Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler. Özellikleri oksitler, bazlar, asitler, tuzlar

Modern kimya bilimi temsil eder ve birçok farklı sanayi, ve, her biri, bir yana, teorik çerçeve, büyük bir uygulama, değer, pratik. Ne olursa olsun dokun, tüm yuvarlak ürünler, kimyasal üretim. Ana bölümleri - bu inorganik ve organik kimya. Düşünün, hangi ana sınıfları madde taşıma inorganik ve hangi özelliklere sahiptirler.

Ana kategori inorganik bileşikler

Böyle nitelik şunlardır:

1. Oksitler.
2. Tuz.
3. Taban.
4. Asit.

Her sınıf, sunulan çok çeşitli bileşikler inorganik doğa ve değere sahiptir hemen her yapısı, ekonomik ve endüstriyel faaliyetleri insan. Tüm temel özellikleri, karakteristik için bu bağlantıları bulma doğada ve alma incelenmiştir okul ders kimya zorunlu olarak, 8-11 sınıflar.

Var, genel tablo oksitler, tuzlar, bazlar, asitler, hangi örnekler verilmiştir, her bir madde ve toplam devlet, bulma, doğada. De gösterilen etkileşim açıklayan kimyasal özellikleri. Ancak biz her sınıf için ayrı ayrı ve daha ayrıntılı.

Grup bileşikleri oksitler

Oksitler sınıf inorganik bileşikler oluşan iki öğe (ikili), biri her zaman o (oksijen) ile en düşük derecede oksidasyon -2 duran ikinci sırada ampirik formülü bir madde. Örnek: N₂On_5, Cao ve benzeri.

Oksitler aşağıdaki şekilde sınıflandırılır.

I. Несолеобразующие - mümkün değildir oluşturmak için, tuz.

II. Солеобразующие - oluşturmak edebiliyoruz tuz (üsleri ile, amfoterik bileşikler, birbirleriyle asitleri).

1. Asit - yutulması halinde su asit oluştururlar. Eğitimli неметаллами daha sık ya da metaller ile yüksek, ORTA (derecede oksidasyon).
2. Ana - teması halinde su taban oluştururlar. Eğitimli elemanları-metal.
3. Amfoterik - gösteren asit-temel bir çift, doğa, belirlenen koşullara bir tepki. Eğitimli geçiş metaller.
4. Karışık - sık için geçerlidir солям ve eğitimli elemanları çeşitli derecelerde oksidasyon.

Yüksek oksit - bu oksit, hangi şekillendirme elemanı azami ölçüde oksidasyon. Örnek: Te⁺⁶_. İçin tellür maksimum oksidasyon derecesi +6, yani TeO₃ - yüksek oksit bu öğe için. Periyodik sistem altında her grup elemanları tarafından imzalanmış ortak bir ampirik formül, yansıtıcı yüksek oksit için tüm öğeleri bulunan bu grup, ama sadece ana alt grubu. Örneğin, altında ilk grup elemanları (alkali metaller) değer formülü tür R₂O, nedir ne tüm öğeleri ana alt grupta olacak bu formülü yüksek oksit. Örnek: Rb₂Hakkında, Cs₂O ve benzeri.

Daha:

Sinir impuls, onu dönüştürme ve aktarım mekanizması

Sinir sistemi savunan bir tür koordinatörü vücudumuzda. O komutları iletir beyin мускулатуре, organlara, dokulara ve işler sinyalleri gidiyor onlara. Tür olarak veri taşıyıcı tarafından kullanılan bir sinir dürtü. Neyi temsil ettiğini? Hangi hızda ça...

Isıl işlem çelik

Isıl işlem çelik yapılabilir çeşitli yolları vardır. Uzmanlar ayırt aşağıdaki seçenekleri sunar: 1. Ateş. 2. Normalleştirme. 3. Sertleşme olduğunu. 4. Tatil. Isıl işlem çelik kızartma temsil ısıtma ürün sıcaklık 840 900 derece. Sırasında belirtilen s...

