आधुनिक रसायन विज्ञान की एक विस्तृत विविधता के क्षेत्रों, और उनमें से प्रत्येक के, इसके अलावा में करने के लिए सैद्धांतिक ढांचा है, के महान व्यावहारिक मूल्य है, व्यावहारिक है । आप जो कुछ भी स्पर्श, और सभी उत्पादों की रासायनिक उत्पादन. मुख्य वर्गों रहे हैं अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान. विचार करें, क्या कर रहे हैं के मुख्य वर्गों पदार्थों के लिए संबंधित अकार्बनिक और क्या गुण वे अधिकारी है.
करने के लिए उन है कि कर रहे हैं पर विचार किया जा करने के लिए:
वर्गों में से प्रत्येक के प्रतिनिधित्व की एक विस्तृत विविधता के यौगिकों, अकार्बनिक प्रकृति और एक मूल्य के लगभग किसी भी संरचना के आर्थिक और औद्योगिक गतिविधियों के आदमी है । सभी मुख्य सुविधाओं के साथ इन यौगिकों, प्रकृति में जा रहा है और अध्ययन में रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम में अनिवार्य है ग्रेड 8-11.
वहाँ है एक सामान्य तालिका के आक्साइड, लवण, कुर्सियां, एसिड होता है, जो उदाहरण प्रस्तुत करता है में से प्रत्येक के पदार्थों और उनके राज्य के एकत्रीकरण, प्रकृति में जा रहा है. के रूप में अच्छी तरह से दिखाने के रूप में बातचीत का वर्णन रासायनिक गुण है । हालांकि, हम विचार करेंगे प्रत्येक वर्ग के लिए अलग-अलग और अधिक विस्तार में.
आक्साइड है एक वर्ग से मिलकर अकार्बनिक यौगिकों के दो तत्वों (बाइनरी), में से एक है जो हमेशा के लिए हे (ऑक्सीजन) के एक कम डिग्री के साथ ऑक्सीकरण -2 में खड़ा है, दूसरी जगह में पदार्थ के अनुभवजन्य सूत्र है । उदाहरण: N2O5, उप>, काओ और इतने पर ।
आक्साइड वर्गीकृत कर रहे हैं के रूप में इस प्रकार है ।
मैं तटस्थ करने में सक्षम नहीं लवण फार्म.
II. नमक के लिए सक्षम है के रूप लवण (अड्डों के साथ, उभयधर्मी यौगिकों, एसिड होता है).
उच्चतम ऑक्साइड है एक ऑक्साइड में जो गठन तत्व में अधिकतम डिग्री के ऑक्सीकरण. उदाहरण: ते+6. के लिए के लिए टेल्यूरियम अधिकतम ऑक्सीकरण राज्य है +6, तो TeO3उप> उच्चतम ऑक्साइड के इस तत्व है । आवर्त सारणी में प्रत्येक समूह के द्वारा हस्ताक्षर किए गए आइटम के सामान्य अनुभवजन्य सूत्र को दर्शाती है, उच्च ऑक्साइड में सभी मदों के लिए इस समूह है, लेकिन केवल मुख्य उप. उदाहरण के लिए, पहले समूह के तत्वों (क्षार धातुओं) के लिए एक सूत्र के रूप R2O, जिसका मतलब है कि सभी तत्वों के मुख्य उपसमूहों में इस समूह में होगा कि वास्तव में एक ही सूत्र के उच्चतम ऑक्साइड. उदाहरण: आरबी2, सीएस2O,,, और इतने पर.
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विघटन के उच्च ऑक्साइड पानी में हम इसी हाइड्रॉक्साइड (lye, एसिड या उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड).
आक्साइड में मौजूद कर सकते हैं सभी राज्यों के एकत्रीकरण के तहत सामान्य स्थिति है । उनमें से ज्यादातर एक ठोस क्रिस्टलीय या पाउडर के रूप (काओ, SiO2), कुछ करने के लिए (एसिड आक्साइड) पाए जाते हैं के रूप में तरल पदार्थ (Mn2O7उप>), और गैसों (नहीं, नहीं2). इस वजह से जाली संरचना है । इसलिए अंतर में उबलते अंक और पिघलने अंक है कि सीमा से अलग प्रतिनिधियों से -2720C +70-800सी (कभी कभी अधिक). पानी में घुलनशीलता.
