Óxidos, sales, los motivos de ácido. Propiedades de los óxidos, bases, ácidos, sales

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2019-03-08 13:50:27

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La Moderna química la ciencia es un conjunto de industrias diversas, y cada una de ellas, además de la base teórica, tiene un gran significado aplicado, práctico. Lo que ni la toca, todo alrededor - productos de la producción química. Las principales secciones son inorgánica y química orgánica. Veamos cuáles son las principales clases de sustancias que llevan a la inorgánico y qué propiedades tienen.

Categorías Principales de los compuestos inorgánicos

A éstos se consideran uno de los siguientes:

  1. Óxidos.
  2. La Sal.
  3. De la Base.
  4. Ácido.

Cada una de las clases presentado una gran variedad de compuestos inorgánicos de la naturaleza y tiene un valor de casi cualquier estructura económica e industrial de la actividad humana. Las principales propiedades que caracterizan estos compuestos, estar en la naturaleza y en la obtención de los que se estudian en la escuela el curso de química en forma obligatoria, 8-11 de clases.

Existe una tabla general de los óxidos, sales, bases, ácidos, en la cual se presentan ejemplos de cada uno de las sustancias y un estado de estar en la naturaleza. Y que muestran la interacción que describen las propiedades químicas. Sin embargo, analizaremos cada una de las clases por separado y con más detalle.

óxidos de sal de la fundación de ácido

Un Grupo de compuestos óxidos de

Óxidos de que es la clase de los compuestos inorgánicos formados por dos elementos (binario), uno de los cuales siempre Sobre (oxígeno) con menor grado de oxidación de -2, colocado en el segundo lugar en la fórmula empírica de una sustancia. Ejemplo: N2O5, Cao y así sucesivamente.

Los Óxidos se clasifican de la siguiente manera.

I. Несолеобразующие - no son capaces de formar la sal.

II. Солеобразующие - son capaces de formar la sal (con infraestructuras, амфотерными conexiones, el uno con el otro, ácidos).

  1. Ácido - cuando entra en contacto con el agua para formar ácidos. Formados неметаллами más a menudo o metales con alta (grado de acidez).
  2. General - en caso de contacto con el agua forman la base. Formados por los elementos de los metales.
  3. Амфотерные - manifiestan ácido-básico de doble naturaleza, que está determinada por las condiciones de la reacción. Formados por metales de transición.
  4. Mixtos - a menudo se refieren a las sales y los formados por los elementos en varios grados de oxidación.

Superior de óxido es un óxido que forma el elemento está en el máximo grado de oxidación. Ejemplo: Te+6. Para теллура máximo grado de oxidación +6, entonces TeO3 es el óxido de dicho elemento. En la tabla periódica de debajo de cada grupo de elementos de firmado el total de la fórmula empírica, que refleja superior de óxido de todos los elementos que se encuentran en este grupo, pero sólo el subgrupo. Por ejemplo, el primer grupo de elementos (metales alcalinos) vale la pena la fórmula de R2O, que indica que todos los elementos de la principal subgrupos de este grupo tendrán exactamente la fórmula superior de óxido. Ejemplo: Rb2Acerca de, Cs2O y así sucesivamente.

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Cuando se disuelve superior de óxido en el agua obtendremos el correspondiente hidróxido (soda cáustica, ácido o амфотерный hidróxido).

el supremo óxido

Característica de óxidos de

Óxidos son capaces de existir en el agregado de todos los estados en condiciones normales. La mayoría de ellos se encuentra en estado sólido кристаллическом o en polvo (Cao, SiO2), algunos A (óxidos ácidos) se encuentran en forma de líquidos (Mn2O7), así como de los gases (NO, NO2). Esto se explica por la estructura cristalina de la rejilla. De ahí la diferencia en las temperaturas de ebullición y de fusión, que van de los distintos representantes de -2720C a +70 a 800Con (a veces más). Solubilidad en el agua es diferente.

  1. Soluble - los principales óxidos de metales, llamados alcalinos, щелочноземельными, y todos los ácidos, excepto el óxido de silicio (IV).
  2. Insoluble - амфотерные óxidos, el resto de los principales y SiO2.

Con que los óxidos interactúan?

Óxidos, sales, la base, el ácido muestran propiedades similares. Propiedades generales de casi todos los óxidos (además de несолеобразующих) es la capacidad de ciertas interacciones formar diferentes sales. Sin embargo, para cada grupo de los óxidos se caracterizan por su especiales características químicas, las propiedades de reflexión.