Ana tür duyumlar: sınıflandırma, özellikleri

Psikoloji – bu çalışmalar bilim farklı zihinsel süreçler, olaylar ve durum. Bu bilgilendirici zihinsel süreçleri içerir hissi, görünüm, algı, hayal gücü, konuşma, düşünme, ezberleme, dinleme, kaydetme, vb. bu makalede, biz daha duralım böyle bi...

çözündüğünde yüksek oksit suda biz karşılık gelen hidroksit (kostik, asit veya амфотерный hidroksit).

Özellik oksitler

Oksitler yeteneğine sahip, mevcut tüm toplama durumları normal şartlarda. Çoğu katı kristal veya toz olarak (Cao, SiO₂), bazı KO (asidik oksitler) şeklinde bulunan sıvıların (Mn₂O₇), yanı sıra gazların (NO, NO₂). Bunun nedeni, yapısı, kristal kafes. Buradan farkı sıcaklıklarda kaynama ve erime aralığı farklı temsilcileri -272⁰İle +70-80⁰İle (bazen daha yüksek). Suda çözünürlük farklıdır.

1. Çözünür - temel metal oksitler denir alkali, щелочноземельными, ve tüm asitli, buna silisyum oksit (IV).
2. Çözünmez - amfoterik oksitler, diğer tüm temel ve SiO_2.

İle daha oksitler etkileşim?

Oksitler, tuzlar, bazlar, asit gösterirler benzer özellikleri. Ortak özellikleri, hemen hemen tüm oksitler (buna несолеобразующих) - bu yeteneği bir sonucu olarak, belirli etkileşimler oluşturmak için, çeşitli tuzlar. Ancak, her grup için oksitler, karakteristik, kendine özgü kimyasal özellikleri, yansıtan özellikleri.

Her yüce oksit, eğitimli gibi metal ve неметаллом eriterek su verir, güçlü asit veya alkali.

Asit organik ve inorganik

Klasik Bir ses (dayanarak pozisyonlarda ED - elektrolitik ayrışma - Svante Аррениуса) asit - bu bağlantı, su ortamında диссоциирующие üzerinde katyonlar Na⁺ ve anyonlar asit artıkları An^-. Ancak bugün iyice inceledi asit ve susuz koşullarda, bu nedenle, pek çok farklı teoriler için hidroksitler.

Ampirik formül oksitler, bazlar, asitler, tuzlar toplanır sadece karakterler, öğeleri ve dizinleri gösteren onları bir miktar madde. Örneğin, inorganik asit olarak ifade edilir formülü H⁺ Asit kalıntısı ^N. Organik maddelerin fazlası teorik görüntüler. İster ampirik, onlar için kaydedebilirsiniz tam ve kısaltılmış yapısal formülü yansıtan değil, sadece malzemeler ve miktarı molekül, ama sırasını atomların, onların arasında bir ilişki olduğunu ve ana fonksiyonel grup karboksilik asitler -COOH.

неорганике tüm asitler iki gruba ayrılır:

• бескислородные - HBr, HCN, HCL ve diğer;
• кислородсодержащие (оксокислоты) - HClO₃ Ve her şey olduğu yerde oksijen var.

Ayrıca inorganik asit olarak sınıflandırılır ve kararlılık (kararlı veya kararlı - tüm, hariç, kömür ve sülfürlü, kararsız veya aralıklı - kömür ve сернистая). Gücü asit-ebilmek var olmak güçlü: sülfürik, hidroklorik, nitrik, perklorik ve diğerleri, yanı sıra çok zayıf: сероводородная, хлорноватистая ve diğer.

Hiç böyle bir çeşitlilik sunuyor, organik kimya. Asit var organik doğanın, ilgili karbon asitler. Onların ortak özelliği varlığı, fonksiyonel grup -COOH. Örneğin, НСООН (karınca), CH₃COOH (asetik), Bir₁₇H₃₅COOH (stearik) ve diğerleri.

Bir dizi Vardır asitleri, üzerinde özellikle dikkatle vurgu göz önüne alındığında, bu konunun okul güncel химии.