आक्साइड, लवण, कुर्सियां, एसिड इसी तरह के प्रदर्शन गुण है । सामान्य गुणों के लगभग सभी आक्साइड (छोड़कर तटस्थ) की क्षमता है, एक परिणाम के रूप में कुछ बातचीत के रूप में करने के लिए विभिन्न लवण होते हैं । हालांकि, के लिए प्रत्येक समूह के आक्साइड की विशेषता उनके विशेष रासायनिक विशेषताओं, चिंतनशील गुण है ।
<तालिका align="केन्द्र" cellpadding="5" cellspacing="0"><शीर्षक>गुणों पर अलग-अलग समूहों के आक्साइडशीर्षक>1. पानी के साथ प्रतिक्रिया: के गठन क्षार (आक्साइड की क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातुओं)
Fr2O + पानी = 2FrOH
2. के साथ प्रतिक्रिया एसिड लवण के गठन और पानी
एसिड +NO = H2O + सोल
3 है । प्रतिक्रिया के साथ, लवण के गठन और पानी
लिथियम ऑक्साइड + नाइट्रिक ऑक्साइड (V) = 2LiNO3
4. प्रतिक्रियाओं में जो तत्वों के साथ बदल
Nहे + ग = 0 + CO
1. अभिकर्मक पानी के गठन: एसिड (SiO2 अपवाद)
KO + पानी = एसिड
2. प्रतिक्रिया के साथ कुर्सियां:
CO2 + 2CsOH = सीएस2CO3 + H2O
3 है । प्रतिक्रिया के साथ बुनियादी आक्साइड के गठन: नमक
पी2O5 + 3MnO = Mn3उप>(पीओ3उप>)2
4. प्रतिक्रिया आईएबी:
CO2 + 2Ca = C + 2CaO
दोहरी गुणों का प्रदर्शन है कि बातचीत के सिद्धांत पर अम्ल-क्षार विधि (अम्ल, क्षार के साथ, बुनियादी आक्साइड, अम्लीय आक्साइड). पानी के संपर्क में नहीं आते हैं.
1. एसिड के साथ: लवण और पानी
ए ओ + एसिड = नमक + N2
2. के साथकुर्सियां (क्षार) के गठन: hydroxocomplexes
Al2O3 + LiOH + पानी = ली[अल(OH)4उप>]
3 है । प्रतिक्रिया के साथ अम्लीय आक्साइड: प्राप्त करने के लवण
FeO, तो2 = FeSO3
4. प्रतिक्रिया के साथ ऊ: लवण के गठन, पिघलने की
MnO + आरबी2O = डबल नमक के आरबी2MnO2
5. की प्रतिक्रिया के साथ फ्यूजन क्षार और कार्बोनेट की क्षार धातुओं के लवण शिक्षा
Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O
प्रत्येक के लिए उच्च आक्साइड का गठन के रूप में एक धातु और अधातु, जब पानी में भंग कर देता है, एक मजबूत अम्ल या क्षार के लिए ।
में क्लासिक ध्वनि (पर आधारित पदों के अल - electrolytic हदबंदी - Svante के Arrhenius) एसिड यौगिकों जलीय वातावरण में बवाल पर कटियन H+ और आयनों के अवशेषों एसिड एक-. आज, हालांकि, ध्यान से अध्ययन किया एसिड और निर्जल स्थिति है, तो वहाँ रहे हैं कई अलग अलग सिद्धांत के लिए hydroxides.
के अनुभवजन्य सूत्र आक्साइड, कुर्सियां, एसिड, लवण गठन कर रहे हैं केवल पात्रों के तत्वों, और सूचकांक की संख्या का संकेत है पदार्थ. उदाहरण के लिए, अकार्बनिक एसिड सूत्र द्वारा व्यक्त किया H+ अम्लीय अवशेषों N. कार्बनिक पदार्थ एक सैद्धांतिक प्रदर्शन. इसके अलावा करने के लिए अनुभवजन्य, वे लिख सकते हैं और पूरा गाढ़ा संरचनात्मक सूत्र को प्रतिबिंबित करेगा, जो न केवल संरचना और अणुओं की संख्या लेकिन व्यवस्था के परमाणुओं के लिए उनके रिश्ते एक दूसरे के लिए और मुख्य कार्यात्मक समूह के लिए कार्बोक्जिलिक एसिड COOH.
