады:

Гідраксід медзі (II) + 2HBr = CuBr2 + вада

II. Рэагуюць з шчолачамі: вынік - соль і вада (ўмова: сплавление)

Zn(OH)2 + 2CsOH = соль + 2H2O

III. Рэагуюць з моцнымі гидроксидами: вынік - солі, калі рэакцыя ідзе ў водным растворы:

Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3[Cr(OH)6]

Гэта большасць хімічных уласцівасцяў, якія праяўляюць падставы. Хімія падстаў досыць простая і падпарадкоўваецца агульным заканамернасцям ўсіх неарганічных злучэнняў.

Клас неарганічных соляў. Класіфікацыя, фізічныя ўласцівасці

Абапіраючыся на палажэнні ЭД, солямі можна назваць неарганічныя злучэнні, у водным растворы диссоциирующие на катыёны металаў Ме+n і аніёны кіслотных астаткаў AnN-. Так можна прадставіць солі. Вызначэнне хімія дае не адно, аднак гэта найбольш дакладнае.

Пры гэтым па сваёй хімічнай прыродзе ўсё солі падпадзяляюцца на:

  • Кіслыя (якія маюць у складзе катыён вадароду). Прыклад: NaHSO4.
  • Асноўныя (якія маюць у складзе гидроксогруппу). Прыклад: MgOHNO3, FeOHCL2.
  • Сярэднія (складаюцца толькі з катыёну металу і кіслотнага астатку). Прыклад: NaCL, CaSO4.
  • Падвойныя (ўключаюць у сябе два розных катыёну металу). Прыклад: NaAl(SO4)3.
  • Комплексныя (гидроксокомплексы, аквакомплексы і іншыя). Прыклад: Да2[Fe(CN)4].

Формулы соляў адлюстроўваюць іх хімічную прыроду, а таксама кажуць аб якасным і колькасным складзе малекулы.

формулы соляў

Аксіды, солі, падставы, кіслоты валодаюць рознай здольнасцю да растваральнасці, якую можна паглядзець у адпаведнай табліцы.

Калі ж казаць пра агрэгатным стане соляў, то трэба заўважыць іх аднастайнасць. Яны існуюць толькі ў цвёрдым, крышталічным або порошкообразном стане. Каляровая гама досыць разнастайная. Растворы комплексных соляў, якправіла, маюць яркія насычаныя фарбы.

Хімічныя ўзаемадзеяння для класа сярэдніх соляў

Маюць падобныя хімічныя ўласцівасці падставы, кіслоты, солі. Аксіды, як мы ужо разгледзелі, некалькі адрозніваюцца ад іх па гэтаму фактару.

Усяго можна вылучыць 4 асноўных тыпу узаемадзеянняў для сярэдніх соляў.

I. Узаемадзеянне з кіслотамі (толькі моцнымі з пункту гледжання ЭД) з адукацыяй іншы солі і слабой кіслаты:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Рэакцыі з растваральныя гидроксидами з з'яўленнем соляў і нерастваральных падстаў:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO4 соль растваральныя + Cu(OH)2 нерастваральныя падстава

III. Узаемадзеянне з іншага растваральнай соллю з адукацыяй нерастваральнай солі і растваральнай:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Рэакцыі з металамі, якія стаяць у ЭХРНМ лявей таго, што ўтварае соль. Пры гэтым ўступае ў рэакцыю метал не павінен пры звычайных умовах ўступаць ва ўзаемадзеянне з вадой:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

Гэта галоўныя тыпы узаемадзеянняў, якія характэрныя для сярэдніх соляў. Формулы комплексных соляў, асноўных, падвойных і кіслых самі за сябе кажуць аб спецыфічнасці праяўляць хімічных уласцівасцяў.

хімія аксіды падставы кіслаты солі

Формулы аксідаў, асноў, кіслот, соляў адлюстроўваюць хімічную сутнасць усіх прадстаўнікоў гэтых класаў неарганічных злучэнняў, а акрамя таго, даюць уяўленне аб назве рэчывы і яго фізічных уласцівасцях. Таму на іх напісанне варта звяртаць асаблівую ўвагу. Велізарная разнастайнасць злучэнняў прапануе нам у цэлым дзіўная навука - хімія. Аксіды, асновы, кіслоты, солі - гэта толькі частка неабсяжнага разнастайнасці.