Propiedades de los diferentes grupos de óxidos
Los Principales óxidos - ooÁcido óxidos de AAmbivalente (амфотерные) los óxidos de - aoÓxidos, no forman sales

1. La reacción con el agua: la educación de álcalis (óxidos alcalinos y los metales alcalinotérreos)

Fr2O + agua = 2FrOH

2. La reacción con los ácidos: la formación de sales y de agua

El ácido + Me+nO = H2O + sal

3. La reacción con KOH, la formación de sales y de agua

El óxido de litio + óxido de nitrógeno (V) = 2LiNO3

4. La reacción, como consecuencia de que los elementos cambian CON el

Me+nO + C = Me0 + CO

1. Reactivo agua: la formación de ácidos (SiO2 Excepción)

A + agua = ácido

2. La reacción de la infraestructura:

CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O

3. La reacción con los óxidos de educación de sal

P2O5 + 3MnO = Mn3(PO3)2

4. La reacción de la iad:

CO2 + 2Ca = C + 2CaO,

Se Manifiestan dobles propiedades, interactúan en el principio de ácido-básico del método (con ácidos, los álcalis, los principales óxidos, ácidos óxidos). Con el agua en la interacción no entran.

1. Con ácidos: la formación de sales y de agua

Ao + ácido = sal + N2Acerca de

2. Conlas bases (álcalis): la educación гидроксокомплексов

Al2O3 + LiOH + agua = Li[Al(OH)4]

3. La reacción con óxidos ácidos: obtención de sales

FeO + SO2 = FeSO3

4. La reacción con el sg: la formación de sales, fusionando

MnO + Rb2O = el doble de sal de la Rb2)2

5. La reacción de сплавления con álcalis y карбонатами de los metales alcalinos: la formación de sales

Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O

No forman ni ácidos ni álcalis. Manifiestan de manera estricta las propiedades específicas.

Cada superior de óxido formada como el metal, y неметаллом, se disuelve en agua, da fuerte ácido o un álcali.

Ácidos orgánicos e inorgánicos

En el clásico sonido (sobre la base de las posiciones de la ED - electrolítico disociación - Сванте de arrhenius) de ácido es de la conexión, en el medio ambiente acuático диссоциирующие en cationes N+ y los aniones de los residuos de ácido An-. Sin embargo, hoy investigado cuidadosamente ácido y en condiciones de áridos, por lo tanto, existen muchas teorías para hidróxidos.

Fórmulas Empíricas de los óxidos, bases, ácidos, sales se forman sólo de los símbolos de los elementos y de los índices que indican la cantidad de sustancia. Por ejemplo, ácidos inorgánicos se expresan en la fórmula H+ ácido saldo N. Sustancias orgánicas que tienen otro teórico de la visualización. Además empírica, para ellos puede grabar completa y abreviada de la fórmula estructural de la que va a reflejar no sólo la composición y la cantidad de la molécula, sino también el orden de ubicación de los átomos, su relación entre ellos y el principal grupo funcional para carboxílico ácido-СООН.

En неорганике todos los ácidos se dividen en dos grupos:

  • бескислородные - HBr, HCN, HCL y otros;
  • кислородсодержащие (оксокислоты) - HClO3 Y todo, donde hay oxígeno.

También ácidos inorgánicos se clasifican de estabilidad (estable o sostenibles - todos, excepto el carbón y el sulfúrico, estables o inestables - carbón y sulfurosas). Por la fuerza de ácido pueden ser fuertes: sulfúrico, clorhídrico, nítrico, perclórico y otros, así como la débil: сероводородная, хлорноватистая y otros.

ácido química 9 clase

No esta diversidad ofrece la química orgánica. Ácido, que tienen la naturaleza orgánica de la, se refieren a la карбоновым ácidos. Su característica común es la presencia de un grupo funcional -СООН. Por ejemplo, НСООН (fórmico), ch3СООН (acético), Con17H35СООН (esteárico) y otros.

Hay una serie de ácidos que con todo cuidado se centra en el examen del presente tema en el curso escolar химии.

  1. Соляная.
  2. Азотная.
  3. Ортофосфорная.
  4. Бромоводородная.
  5. Угольная.
  6. Иодоводородная.
  7. Серная.
  8. Уксусная o de etano.
  9. Бутановая, o de aceite.
  10. Benzoico.

Los Datos de 10 de ácidos de la química son fundamentales sustancias de la clase como en la escuela el curso, y en general en la industria y синтезах.

la química orgánica ácido

Las Propiedades de los ácidos inorgánicos

A las principales propiedades físicas debe ser atribuido, en primer lugar diferente de un estado. Ya que hay una serie de ácidos que tienen la apariencia de los cristales o polvos (борная, fosfórico) en condiciones normales. La gran mayoría de la misma famosos ácidos inorgánicos representa diferentes líquidos. La temperatura de ebullición y punto de fusión también varían.

Los Ácidos son capaces de causar quemaduras graves, ya que tienen un poder de rotura tejidos orgánicos y cutáneo. Para la detección de ácidos utilizan indicadores:

  • Naranja de metilo (en un entorno de naranja, en los ácidos - rojo),
  • лакмус (en neutro - violeta, en los ácidos - rojo) o algunos otros.