में neorganika सभी एसिड को दो समूहों में विभाजित हैं:
<उल>यह भी अकार्बनिक एसिड अनुसार वर्गीकृत कर रहे हैं के लिए स्थिरता (स्थिर या स्थिर - को छोड़कर सभी कोयला और सल्फर, अस्थिर या अस्थिर कार्बन और सल्फर). एसिड की ताकत मजबूत किया जा सकता है: गंधक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, perchloric, और दूसरों को, के रूप में अच्छी तरह के रूप में एक कमजोर hydrosulfuric, हाइपोक्लोरस और अन्य.
नहीं इस विविधता प्रदान करता है कार्बनिक रसायन विज्ञान. एसिड, जो कर रहे हैं प्रकृति में कार्बनिक हैं, कार्बोक्जिलिक एसिड. उनकी आम सुविधा की उपस्थिति है कार्यात्मक समूह -COOH. उदाहरण के लिए, HCOOH (फार्मिक एसिड), CH3उप>COOH (एसिटिक), सी17H35उप>COOH (स्टीयरिक) और दूसरों ।
वहाँ के एक नंबर रहे हैं जो एसिड होता है, कर रहे हैं विशेष रूप से ध्यान में जोर के विचार इस विषय में स्कूल के पाठ्यक्रम himii.
इन 10 एसिड रसायन शास्त्र में कर रहे हैं मौलिक पदार्थों से संबंधित के रूप में कक्षा में एक स्कूल के पाठ्यक्रम, और सामान्य रूप में उद्योग और syntheses.
मुख्य भौतिक गुणों जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए पहली और महत्वपूर्ण बात, एक अलग भौतिक राज्य है । सब के बाद, वहाँ के एक नंबर रहे हैं एसिड होता है, के रूप में क्रिस्टल या पाउडर (बोरिक, फॉस्फोरिक) पर सामान्य स्थिति है । विशाल बहुमत के साथ अच्छी तरह से जाना जाता है-अकार्बनिक एसिड का प्रतिनिधित्व करता है एक अलग तरल. क्वथनांक और गलनांक में भी भिन्नता है.
एसिड पैदा कर सकता है गंभीर जलता है, के रूप में वे शक्ति है, विनाशकारी की जैविक ऊतक और त्वचा. का पता लगाने के लिए एसिड का इस्तेमाल किया संकेतक:
<उल>सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों में शामिल हैं के साथ बातचीत करने की क्षमता के साथ दोनों सरल और जटिल पदार्थों.
<तालिका align="केन्द्र" cellpadding="5" cellspacing="0"><शीर्षक>रासायनिक गुणों के अकार्बनिक एसिडशीर्षक>1. सरल पदार्थों धातुओं. शर्त: धातु में होना चाहिए EHRM करने के लिए हाइड्रोजन, के रूप में धातु का सामना करना पड़ के बाद, हाइड्रोजन, करने में सक्षम नहीं है विस्थापित से यह एसिड होता है । प्रतिक्रिया हमेशा के रूप में हाइड्रोजन गैस और नमक के साथ.
HCL + अल = एल्यूमीनियम क्लोराइड + H2
2. के साथ मैदान में है । परिणाम की प्रतिक्रिया कर रहे हैं, नमक और पानी । इस तरह के एक प्रतिक्रिया के मजबूत एसिड के साथ कुर्सियां कर रहे हैं कहा जाता निराकरण प्रतिक्रियाओं.
किसी भी एसिड (मजबूत) + त्वरित आधार = नमक और पानी
2HNO2 + हाइड्रॉक्साइड के beryllium = हो(NO2)2 (g मध्यम) + 22O
2HCL + FeO = आयरन (II) क्लोराइड + H2O
2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. द्वारा गठित नमक, कमजोर एसिड है । अंतिम प्रभाव है: नमक और कमजोर एसिड है ।
2HBr + MgCO3उप> = मैग्नीशियम ब्रोमाइड + H2O + CO2
जब बातचीत के साथ धातुओं प्रतिक्रिया ही नहीं, सभी एसिड. रसायन विज्ञान (ग्रेड 9) में शामिल है एक बहुत उथले अध्ययन की इस तरह की प्रतिक्रियाओं, हालांकि, इस स्तर पर सौदों के साथ विशिष्ट गुणों के लिए केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बातचीत में धातुओं.