1. Соляная.
2. Азотная.
3. Ортофосфорная.
4. Бромоводородная.
5. Угольная.
6. Иодоводородная.
7. Серная.
8. Уксусная ya этановая.
9. Бутановая, ya da yağlı.
10. Benzoik.

Verileri 10 asitleri kimya temel maddeler, uygun bir sınıf gibi okul, ders ve genel olarak sanayi ve синтезах.

Özellikleri inorganik asit

Temel fiziksel özellikleri dahil etmek gerekir ilk etapta farklı bir fiziksel durum. Sonuçta, bir dizi vardır asitleri olan görünüm kristaller veya toz (borik, ортофосфорная) normal şartlarda. Büyük çoğunluğu da bilinen inorganik asitler temsil farklı sıvı. Kaynama ve erime noktası da değişir.

Asit yeteneğine sahip, neden ağır yanıklar, sahip oldukları gücü, parçalayarak organik kumaş ve deri örtüsü. Tespit etmek için asit kullanır göstergeleri:

• метилоранж (normal bir ortamda, turuncu, asitler - kırmızı),
• Turnusol (nötr - mor, asit - kırmızı) veya bazı diğer.

En önemli kimyasal özellikleri bağlanabilir katılmak için yeteneği, etkileşim gibi basit ve karmaşık maddeler.

Ile etkileşim Sırasında metaller eşit duyarlı tüm asit. Kimya (9. sınıf) okulda içerir son derece sığ bir öğrenme tür reaksiyonlar, ancak bu düzeyde ele özgü özellikleri konsantre nitrik ve sülfürik asit ile etkileşim sırasında metaller.

Hidroksit: alkali, amfoterik ve çözünmez tabanı

Oksitler, tuzlar, bazlar, asit - tüm bu sınıflar,maddelerin ortak kimyasal doğasını, объясняющуюся yapısı, kristal kafes yanı sıra, karşılıklı etkisi atomların oluşan moleküller. Ancak, bir oksit vardı vermek oldukça belirli bir tanım, bir şey için, asitler ve bazlar, bunu yapmak daha zor.

Aynı asit, bazlar teorisi ED denir yeteneğine sahip maddeler sulu çözelti içinde çözülmeye metaller katyonlar Me^N Ve anyon гидроксогрупп O^-.

Bölünmüş kategorisinde gerekçeler şu şekilde:

• Çözünür veya alkali (kuvvetli bazlar, renk değiştiren göstergeler). Eğitimli metaller I, II grupları. Örnek: KOH, NaOH, LiOH (yani sayılır öğeleri yalnızca başlıca alt gruplar);
• Малорастворимые veya çözünmez (orta güç renk değiştiren göstergeler). Örnek: magnezyum hidroksit, demir (II), (III) ve diğerleri.
• Moleküler (zayıf bazlar, sulu ortamda tersinir ayırmak üzerinde iyonlar, moleküller). Örnek: N₂H_4, , aminler, amonyak.
• Amfoterik hidroksitler (gösteren ikircikli rulman-asit özellikleri). Örnek: alüminyum hidroksit, берилия, çinko ve benzeri.

Her grup tarafından incelenir, okul ders kimya bölümündeki "Taban". Kimya 8-9 olan bir ima detaylı incelenmesi, alkali ve малорастворимых bağlantı.

Ana karakteristik özellikleri neden

Tüm alkali ve малорастворимые bağlantı gibi doğada katı devlet. Bu sıcaklık erime onları genellikle düşüktür, ve малорастворимые hidroksit ısıtıldığında ayrıştırmak. Rengi neden farklıdır. Eğer alkali, beyaz renkli kristaller малорастворимых ve moleküler sebep olabilir çok farklı boyama. Çözünürlük çoğu bileşiklerin bu sınıf aşağıdaki tabloda yer aldığı formula oksitler, bazlar, asitler, tuzlar, onlara gösterilen bir çözünürlük.