Principales propiedades químicas se puede atribuir a la capacidad de relacionarse con simples y complejas de sustancias.

Propiedades Químicas de los ácidos inorgánicos
Con el que interactúanUn Ejemplo de reacción

1. Con simples sustancias de metales. Imperativo: el metal debe estar en ЭХРНМ antes de hidrógeno, así como los metales que aparezcan después del hidrógeno, no son capaces de expulsar de la composición de ácidos. Como resultado de la reacción siempre se forma hidrógeno en forma de gas y la sal.

HCL + AL = cloruro de aluminio + H2

2. Con las bases. El resultado de la reacción son la sal y el agua. Reacciones similares de ácidos fuertes con los álcalis llevan el nombre de reacciones de neutralización.

Cualquier ácido fuerte) + soluble base = sal y el agua

3. Con амфотерными гидроксидами. Resultado: la sal y el agua.

2HNO2 + hidróxido de berilio = Be(NO2)2 (sal media) + 2H2O

4. Con los óxidos. Resultado: el agua, la sal.

2HCL + FeO = cloruro de hierro (II) + H2O

5. Con амфотерными de óxidos. El efecto: la sal y el agua.

2HI + ZnO = ZnI2 + H2O

6. Con las sales, educados y los más débiles los ácidos. El efecto resultante de la sal y el ácido débil.

2HBr + MgCO3 = bromuro de magnesio + H2O + CO2

En La interacción con los metales reaccionan de la misma manera, no todos los ácidos. Química (9 clase, en la escuela supone muy superficial el estudio de estas reacciones, sin embargo, y a este nivel se analizan las propiedades específicas concentrada de ácido nítrico y ácido sulfúrico en la interacción con los metales.

Hidróxidos: álcalis, амфотерные e insoluble de la infraestructura

Óxidos, sales, la base, el ácido - cada una de estas clasessustancias que tienen en común la química de la naturaleza, объясняющуюся la estructura cristalina de la parrilla, así como la mutua influencia de los átomos en la composición de las moléculas. Sin embargo, si para los óxidos se podría dar perfectamente una definición concreta, para los ácidos y de las bases de hacerlo más difícil.

De la misma manera, como ácidos, bases, sobre la teoría de la ED se conocen como sustancias capaces en una solución acuosa que se desintegran en la cationes de metales Ui+ Y aniones гидроксогрупп ÉL-.

Dividir en las categorías de la infraestructura de la siguiente manera:

  • Soluble o álcalis (fuertes razones, modifican el color de los indicadores). Están constituidos por metales I, II grupos. Ejemplo: KON, NaOH, LiOH (es decir, se tienen en cuenta solamente los elementos principales de los subgrupos);
  • Малорастворимые o insolubles (fuerza media, no alteran la coloración de los indicadores). Ejemplo: hidróxido de magnesio, el hierro (II), (III) y otros.
  • Moleculares (debilidades de la infraestructura, en el medio ambiente acuático reversible диссоциируют en iones-moléculas). Ejemplo: N2H4 y Aminas, amoníaco.
  • Амфотерные hidróxidos (muestran dispares básicamente ácido de la propiedad). Ejemplo: hidróxido de aluminio, берилия, zinc y así sucesivamente.

la fundación de la química

Cada presentada por el grupo estudiado en la escuela el curso de química en la sección "Causa". La química 8-9 de la clase implica el examen detallado de las bases y малорастворимых conexiones.

Las Principales propiedades típicas de los motivos

Todos los álcalis y малорастворимые de conexión se encuentran en la naturaleza en estado sólido кристаллическом estado. Al hacerlo, la temperatura de fusión, como regla general, son bajos, y малорастворимые hidróxidos se descomponen cuando se calientan. El color de la razón diferente. Si la lejía de color blanco, cristales малорастворимых y bases moleculares pueden ser de muy distinta coloración. La solubilidad de la mayoría de los compuestos de esta clase se pueden ver en la tabla, en la que se presentan las fórmulas de los óxidos, bases, ácidos, sales, muestra su solubilidad.

- Álcali son capaces de cambiar la coloración de los indicadores de la siguiente manera: fenolftaleína - frambuesa, naranja de metilo - amarillo. Esto está garantizado libre de la presencia de гидроксогрупп en la solución. Es por eso que малорастворимые los motivos de tal reacción no dan.

Propiedades Químicas de cada grupo, los motivos son diferentes.