आक्साइड, लवण, कुर्सियां, एसिड - इन वर्गों के सभीपदार्थ है एक आम रासायनिक प्रकृति के कारण जाली संरचना और पारस्परिक प्रभाव के परमाणुओं में आणविक संरचना है. हालांकि, अगर आक्साइड देने के लिए एक बहुत विशिष्ट परिभाषा के लिए कुर्सियां और एसिड के लिए यह कठिन है करने के लिए करते हैं.
के रूप में एक ही एसिड, कुर्सियां के सिद्धांत पर एड कर रहे हैं पदार्थ है कि कर रहे हैं, में सक्षम में जलीय समाधान को तोड़ने के लिए में फैटायनों धातुओं के मेरे<समर्थन>एन+ Anions hydrocorp वह-.
श्रेणियों में विभाजित अड्डों के उपयोग निम्नलिखित हैं:
<उल>प्रत्येक समूह का अध्ययन किया जाता है में रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम में "पृष्ठभूमि" अनुभाग पर जाएँ । 8-9 रसायन विज्ञान वर्ग शामिल है एक विस्तृत अध्ययन के क्षार और थोड़ा घुलनशील यौगिकों.
सभी क्षार और थोड़ा घुलनशील यौगिकों में प्राकृतिक रूप से पाया ठोस क्रिस्टलीय राज्य है । पिघलने के तापमान के साथ, आम तौर पर कम है, और थोड़ा घुलनशील हाइड्रॉक्साइड विघटित जब गरम किया जाता है । रंग ठिकानों से अलग हैं । अगर क्षार सफेद, क्रिस्टल कर रहे हैं थोड़ा घुलनशील और आणविक ठिकानों जा सकता है । अलग अलग रंग के घुलनशीलता के अधिकांश यौगिकों के इस वर्ग में पाया जा सकता है, जो मेज प्रस्तुत करता है के सूत्र आक्साइड, कुर्सियां, एसिड, लवण की घुलनशीलता.
क्षार का रंग बदल सकते हैं संकेतकों के साथ निम्न तरीके से: phenolphthalein Magenta, methylorange पीले रंग की है । यह मुफ्त प्रदान की जाती है की उपस्थिति के द्वारा hydrocorp में समाधान. इसलिए, एक थोड़ा घुलनशील आधार इस तरह के एक प्रतिक्रिया नहीं दी है.
रासायनिक गुणों में से प्रत्येक समूह के मैदान में.
<तालिका align="केन्द्र" cellpadding="5" cellspacing="0">मैं साथ बातचीत करने के लिए (परिणाम, नमक और पानी):
2LiOH, तो3उप> = ली24 + पानी
II. के साथ बातचीत एसिड (नमक और पानी)
आम निराकरण (देखें एसिड)
III. के साथ बातचीत AO शिक्षा hydroxocomplex नमक और पानी की
2NaOH + +n O = Na2N O2 + H2O, या ना2[मुझेN (OH)4उप>]
IV. के साथ बातचीत उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ लवण के गठन hydroxocomplex:
एक ही बात के साथ AO, लेकिन पानी के बिना
V. के साथ बातचीत में घुलनशील लवण के लिए फार्म का अघुलनशील hydroxides और लवण
3CsOH + लोहा (तृतीय) क्लोराइड = Fe(OH)3 + 3CsCl
VI. बातचीत के साथ जस्ता और एल्यूमीनियम में एक जलीय समाधान के रूप में करने के लिए लवण और हाइड्रोजन:
2RbOH + 2Al + पानी = जटिल के साथ हाइड्रोक्साइड आयन 2Rb[अल(OH)4उप>] + 3H2
मैं जब गरम किया जाता है, सक्षम है, विघटित करने के लिए:
अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड = ऑक्साइड + जल
II. के साथ प्रतिक्रिया एसिड (परिणाम: नमक और पानी)
Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + पानी
III. साथ बातचीत करने के लिए:
N (OH)N + RO = नमक + H2O
मैं प्रतिक्रिया के साथ एसिड फार्म करने के लिए एक नमक और पानी:
कॉपर हाइड्रॉक्साइड (II) + 2HBr = CuBr2 + पानी
II. के साथ प्रतिक्रिया क्षार: - नमक और पानी (शर्त: फ्यूजन)
Zn(OH)2 + 2CsOH = नमक + 22O
III. प्रतिक्रिया के साथ मजबूत hydroxides: एक परिणाम के नमक है, तो प्रतिक्रिया में जगह लेता है जलीय समाधान:
Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3उप>[Cr(OH)6उप>]
के बहुमत रासायनिक गुण है, जो प्रकट आधार है । रसायन विज्ञान के कारण काफी सरल है और इस प्रकार में सामान्य प्रवृत्तियों के सभी अकार्बनिक यौगिकों.