Alkali değiştirme yeteneğine sahip boyama göstergeleri aşağıdaki gibidir: fenolftalein, macenta, метилоранж - sarı. Bu tarafından sağlanan ücretsiz bir varlığı гидроксогрупп çözüm. Bu yüzden малорастворимые gerekçesiyle böyle bir tepki vermez.

Kimyasal özellikleri, her grup için bir neden farklıdır.

Bu çoğu kimyasal özellikleri gösteren bir vakıf. Kimya sebep oldukça basit ve itaat paylaşılan закономерностям tüm inorganik bileşikler.

Sınıfı, inorganik tuzlar. Sınıflandırılması, fiziksel özellikleri

Dayanarak hükümler ED, tuzları denebilecek inorganik bileşikler, sulu çözelti içinde диссоциирующие üzerinde metaller katyonlar Me⁺ⁿ ve anyonlar asit artıkları An^N. Yani hayal, tuz. Tanımı kimya veren bir şey değil, ancak bunu en doğru.

Bu durumda, onun kimyasal yapısı tüm tuz ayrılır:

• Ekşi (sahip oluşan hidrojen katyon). Örnek: NaHSO_4.
  
• , Temel (sahip oluşan гидроксогруппу). Örnek: MgOHNO₃, FeOHCL_2.
• Ortalama (sadece oluşur katyon metal ve asit dengesi). Örnek: NaCL, CaSO_4.
• Çift (dahil iki farklı katyon metal). Örnek: NaAl(SO₄)_3.
• Entegre (гидроксокомплексы, аквакомплексы ve diğerleri). Örnek: K₂[Fe(CN)₄].

Formula tuzları yansıtan, onların kimyasal yapıları, hem de hakkında konuşmak kalitatif ve kantitatif bileşimi, molekül.

Oksitler, tuzlar, bazlar, asit var, farklı bir yeteneği çözünürlük görülebilir uygun bir tablo.

Eğer hakkında konuşmak için toplam mümkün tuzları, o zaman belirtmek gerekir durumu. Onlar sadece katı, kristal veya toz durumda. Renk gamı oldukça çeşitlidir. Çözümleri karmaşık tuzları gibigenellikle parlak doygun renkler.

Kimyasal etkileşim için sınıf orta soleil

Benzer kimyasal özellikleri baz, asit, tuz. Oksitler, biz zaten inceledim biraz farklıdır onlara göre bu faktör için.

Sadece vurgulamak ve 4 ana tür etkileşimler için orta tuzları.

I. ile Etkileşim asitleri (sadece güçlü açısından ED) oluşumu ile diğer tuz ve zayıf asit:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksiyon içinde çözünür olan гидроксидами ortaya çıkması ile çözünmeyen tuzları ve gerekçe:

CuSO₄ + 2LiOH = 2LiSO_{4 tuz çözünür} + Cu(OH)_{2 çözünmez taban}

III. Etkileşim ile başka bir çözünür tuz oluşumu ile çözünmeyen tuzlar çözünür:

PbCL₂ + Na₂S = PbS + 2NaCL

IV. Reaksiyonlar, metaller, ayakta bir ЭХРНМ sola ne bir tuz oluşturur. Bu kuran reaksiyon maden değil mi normal şartlarda katılmak etkileşim su:

Mg + 2AgCL = MgCL₂ + 2Ag

Ana tür etkileşimlerin, karakteristik orta tuzları. Formula tuzları kapsamlı, temel, çift ve asitli kendileri hakkında konuşmak özgüllük sergilenen kimyasal özellikleri.

Formula oksitler, bazlar, asitler, tuzlar yansıtan bir kimyasal varlık temsilcileri tüm veri sınıf inorganik bileşikler, ayrıca, hakkında bir fikir vermek adına maddeler ve fiziksel özellikleri. Bu nedenle, onların yazma dikkat edilmelidir. Çok çeşitli bileşikler bize genel olarak harika bir bilim - kimya. Oksitler, baz, asit, tuz - bu sadece bir kısmı uçsuz bucaksız çeşitliliği.