Propiedades Químicas
BasesМалорастворимых motivosАмфотерных hidróxidos

I. Interactúan con A (total de la sal y el agua):

2LiOH + SO3 = Li2SO4 + agua

II. Interactúan con los ácidos (sal y agua):

Generales de la reacción de neutralización (consulte el ácido)

III. Interactúan con la sociedad educación гидроксокомплекса la sal y el agua:

2NaOH + Me+n O = Na2Me+n O2 + H2O, o Na2[Me+n (OH)4]

IV. Interactúan con амфотерными гидроксидами con la educación гидроксокомплексных de sales:

Lo mismo que con el ao, sólo que sin el agua

V. Interactúan con las sales solubles con la formación de hidróxidos insolubles y sales:

3CsOH + cloruro de hierro (III) = Fe(OH)3 + 3CsCl

VI. Interactúan con el zinc y el aluminio en una solución acuosa con la formación de sales y de hidrógeno:

2RbOH + 2Al + agua = complejo con el ion hidróxido de 2Rb[Al(OH)4] + 3H2

I. Cuando se calienta capaces de descomponerse:

Hidróxido insoluble = óxido + agua

II. La reacción con los ácidos (total: la sal y el agua):

Fe(OH)2 + 2HBr = Diámetro2 + agua

III. Interactuar con CO:

Me+n (OH)N + A = sal + H2O

I. Reaccionan con los ácidos con la formación de la sal y el agua:

Hidróxido de cobre (II) + 2HBr = CuBr2 + agua

II. Reaccionan con los álcalis: el total de la sal y el agua (condición: fusionando)

Zn(OH)2 + 2CsOH = sal + 2H2O

III. Reaccionan con fuertes гидроксидами: de un total de sal, si la reacción es en una solución acuosa:

Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3[Cr(OH)6]

Se Trata de la mayoría de las propiedades químicas que son la base. La química de los motivos es bastante simple y está sujeto a la pauta general de todos los compuestos inorgánicos.

La Clase de sales inorgánicas. Clasificación, propiedades físicas

Basándose en las disposiciones de la ED, sales puede nombrar compuestos inorgánicos, en solución acuosa диссоциирующие en cationes de metales Ui+n y los aniones de ácidos residuos AnN. Así se puede presentar de sal. La definición de la química no da una, sin embargo, es más exacto.

Por su la naturaleza química de las sales se dividen en:

  • Ácidas (que tienen en la composición de los cationes de hidrógeno). Ejemplo: NaHSO4.
  • General (que tienen en la composición de гидроксогруппу). Ejemplo: MgOHNO3, FeOHCL2.
  • La Media (sólo constan de catión de metal y el resto). Ejemplo: NaCL, CaSO4.
  • Doble (incluye dos diferentes catión de metal). Ejemplo: NaAl(SO4)3.
  • Integrales (гидроксокомплексы, аквакомплексы y otros). Ejemplo: A2[Fe(CN)4].

La Fórmula de sales reflejan sus química de la naturaleza, y también hablan de la calidad y cantidad de la composición de las moléculas.

la fórmula de sales

Óxidos, sales, la base, el ácido poseen la capacidad distinta a la solubilidad, que se puede ver en la tabla correspondiente.

Si mismo hablar de агрегатном capaz de sales, es necesario darse cuenta de su monotonía. Que sólo existen en estado sólido, кристаллическом o порошкообразном estado. La gama de colores es bastante diversa. Las soluciones de las sales complejas, comoson brillantes, saturados de la pintura.

Interacciones Químicas para la clase de medias de sales

Tienen similares propiedades químicas de la fundación, ácidos, sales. Óxidos, como hemos visto, varios tienen ese factor.

Todo es posible distinguir 4 tipos principales de interacciones secundarias de la sal.

I. la Interacción con los ácidos (sólo fuertes desde el punto de vista de la ED) con la educación, otra de sal y un ácido débil:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. La reacción con solubles гидроксидами con la aparición de sales insolubles motivos:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO4 sal soluble + Cu(OH)2 insoluble base

III. La interacción con el otro soluble de la sal con la formación de la sal insoluble y soluble:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. La reacción con los metales que están en ЭХРНМ a la izquierda de lo que constituye la sal. Cuando este entre en reacción, el metal no debe en condiciones normales de entrar en contacto con el agua:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

Se Trata de los principales tipos de interacciones, que son característicos de la mediana de la sal. Las fórmulas de las sales complejas, una de las principales, dobles y ácidos por sí mismos hablan sobre la especificidad emprendidas en las propiedades químicas.

la química de los óxidos de base de ácido de sal

La Fórmula de los óxidos, bases, ácidos, sales, reflejan la esencia de la química de todos los representantes de datos de las clases de los compuestos inorgánicos, y además, dan una idea sobre el nombre de la sustancia y sus propiedades físicas. Por lo tanto, la escritura se debe prestar especial atención. La gran variedad de conexiones nos ofrece en su conjunto asombroso de la ciencia - química. Los óxidos, los motivos, ácidos, sales es sólo una parte de la enorme diversidad.


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