पर निर्भर प्रावधानों की प्रवर्तन निदेशालय, लवण कहा जा सकता अकार्बनिक यौगिकों में जलीय समाधान, ionizing के लिए फैटायनों की धातुओं मुझेN, और anions के अम्लीय अवशेषों एकN. तो आप कल्पना कर सकते हैं नमक । परिभाषा के रसायन शास्त्र आप न सिर्फ एक है, लेकिन यह सबसे सही है ।
के मामले में इसकी रासायनिक प्रकृति, लवण में बांटा जा सकता है:
<उल>नमक के फार्मूले को प्रतिबिंबित उनकी रासायनिक प्रकृति, लेकिन यह भी बात के बारे में गुणात्मक और मात्रात्मक रचना के अणु है.
आक्साइड, लवण, कुर्सियां, एसिड अलग अलग क्षमता है करने के लिए घुलनशीलता है, जो में देखा जा सकता है इसी मेज पर.
अगर हम बात के बारे में समग्र राज्य के नमक में, यह ध्यान दिया जाना चाहिए, उनकी एकरसता है । वे केवल में मौजूद ठोस, क्रिस्टलीय पाउडर या राज्य. रंग रेंज काफी विविध है । समाधान के जटिल लवण के रूप मेंकरते हैं करने के लिए उज्ज्वल संतृप्त रंग है ।
इसी तरह के रासायनिक गुणों की कुर्सियां, एसिड, लवण है । के आक्साइड के रूप में, हम पहले से ही देखा है कई अलग से उन्हें इस में कारक ।
कुल, वहाँ रहे हैं 4 मुख्य प्रकार के माध्यमिक बातचीत के लिए लवण.
I. एसिड के साथ बातचीत के (केवल मजबूत संदर्भ ईडी) के गठन के साथ एक और नमक की एक कमजोर एसिड:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II. प्रतिक्रियाओं के साथ घुलनशील हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति के साथ अघुलनशील लवण और कुर्सियां:
CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO4 नमक में घुलनशील + Cu(OH)2 अघुलनशील आधार
III. बातचीत के साथ अन्य घुलनशील नमक फार्म के लिए अघुलनशील लवण और घुलनशील:
PbCL2 + ना2S = पीबीएस + 2NaCL
IV. प्रतिक्रिया के साथ धातुओं में खड़े EHRM करने के लिए छोड़ दिया है कि रूपों एक नमक है । इस प्रकार प्रतिक्रियाशील धातु नहीं होना चाहिए सामान्य रूप से बातचीत के साथ पानी:
मिलीग्राम + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag
इन मुख्य प्रकार की बातचीत की विशेषता है कि मध्यम लवण. सूत्र जटिल लवण, बुनियादी, और खट्टा खुद के लिए बात के बारे में विशिष्टता द्वारा प्रदर्शित रासायनिक गुण है ।
के सूत्र आक्साइड, कुर्सियां, एसिड, लवण का प्रतिनिधित्व रासायनिक प्रकृति के सभी प्रतिनिधियों के इन वर्गों के अकार्बनिक यौगिकों, और इसके अलावा में प्रदान करते हैं, के नाम के पदार्थ और इसके भौतिक गुणों. इसलिए, उनके लेखन पर विशेष ध्यान देना चाहिए. एक विशाल विविधता यौगिकों के एक पूरे के रूप में हमें प्रदान करता है एक अद्भुत विज्ञान - रसायन शास्त्र है. आक्साइड, कुर्सियां, एसिड, नमक का ही हिस्सा है, की विशाल विविधता ।
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Alin Trodden - लेख के लेखक, संपादक
"हाय, मैं कर रहा हूँ Alin दलित. मैं ग्रंथ लिखता हूं, किताबें पढ़ता हूं, और छापों की तलाश करता हूं । और मैं आपको इसके बारे में बताने में बुरा नहीं हूं । मैं दिलचस्प परियोजनाओं में भाग लेने के लिए हमेशा खुश हूं."
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