Article in other languages:

AR: https://tostpost.com/ar/education/18787-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html

DE: https://tostpost.com/de/bildung/30146-oxide-salze-basen-s-uren-eigenschaften-der-oxide-basen-s-uren-salze.html

ES: https://tostpost.com/es/la-educaci-n/30172-xidos-sales-los-motivos-de-cido-propiedades-de-los-xidos-bases-cidos-s.html

HI: https://tostpost.com/hi/education/16886-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html

JA: https://tostpost.com/ja/education/18970-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html

KK: https://tostpost.com/kk/b-l-m/30087-oksidter-neg-zder-t-zdar-ysh-yldar-asietter-oksidter-neg-zder-ysh-yl-t.html

PL: https://tostpost.com/pl/edukacja/29974-tlenki-sole-zasady-kwasy-w-a-ciwo-ci-tlenk-w-zasad-kwas-w-soli.html

PT: https://tostpost.com/pt/educa-o/29990-xidos-sais-bases-cidos-propriedades-de-xidos-bases-cidos-sais.html

TR: https://tostpost.com/tr/e-itim/33847-oksitler-tuzlar-bazlar-asitler-zellikleri-oksitler-bazlar-asitler-tuzl.html

UK: https://tostpost.com/uk/osv-ta/30059-oksidi-sol-osnovi-kisloti-vlastivost-oksid-v-osnov-kislot-soley.html

ZH: https://tostpost.com/zh/education/16598-oxides-salts-bases-acids-properties-of-oxides-bases-acids-salts.html






Alin Trodden - аўтар артыкула, рэдактар
"Прывітанне, Я Алін Тродден. Я пішу тэксты, чытаю кнігі і шукаю ўражанні. І я нядрэнна ўмею распавядаць вам пра гэта. Я заўсёды рады ўдзельнічаць у цікавых праектах."

Заўвага (0)

Гэтая артыкул не мае каментароў, будзьце першым!

Дадаць каментар

Навіны

Што такое цёмная матэрыя? Існуе цёмная матэрыя?

Што такое цёмная матэрыя? Існуе цёмная матэрыя?

Пытанне паходжання Сусвету, яе мінулага і будучыні хвалявала людзей з спрадвечных часоў. На працягу многіх стагоддзяў тэорыі ўзнікалі і абвяргаліся, прапаноўваючы карціну свету, якая абапіраецца на вядомыя дадзеныя. Грунтоўным узр...

Хімічныя ўласцівасці этыленгліколю, характарыстыка. Двухатомный спірт. Эфіры этыленгліколю

Хімічныя ўласцівасці этыленгліколю, характарыстыка. Двухатомный спірт. Эфіры этыленгліколю

Самыя вядомыя і прымяняюцца ў жыцці чалавека і ў прамысловасці рэчывы, якія належаць да катэгорыі многоатомных спіртоў – гэта этыленгліколю і гліцэрына. Іх даследаванне і выкарыстанне пачалося некалькі стагоддзяў таму, але ў...

Адрозненні і падабенства жывёлы і чалавека: ўнутраныя органы, знешні выгляд, зносіны, адносіны

Адрозненні і падабенства жывёлы і чалавека: ўнутраныя органы, знешні выгляд, зносіны, адносіны

Падабенства і адрозненні чалавека і жывёлы - вельмі цікавая тэма. Пасля таго, як Ч. Дарвін стварыў сваю эвалюцыйную тэорыю, пачаліся бясконцыя спрэчкі наконт таго, ці сапраўды людзі адбыліся ад малпаў або жа з'явіліся нейкім іншым...

Якім быў Аляксандр 2? Асобу імператара. Біяграфія, гады праўлення

Якім быў Аляксандр 2? Асобу імператара. Біяграфія, гады праўлення

Першы вясновы дзень 1881 года быў обагрен крывёю імператара, які ўвайшоў у гісторыю Расіі як вялікі правадыр рэформаў, па праве заслужыў падараваны яму народам эпітэт вызваліцеля. У гэты дзень імператар Аляксандр 2 (гады праўлення...

Характарыстыка герояў. «Гранатавы бранзалет» Купрына

Характарыстыка герояў. «Гранатавы бранзалет» Купрына

Герой аповесці «Гранатавы бранзалет» – адзін з самых кранальных вобразаў у літаратуры. Над рукапісам гэтага твора плакаў сам аўтар. Купрын сцвярджаў, што яно з'яўляецца самым цнатлівым з усяго таго, што ён ствары...

Лазеры паўправадніковыя: віды, прылада, прынцып працы, прымяненне

Лазеры паўправадніковыя: віды, прылада, прынцып працы, прымяненне

Паўправадніковыя лазеры з'яўляюцца квантавымі генератарамі на аснове паўправадніковай актыўнай асяроддзя, у якой аптычнае ўзмацненне ствараецца вымушаным выпраменьваннем пры квантавым пераходзе паміж энергетычнымі ўзроўнямі пры вя...